Номер 2, страница 128 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. § 34. Ионная химическая связь. Глава 5. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции - номер 2, страница 128.

2. В общем виде превращение атомов металлов в ионы можно представить схемой

$M - n\bar{e} \to M^{n+}$,

атом ион

где $n$ — число электронов __________ слоя атома, соответствующее номеру __________ химического элемента.

Решение

В представленной схеме $M - n\bar{e} \to M^{n+}$ описывается процесс окисления атома металла. В ходе этого процесса нейтральный атом металла (М) отдает $n$ электронов ($\bar{e}$) и превращается в положительно заряженный ион, или катион ($M^{n+}$).

Атомы металлов, особенно те, что находятся в главных подгруппах периодической таблицы, имеют на своем внешнем энергетическом уровне небольшое количество электронов. Они стремятся отдать эти электроны, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации, чаще всего конфигурации ближайшего инертного газа. Электроны, которые атом может отдать, находятся на самом дальнем от ядра, то есть на внешнем электронном слое (или оболочке). Следовательно, в первом пропуске должно быть слово "внешнего".

Для химических элементов главных подгрупп (A-групп) Периодической системы Д.И. Менделеева число электронов на внешнем слое, как правило, равно номеру группы, в которой расположен элемент. Именно это число электронов ($n$) атом металла отдает, образуя ион. Например, щелочные металлы I группы (Li, Na, K) отдают 1 электрон, образуя ионы с зарядом +1. Металлы II группы (Be, Mg, Ca) отдают 2 электрона, образуя ионы с зарядом +2. Таким образом, во второй пропуск необходимо вставить слово "группы".

Полностью фраза выглядит так: где $n$ — число электронов внешнего слоя атома, соответствующее номеру группы химического элемента.

Ответ: внешнего, группы.