Номер 1, страница 129 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. II. § 34. Ионная химическая связь. Глава 5. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции - номер 1, страница 129.

1. Напишите схемы образования ионов из атомов металлов:

а) K _________

б) Zn _________

в) Al _________

а) K

Атом калия (K) — это элемент I группы главной подгруппы периодической системы. На его внешнем энергетическом уровне находится один валентный электрон (электронная конфигурация $[Ar]4s^1$). Чтобы достичь стабильной электронной конфигурации ближайшего благородного газа, аргона (Ar), атому калия энергетически выгоднее отдать этот один электрон, чем принять семь. В результате потери одного электрона ($e^−$) нейтральный атом калия превращается в положительно заряженный ион — катион калия ($K^+$).

Схема образования иона калия:

$K - 1e^- \rightarrow K^+$

Ответ: $K - 1e^- \rightarrow K^+$

б) Zn

Атом цинка (Zn) — элемент II группы побочной подгруппы. Его электронная конфигурация $[Ar]3d^{10}4s^2$. На внешнем энергетическом уровне у цинка два электрона. Для достижения более стабильного состояния атом цинка отдает эти два электрона с 4s-подуровня. В результате образуется катион цинка ($Zn^{2+}$) с устойчивой, полностью заполненной $3d^{10}$ электронной оболочкой. Процесс сопровождается потерей двух электронов ($2e^−$).

Схема образования иона цинка:

$Zn - 2e^- \rightarrow Zn^{2+}$

Ответ: $Zn - 2e^- \rightarrow Zn^{2+}$

в) Al

Атом алюминия (Al) находится в III группе главной подгруппы. Его электронная конфигурация — $[Ne]3s^23p^1$. На внешнем энергетическом уровне у алюминия имеется три валентных электрона. Для приобретения стабильной электронной конфигурации благородного газа неона (Ne), атому алюминия необходимо отдать все три валентных электрона. Потеряв три электрона ($3e^−$), нейтральный атом алюминия становится положительно заряженным ионом — катионом алюминия ($Al^{3+}$).

Схема образования иона алюминия:

$Al - 3e^- \rightarrow Al^{3+}$

Ответ: $Al - 3e^- \rightarrow Al^{3+}$