Номер 1, страница 130 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. § 35. Ковалентная химическая связь. Глава 5. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции - номер 1, страница 130.

1. Простые вещества-неметаллы образуют двухатомные молеку-лы:

а) молекулы водорода ($\text{H}_2$)

$\text{H} \cdot + \text{H} \cdot \rightarrow \rule{4cm}{0.4pt}$

схема строения структурная формула

б) молекулы азота ($\text{N}_2$)

$\text{::}\dot{\text{N}} + \dot{\text{N}}\text{::} \rightarrow \rule{4cm}{0.4pt}$

схема строения структурная формула

в) молекулы галогенов ($\text{Г}_2$):

$\text{::}\ddot{\Gamma} + \ddot{\Gamma}\text{::} \rightarrow \rule{4cm}{0.4pt}$

схема строения структурная формула

Решение

а) молекулы водорода ($H_2$)
Атом водорода ($H$) имеет один валентный электрон на единственном электронном слое. При образовании молекулы $H_2$ два атома водорода обобществляют свои электроны, формируя одну общую электронную пару. Это приводит к образованию одинарной ковалентной неполярной связи. В результате каждый атом водорода достигает стабильной двухэлектронной конфигурации, аналогичной электронной конфигурации благородного газа гелия.

Исходная схема реакции: $H· + H· \rightarrow$
Заполненная схема: $H· + H· \rightarrow H:H$

Ответ:
схема строения: $H:H$
структурная формула: $H-H$

б) молекулы азота ($N_2$)
Атом азота ($N$) находится в 15-й группе периодической системы и имеет пять валентных электронов. Для достижения стабильной восьмиэлектронной оболочки (октета) каждому атому азота не хватает трех электронов. Два атома азота образуют три общие электронные пары, формируя тройную ковалентную неполярную связь. У каждого атома азота в молекуле $N_2$ также остается по одной неподеленной электронной паре.

Исходная схема реакции: $:Ṅ· + ·Ṅ: \rightarrow$
Заполненная схема: $:Ṅ· + ·Ṅ: \rightarrow :N:::N:$

Ответ:
схема строения: $:N:::N:$
структурная формула: $N \equiv N$

в) молекулы галогенов ($\Gamma_2$)
Атомы галогенов ($\Gamma$ — общее обозначение для фтора $F$, хлора $Cl$, брома $Br$, иода $I$) находятся в 17-й группе и имеют по семь валентных электронов (три неподеленные пары и один неспаренный электрон). Для завершения внешнего электронного слоя до стабильного октета двум атомам галогена достаточно образовать одну общую электронную пару. В результате между атомами возникает одинарная ковалентная неполярная связь, и у каждого атома остается по три неподеленные электронные пары.

Исходная схема реакции (на примере атома с 7 валентными электронами): $:¨\Gamma¨· + ·¨\Gamma¨: \rightarrow$
Заполненная схема: $:¨\Gamma¨· + ·¨\Gamma¨: \rightarrow :\ddot{\Gamma}:\ddot{\Gamma}:$

Ответ:
схема строения: $:\ddot{\Gamma}:\ddot{\Gamma}:$ (представляет собой структуру Льюиса, где двоеточие между атомами означает связывающую пару электронов, а двоеточия над атомами — по одной из трех неподеленных пар у каждого атома)
структурная формула: $\Gamma-\Gamma$