Номер 6, страница 131 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. § 35. Ковалентная химическая связь. Глава 5. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции - номер 6, страница 131.

6. В твёрдом состоянии вещества с ковалентной связью имеют кристаллические решётки двух типов. Оформите схему «Кристаллические решётки веществ, образованных неметаллами».

Тип кристаллической решёткиВ узлах располагаютсяСвойства веществПримеры веществ

1)

2)

3)

1)

2)

3)

В твёрдом состоянии вещества, образованные атомами неметаллов с ковалентной связью, формируют кристаллические решётки двух основных типов: атомные и молекулярные. Их строение определяет физические свойства веществ.

---

Тип кристаллической решётки: Атомная

В узлах располагаются: В узлах атомной кристаллической решётки находятся отдельные атомы, которые соединены между собой очень прочными ковалентными связями. Эти связи равномерно распределены по всему объёму кристалла, образуя одну гигантскую трёхмерную структуру, подобную макромолекуле.

Свойства веществ: Прочность ковалентных связей, пронизывающих весь кристалл, обуславливает следующие характерные свойства:

- Очень высокая твёрдость и прочность. Вещества с атомной решёткой являются одними из самых твёрдых (например, алмаз — эталон твёрдости).
- Тугоплавкость. Они имеют очень высокие температуры плавления и кипения, так как для разрушения решётки требуется разорвать множество прочных ковалентных связей (например, температура плавления алмаза $C$ свыше $3500^\circ C$, оксида кремния $SiO_2$ — около $1723^\circ C$).
- Нерастворимость. Практически нерастворимы в воде и органических растворителях.
- Нелетучесть.
- Электропроводность. В основном являются диэлектриками, так как валентные электроны прочно задействованы в образовании связей. Исключениями являются графит (проводник) и кремний (полупроводник).

Примеры веществ:

1) Алмаз ($C$)

2) Оксид кремния(IV) (кварц, песок) ($SiO_2$)

3) Бор ($B$)

Ответ: Тип решётки — атомная. В узлах находятся атомы. Свойства: очень высокая твёрдость, тугоплавкость, нерастворимость, нелетучесть. Примеры: алмаз ($C$), оксид кремния(IV) ($SiO_2$), бор ($B$).

---

Тип кристаллической решётки: Молекулярная

В узлах располагаются: В узлах молекулярной кристаллической решётки находятся отдельные молекулы. Атомы внутри этих молекул соединены прочными ковалентными связями, однако сами молекулы удерживаются в кристалле за счёт слабых межмолекулярных сил (сил Ван-дер-Ваальса или, в некоторых случаях, водородных связей).

Свойства веществ: Слабость межмолекулярных связей определяет характерные свойства этих веществ:

- Низкая твёрдость и механическая прочность. Кристаллы таких веществ обычно хрупкие.
- Низкие температуры плавления и кипения. Для разрушения решётки нужно преодолеть лишь слабое межмолекулярное притяжение. Многие из этих веществ при обычных условиях являются газами или жидкостями (например, $O_2$, $H_2O$, $CO_2$).
- Летучесть. Молекулы легко отрываются от поверхности кристалла, поэтому многие из этих веществ имеют запах.
- Растворимость. Растворимость определяется принципом "подобное растворяется в подобном": полярные молекулы ($H_2O$) растворяются в полярных растворителях, неполярные ($I_2$) — в неполярных.
- Электропроводность. Являются диэлектриками в любом агрегатном состоянии, так как в них отсутствуют свободные носители заряда (ионы или делокализованные электроны).

Примеры веществ:

1) Йод ($I_2$)

2) Лёд (твёрдая вода $H_2O$)

3) "Сухой лёд" (твёрдый диоксид углерода $CO_2$)

Ответ: Тип решётки — молекулярная. В узлах находятся молекулы. Свойства: низкая твёрдость, легкоплавкость, летучесть. Примеры: йод ($I_2$), лёд ($H_2O$), "сухой лёд" ($CO_2$).