Номер 1, страница 134 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. § 36. Ковалентная неполярная и полярная химическая связь. Глава 5. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции - номер 1, страница 134.

1. Электроотрицательность (ЭО) – это __________

1. Электроотрицательность (ЭО) — это фундаментальное химическое свойство атома, которое количественно характеризует его способность смещать к себе общие электронные пары, образующие химическую связь с другими атомами. Иными словами, это мера способности атома в молекуле притягивать к себе электроны.

Величина электроотрицательности является условной и безразмерной. Для её расчёта существует несколько шкал, наиболее известная из которых — шкала Полинга. По этой шкале самый электроотрицательный элемент, фтор (F), имеет значение ЭО равное 3.98 (часто округляют до 4.0), а наименее электроотрицательный, франций (Fr) — 0.7.

Электроотрицательность изменяется в Периодической системе химических элементов следующим образом:

• В периодах (горизонтальных рядах) она возрастает слева направо с увеличением порядкового номера элемента.

• В группах (вертикальных столбцах) она, как правило, убывает сверху вниз.

Разность электроотрицательностей атомов, образующих связь, позволяет судить о типе этой связи:

• Если разность ЭО ($ΔЭО$) близка к нулю (обычно < 0.4), связь считается ковалентной неполярной (например, в молекуле $H_2$).

• Если $ΔЭО$ находится в промежутке примерно от 0.4 до 1.7, связь является ковалентной полярной (например, в молекуле $HCl$). Электронная плотность смещена к более электроотрицательному атому.

• Если $ΔЭО$ велика (обычно > 1.7), связь считается ионной (например, в кристалле $NaCl$). Происходит практически полный перенос электрона от одного атома к другому.

Ответ: способность атома в химическом соединении притягивать к себе электроны от других атомов.