Номер 2, страница 134 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. § 36. Ковалентная неполярная и полярная химическая связь. Глава 5. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции - номер 2, страница 134.

2. Укажите стрелкой и подпишите над ней, как изменяется

электроотрицательность в ряду

H, P, Se, C, S, I, Br, Cl, N, O, F

Решение:

Для того чтобы указать, как изменяется электроотрицательность в представленном ряду, необходимо расположить химические элементы в порядке возрастания их электроотрицательности. Электроотрицательность (ЭО) — это мера способности атома в молекуле притягивать к себе электроны.

В Периодической системе химических элементов электроотрицательность, как правило, возрастает при движении по периоду слева направо и уменьшается при движении по группе сверху вниз. Самым электроотрицательным элементом является фтор (F).

Чтобы точно расположить элементы из данного списка, воспользуемся их значениями электроотрицательности по шкале Полинга:

P (Фосфор) – 2,19
H (Водород) – 2,20
C (Углерод) – 2,55
Se (Селен) – 2,55
S (Сера) – 2,58
I (Йод) – 2,66
Br (Бром) – 2,96
N (Азот) – 3,04
Cl (Хлор) – 3,16
O (Кислород) – 3,44
F (Фтор) – 3,98

Сравнивая эти значения, выстраиваем элементы в ряд по возрастанию их электроотрицательности. Стрелкой над рядом указываем направление увеличения этого свойства, как и требует условие задачи.

электроотрицательность возрастает

――――――――――――――――――――――――――――――>

P, H, C, Se, S, I, Br, N, Cl, O, F

Ответ:

электроотрицательность возрастает

――――――――――――――――――――――――――――――>

P, H, C, Se, S, I, Br, N, Cl, O, F