Номер 1, страница 135 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. II. § 36. Ковалентная неполярная и полярная химическая связь. Глава 5. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции - номер 1, страница 135.

1. Полярность молекулы зависит от:

а)

б)

а) Полярности химических связей в молекуле.

Полярность молекулы в первую очередь зависит от наличия в ней полярных ковалентных связей. Связь является полярной, если атомы, её образующие, имеют разную электроотрицательность (ЭО). Электроотрицательность — это мера способности атома притягивать к себе электроны химической связи. Разница в электроотрицательности (${\Delta}ЭО$) приводит к смещению общей электронной пары к более электроотрицательному атому. В результате на этом атоме возникает избыточный частичный отрицательный заряд (${\delta}^{-}$), а на другом — частичный положительный заряд (${\delta}^{+}$). Такая связь характеризуется дипольным моментом, который является векторной величиной. Если в молекуле все связи неполярные (например, в $O_2$, $N_2$, $Cl_2$, где ${\Delta}ЭО = 0$), то и сама молекула будет неполярной.

Ответ: Полярности химических связей, которая определяется разницей электроотрицательностей (${\Delta}ЭО$) атомов, образующих эти связи.

б) Геометрического строения (пространственной формы) молекулы.

Наличие полярных связей является необходимым, но не достаточным условием для полярности всей молекулы. Важнейшую роль играет её пространственная структура. Общий дипольный момент молекулы (${\mu}_{мол}$) равен векторной сумме дипольных моментов всех отдельных связей (${\mu}_{связи}$). Если молекула имеет симметричное строение, то дипольные моменты отдельных связей могут взаимно компенсировать друг друга, и общий дипольный момент будет равен нулю (${\mu}_{мол} = 0$). В этом случае молекула является неполярной, несмотря на наличие в ней полярных связей.
Примеры неполярных молекул с полярными связями:
- $CO_2$ (диоксид углерода): молекула имеет линейную форму ($O=C=O$). Дипольные моменты двух полярных связей $C=O$ равны по величине и направлены в противоположные стороны, поэтому их сумма равна нулю.
- $CCl_4$ (тетрахлорметан): молекула имеет симметричную тетраэдрическую форму. Векторная сумма дипольных моментов четырех полярных связей $C-Cl$ также равна нулю.
Если же молекула имеет несимметричное строение, то дипольные моменты связей не компенсируются, их векторная сумма отлична от нуля (${\mu}_{мол} \neq 0$), и молекула является полярной (диполем).
Примеры полярных молекул:
- $H_2O$ (вода): молекула имеет угловое строение. Дипольные моменты двух связей $O-H$ направлены под углом примерно 104.5° друг к другу, и их сумма не равна нулю. - $NH_3$ (аммиак): молекула имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Сумма дипольных моментов трех связей $N-H$ и дипольного момента неподеленной электронной пары азота создает значительный общий дипольный момент.

Ответ: Пространственного строения (геометрии) молекулы, которое определяет, происходит ли взаимная компенсация дипольных моментов отдельных химических связей.