Номер 2, страница 136 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. § 37. Металлическая химическая связь. Глава 5. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции - номер 2, страница 136.

2. Общая схема образования металлической связи:

Металлическая связь возникает между атомами металлов в простых веществах (металлах) и в их сплавах. Атомы металлов имеют на внешнем электронном слое небольшое количество валентных электронов и обладают низкой энергией ионизации, что позволяет им относительно легко отдавать эти электроны.

Процесс образования металлической связи можно описать следующей схемой:
1. Атом металла ($Me^0$) теряет свои валентные электроны ($e^-$) и превращается в положительно заряженный ион — катион ($Me^{n+}$). Этот процесс можно записать в виде уравнения:
$Me^0 - ne^- \rightarrow Me^{n+}$
где $n$ — число отданных электронов.
2. В объёме металла образуется кристаллическая решётка, в узлах которой находятся катионы металлов ($Me^{n+}$).
3. Отделившиеся валентные электроны больше не принадлежат конкретным атомам. Они становятся общими для всего кристалла и свободно перемещаются между катионами, образуя так называемый «электронный газ» или «электронное море».
4. Металлическая связь — это электростатическое притяжение между положительно заряженными ионами в узлах кристаллической решётки и отрицательно заряженным «электронным газом». Эта связь удерживает частицы вместе, образуя прочную и стабильную структуру.

Именно наличие свободных электронов объясняет характерные свойства металлов: высокую электро- и теплопроводность, ковкость, пластичность и металлический блеск.

Ответ: Общая схема образования металлической связи заключается в том, что атомы металла отдают свои валентные электроны ($Me^0 - ne^- \rightarrow Me^{n+}$), превращаясь в катионы. Эти катионы располагаются в узлах кристаллической решётки, а обобществлённые электроны образуют «электронный газ», который движется между катионами и связывает их в единую структуру за счёт электростатического притяжения.