Номер 4, страница 138 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. II. § 37. Металлическая химическая связь. Глава 5. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции - номер 4, страница 138.

4. Все химические связи имеют сходную физическую природу, так как

4. Все химические связи имеют сходную физическую природу, так как в основе их образования лежат электростатические взаимодействия между положительно заряженными ядрами атомов и отрицательно заряженными электронами. Образование любой химической связи — это процесс, сопровождающийся выделением энергии и приводящий к более устойчивому состоянию системы взаимодействующих атомов. Различия между типами связей заключаются в характере распределения электронной плотности между атомами.

Рассмотрим, как эта общая природа проявляется в разных типах химических связей:

Ковалентная связь: Этот тип связи образуется путем обобществления одной или нескольких электронных пар между атомами. Возникающая общая электронная плотность (облако общих электронов) притягивается одновременно к положительно заряженным ядрам обоих атомов. Именно это электростатическое притяжение и удерживает атомы вместе, образуя молекулу.

Ионная связь: Формируется при взаимодействии атомов с большой разницей в электроотрицательности. Один атом (например, металл) полностью отдает свои валентные электроны другому атому (неметаллу). В результате образуются противоположно заряженные ионы: положительный катион и отрицательный анион. Связь между ними является силой чисто электростатического (кулоновского) притяжения.

Металлическая связь: Реализуется в металлах. Атомы металла отдают свои валентные электроны, которые становятся общими для всего кристалла, образуя так называемый "электронный газ". Сами атомы превращаются в положительно заряженные ионы, расположенные в узлах кристаллической решетки. Связь обеспечивается электростатическим притяжением между этими положительными ионами и отрицательно заряженным "электронным газом", который их окружает.

Водородная связь: Это более слабый тип связи, который может быть как межмолекулярным, так и внутримолекулярным. Она возникает из-за электростатического притяжения между атомом водорода, имеющим частичный положительный заряд ($H^{\delta+}$), и электроотрицательным атомом (чаще всего O, N, F), имеющим частичный отрицательный заряд ($Э^{\delta-}$) и неподеленную электронную пару. По сути, это диполь-дипольное взаимодействие, имеющее электростатическую природу.

Таким образом, несмотря на то что механизмы перераспределения электронов в каждом случае различны, фундаментальной силой, объединяющей атомы в молекулы и кристаллы, всегда является электростатическое притяжение между положительными и отрицательными зарядами.

Ответ: в основе всех типов химических связей лежит электростатическое взаимодействие (притяжение) между отрицательно заряженными электронами и положительно заряженными атомными ядрами.