Номер 1, страница 139 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. § 38. Степень окисления. Глава 5. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции - номер 1, страница 139.

1. Степень окисления (с. о.) – это ____________________________________

____________________________________________________________________

1. Степень окисления (с. о.) — это условный (формальный) заряд атома в молекуле или ионе, вычисленный исходя из предположения, что все химические связи в соединении являются ионными. Это означает, что общие электронные пары полностью смещены к более электроотрицательному атому.

Степень окисления является важной формальной величиной, которая используется для классификации химических веществ, составления их формул и, что особенно важно, для уравнивания окислительно-восстановительных реакций (ОВР). Важно понимать, что степень окисления — это не реальный заряд атома (за исключением простых ионов), а удобная модель. Она может принимать положительные, отрицательные, нулевые и даже дробные значения.

Основные правила для определения степени окисления:
1. Степень окисления атомов в простых веществах (например, $Fe, Cl_2, S_8$) всегда равна нулю.
2. Фтор (F), как самый электроотрицательный элемент, во всех своих соединениях имеет степень окисления -1.
3. Кислород (O) в большинстве соединений имеет степень окисления -2. Исключениями являются пероксиды (например, в перекиси водорода $H_2O_2$ степень окисления кислорода равна -1), надпероксиды (в $KO_2$ она равна -1/2) и фторид кислорода ($OF_2$), где степень окисления кислорода +2.
4. Водород (H) в соединениях с неметаллами имеет степень окисления +1, а в соединениях с активными металлами (гидридах, например, $NaH, CaH_2$) — -1.
5. Металлы IА группы (щелочные металлы) в соединениях всегда проявляют степень окисления +1, а металлы IIА группы (щелочноземельные) — +2. Алюминий (Al) — почти всегда +3.
6. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в нейтральной молекуле равна нулю.
7. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в сложном ионе равна заряду этого иона. Например, в ионе аммония $NH_4^+$, если степень окисления водорода +1, то степень окисления азота (x) можно найти из уравнения: $x + 4 \cdot (+1) = +1$, откуда $x = -3$.

Ответ: условный заряд атома в химическом соединении, который вычисляется на основе предположения, что все связи имеют ионный характер (то есть электронные пары полностью смещены к более электроотрицательному атому).