Номер 2, страница 141 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. II. § 38. Степень окисления. Глава 5. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции - номер 2, страница 141.

2. Установите соответствие между генетическим рядом железа и степенью окисления железа.

ГЕНЕТИЧЕСКИЙ РЯД ЖЕЛЕЗА

1)$FeCl_2 \to Fe(OH)_2 \to FeSO_4$

2)$FeCl_3 \to Fe(OH)_3 \to Fe_2O_3$

3)$Fe_2(SO_4)_3 \to Fe(OH)_3 \to FeCl_3 \to Fe(NO_3)_3$

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЖЕЛЕЗА

А) $+3$

Б) $+2$

В) $+4$

Ответ:

1 | 2 | 3

| |

Запишите уравнения реакций превращения веществ.

1)

2)

3)

Для установления соответствия необходимо определить степень окисления железа в каждом из представленных соединений.

1. В генетическом ряду $FeCl_2 \rightarrow Fe(OH)_2 \rightarrow FeSO_4$ во всех соединениях (хлорид железа(II), гидроксид железа(II), сульфат железа(II)) степень окисления железа равна +2. Следовательно, этому ряду соответствует вариант Б) +2.

2. В генетическом ряду $FeCl_3 \rightarrow Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3$ во всех соединениях (хлорид железа(III), гидроксид железа(III), оксид железа(III)) степень окисления железа равна +3. Следовательно, этому ряду соответствует вариант А) +3.

3. В генетическом ряду $Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow Fe(OH)_3 \rightarrow FeCl_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3$ во всех соединениях (сульфат железа(III), гидроксид железа(III), хлорид железа(III), нитрат железа(III)) степень окисления железа равна +3. Следовательно, этому ряду также соответствует вариант А) +3.

Ответ:

1	2	3
Б	А	А

Запишите уравнения реакций превращения веществ.

1)
Для осуществления первого превращения ($FeCl_2 \rightarrow Fe(OH)_2$) необходимо провести реакцию обмена с раствором щелочи. В результате выпадает осадок гидроксида железа(II).
$FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2NaCl$
Второе превращение ($Fe(OH)_2 \rightarrow FeSO_4$) — это реакция нейтрализации между нерастворимым основанием и сильной кислотой (серной).
$Fe(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + 2H_2O$
Ответ: $FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2NaCl$; $Fe(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + 2H_2O$.

2)
Первое превращение ($FeCl_3 \rightarrow Fe(OH)_3$) — реакция обмена между солью железа(III) и щелочью с образованием бурого осадка гидроксида железа(III).
$FeCl_3 + 3KOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3KCl$
Второе превращение ($Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3$) — реакция термического разложения гидроксида железа(III) при нагревании.
$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^\circ} Fe_2O_3 + 3H_2O$
Ответ: $FeCl_3 + 3KOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3KCl$; $2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^\circ} Fe_2O_3 + 3H_2O$.

3)
Первое превращение ($Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow Fe(OH)_3$) — реакция обмена между солью железа(III) и щелочью.
$Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Fe(OH)_3\downarrow + 3Na_2SO_4$
Второе превращение ($Fe(OH)_3 \rightarrow FeCl_3$) — реакция нейтрализации между гидроксидом железа(III) и соляной кислотой.
$Fe(OH)_3 + 3HCl \rightarrow FeCl_3 + 3H_2O$
Третье превращение ($FeCl_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3$) — реакция ионного обмена с нитратом серебра, в результате которой образуется нерастворимый осадок хлорида серебра.
$FeCl_3 + 3AgNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + 3AgCl\downarrow$
Ответ: $Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Fe(OH)_3\downarrow + 3Na_2SO_4$; $Fe(OH)_3 + 3HCl \rightarrow FeCl_3 + 3H_2O$; $FeCl_3 + 3AgNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + 3AgCl\downarrow$.