Номер 1, страница 142 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. § 39. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Глава 5. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции - номер 1, страница 142.

1. ОВР – это реакции, в которых

1. ОВР (окислительно-восстановительные реакции) – это реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Это изменение является результатом перехода или смещения электронов от одного атома (восстановителя) к другому (окислителю).

Любая ОВР представляет собой единство двух противоположных, но взаимосвязанных процессов:

Окисление – это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. В результате окисления степень окисления элемента повышается. Вещество, которое отдает электроны, называется восстановителем.

Восстановление – это процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. В результате восстановления степень окисления элемента понижается. Вещество, которое принимает электроны, называется окислителем.

Важно помнить, что окисление и восстановление всегда протекают одновременно. Не может быть окисления без восстановления, и наоборот.

Рассмотрим пример ОВР – взаимодействие цинка с раствором сульфата меди(II):

$Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu$

Расставим степени окисления для элементов, которые их меняют:

$Zn^0 + Cu^{+2}SO_4 \rightarrow Zn^{+2}SO_4 + Cu^0$

В этой реакции:

Атом цинка ($Zn^0$) отдает два электрона, его степень окисления повышается с 0 до +2. Цинк окисляется, являясь восстановителем. Процесс окисления можно записать полуреакцией:
$Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}$

Ион меди ($Cu^{+2}$) принимает два электрона, его степень окисления понижается с +2 до 0. Ион меди восстанавливается, а вещество $CuSO_4$ является окислителем. Процесс восстановления:
$Cu^{+2} + 2e^- \rightarrow Cu^0$

Ответ: происходит изменение степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагирующих веществ.