Номер 3, страница 141 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. II. § 38. Степень окисления. Глава 5. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции - номер 3, страница 141.

3. Установите соответствие между процессом превращения вещества, образованного одним элементом, и изменением степени окисления этого элемента. В первом столбце над стрелками укажите число отданных (-) или принятых (+) электронов.

ПРОЦЕСС ПРЕВРАЩЕНИЯ ВЕЩЕСТВА

1)$MnO_2 \to MnCl_2$

2)$KMnO_4 \to MnCl_2$

3)$HNO_3 \to NO_2$

4)$H_2S \to SO_2$

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТА

А) Понизилась

Б) Повысилась

Ответ:

1 2 3 4

1) MnO₂ $ \xrightarrow{+2e^-} $ MnCl₂

Решение:
Для того чтобы определить, как изменилась степень окисления, найдем ее для марганца (Mn) в обоих соединениях.
В оксиде марганца(IV) (MnO₂) степень окисления кислорода (O) равна -2. Пусть степень окисления Mn равна $x$. Так как молекула электронейтральна, сумма степеней окисления всех атомов равна нулю:
$x + 2 \cdot (-2) = 0$
$x - 4 = 0$
$x = +4$. Степень окисления Mn⁺⁴.
В хлориде марганца(II) (MnCl₂) степень окисления хлора (Cl) в хлоридах равна -1. Пусть степень окисления Mn равна $y$.
$y + 2 \cdot (-1) = 0$
$y - 2 = 0$
$y = +2$. Степень окисления Mn⁺².
Степень окисления марганца изменилась с +4 до +2 (Mn⁺⁴ $ \rightarrow $ Mn⁺²), то есть понизилась. Это процесс восстановления.
Для перехода из состояния +4 в +2 атом марганца должен принять 2 электрона: Mn⁺⁴ + 2e⁻ $ \rightarrow $ Mn⁺².
Ответ: А

2) KMnO₄ $ \xrightarrow{+5e^-} $ MnCl₂

Решение:
Найдем степень окисления марганца (Mn) в перманганате калия (KMnO₄). Степень окисления калия (K) всегда +1, кислорода (O) -2. Пусть степень окисления Mn равна $x$.
$+1 + x + 4 \cdot (-2) = 0$
$1 + x - 8 = 0$
$x = +7$. Степень окисления Mn⁺⁷.
Степень окисления марганца в MnCl₂ равна +2 (как было определено в пункте 1).
Степень окисления марганца изменилась с +7 до +2 (Mn⁺⁷ $ \rightarrow $ Mn⁺²), то есть понизилась. Это процесс восстановления.
Для перехода из состояния +7 в +2 атом марганца должен принять 5 электронов: Mn⁺⁷ + 5e⁻ $ \rightarrow $ Mn⁺².
Ответ: А

3) HNO₃ $ \xrightarrow{+1e^-} $ NO₂

Решение:
Найдем степень окисления азота (N) в обоих соединениях.
В азотной кислоте (HNO₃) степень окисления водорода (H) равна +1, кислорода (O) -2. Пусть степень окисления N равна $x$.
$+1 + x + 3 \cdot (-2) = 0$
$1 + x - 6 = 0$
$x = +5$. Степень окисления N⁺⁵.
В оксиде азота(IV) (NO₂) степень окисления кислорода (O) равна -2. Пусть степень окисления N равна $y$.
$y + 2 \cdot (-2) = 0$
$y = +4$. Степень окисления N⁺⁴.
Степень окисления азота изменилась с +5 до +4 (N⁺⁵ $ \rightarrow $ N⁺⁴), то есть понизилась. Это процесс восстановления.
Для перехода из состояния +5 в +4 атом азота должен принять 1 электрон: N⁺⁵ + 1e⁻ $ \rightarrow $ N⁺⁴.
Ответ: А

4) H₂S $ \xrightarrow{-6e^-} $ SO₂

Решение:
Найдем степень окисления серы (S) в обоих соединениях.
В сероводороде (H₂S) степень окисления водорода (H) равна +1. Пусть степень окисления S равна $x$.
$2 \cdot (+1) + x = 0$
$x = -2$. Степень окисления S⁻².
В оксиде серы(IV) (SO₂) степень окисления кислорода (O) равна -2. Пусть степень окисления S равна $y$.
$y + 2 \cdot (-2) = 0$
$y = +4$. Степень окисления S⁺⁴.
Степень окисления серы изменилась с -2 до +4 (S⁻² $ \rightarrow $ S⁺⁴), то есть повысилась. Это процесс окисления.
Для перехода из состояния -2 в +4 атом серы должен отдать 6 электронов: S⁻² - 6e⁻ $ \rightarrow $ S⁺⁴.
Ответ: Б

Итоговый ответ в таблице:

1	2	3	4
А	А	А	Б