Номер 1, страница 137 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. II. § 37. Металлическая химическая связь. Глава 5. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции - номер 1, страница 137.

1. Заполните таблицу.

Признак сравнения	Тип химической связи
	Ковалентная	Ионная	Металлическая	Водородная
Природа связи
Способ образования связи
Кристаллическое строение веществ	Атомная (А) Молекулярная (М)	Ионная (И)	Металлическая (М)	Молекулярная (М)
Свойства веществ	Низкая t плавл. и кип., плохо растворимы	Высокая t плавл., растворимы в воде	Высокая t плавл. и кип., пластичны	Низкая t плавл. и кип., летучи, растворимы
Примеры	1) Неметаллы $H_2$, $O_2$, $N_2$, $Cl_2$, $F_2$, $C$ (графит, алмаз) 2) Оксиды $CO_2$, $SO_2$, $H_2O$, $NH_3$, $CH_4$ 3) Органические вещества	1) $KOH$, $NaOH$, $NaCl$, $K_2SO_4$ 2) Оксиды металлов $CaO$, $Al_2O_3$, $CuO$	1) Металлы $Na$, $Mg$, $Al$, $Fe$, $Cu$ 2) Сплавы	1) $H_2O$, $HF$, $NH_3$, $CH_3COOH$

Признак сравнения	Тип химической связи
	Ионная	Ковалентная		Металлическая
		неполярная	полярная
Природа связи	Электростатическое притяжение между разноименно заряженными ионами (катионами и анионами).	Образование общих электронных пар, которые в равной степени принадлежат обоим атомам. Электронная плотность распределена симметрично.	Образование общих электронных пар, смещенных к атому с более высокой электроотрицательностью. Возникает диполь.	Электростатическое притяжение между положительными ионами (катионами) металлов и обобществленными валентными электронами («электронным газом»).
Способ образования связи	Полная отдача или принятие электронов. Образуется между атомами, электроотрицательность (ЭО) которых сильно различается ($ΔЭО > 1.7$).	Образуется между атомами с одинаковой ЭО ($ΔЭО = 0$) путем обобществления неспаренных электронов (обменный механизм).	Образуется между атомами с разной, но не резко отличающейся ЭО ($0 < ΔЭО ≤ 1.7$). Механизмы: обменный и донорно-акцепторный.	Атомы металлов отдают валентные электроны в общее пользование, превращаясь в катионы. Электроны свободно перемещаются по всему объему кристалла.
Кристаллическое строение веществ	Ионная кристаллическая решетка. В узлах решетки находятся чередующиеся катионы и анионы.	Атомная или молекулярная кристаллическая решетка. В узлах атомной решетки — атомы, в узлах молекулярной — молекулы.	В основном молекулярная кристаллическая решетка (в узлах — полярные молекулы). Реже — атомная (например, $SiO_2$).	Металлическая кристаллическая решетка. В узлах — катионы металлов, а в междоузлиях движется «электронный газ».
Свойства веществ	Твердые, тугоплавкие, хрупкие, нелетучие. Расплавы и водные растворы проводят электрический ток. Большинство растворимы в полярных растворителях (например, в воде).	С атомной решеткой: очень твердые, тугоплавкие, нерастворимые. Диэлектрики или полупроводники. С молекулярной решеткой: газы, жидкости или легкоплавкие твердые вещества. Летучие, диэлектрики. Нерастворимы в воде.	Газы, жидкости или легкоплавкие твердые вещества. Летучие. Растворимость зависит от полярности («подобное в подобном»). Растворы-электролиты проводят ток. Сами вещества — диэлектрики.	Твердые (кроме Hg), пластичные (ковкие), обладают характерным металлическим блеском, высокой тепло- и электропроводностью. Нерастворимы в воде (кроме щелочных и щелочноземельных металлов, которые с ней реагируют).
Примеры	Соли ($NaCl, CaCO_3$), оксиды активных металлов ($Na_2O, MgO$), щелочи ($KOH, Ca(OH)_2$).	Простые вещества-неметаллы: $H_2, O_2, N_2, F_2, Cl_2, Br_2, I_2, P_4, S_8$. Алмаз и графит (C), кремний (Si).	Вода ($H_2O$), аммиак ($NH_3$), сероводород ($H_2S$), оксиды неметаллов ($CO_2, SO_2$), кислоты ($HCl, H_2SO_4$), органические соединения ($CH_4, C_2H_5OH$).	Простые вещества-металлы (Na, K, Fe, Cu, Al, Ag) и их сплавы (сталь, чугун, бронза, латунь).