gdz.top
Страница 137 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков
Авторы: Габриелян О. С., Сладков С. А., Остроумов И. Г.
Тип: рабочая тетрадь
Издательство: Просвещение
Год издания: 2023 - 2025
Уровень обучения: базовый
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-100046-7
Популярные ГДЗ в 8 классе
Cтраница 137
Страница 136
№1 (с. 137)
Условие. №1 (с. 137)
скриншот условия
1. Заполните таблицу.
| Признак сравнения | Тип химической связи | |||
|---|---|---|---|---|
| Ковалентная | Ионная | Металлическая | Водородная | |
| Природа связи | ||||
| Способ образования связи | ||||
| Кристаллическое строение веществ | Атомная (А) Молекулярная (М) | Ионная (И) | Металлическая (М) | Молекулярная (М) |
| Свойства веществ | Низкая t плавл. и кип., плохо растворимы | Высокая t плавл., растворимы в воде | Высокая t плавл. и кип., пластичны | Низкая t плавл. и кип., летучи, растворимы |
| Примеры | 1) Неметаллы $H_2$, $O_2$, $N_2$, $Cl_2$, $F_2$, $C$ (графит, алмаз) 2) Оксиды $CO_2$, $SO_2$, $H_2O$, $NH_3$, $CH_4$ 3) Органические вещества | 1) $KOH$, $NaOH$, $NaCl$, $K_2SO_4$ 2) Оксиды металлов $CaO$, $Al_2O_3$, $CuO$ | 1) Металлы $Na$, $Mg$, $Al$, $Fe$, $Cu$ 2) Сплавы | 1) $H_2O$, $HF$, $NH_3$, $CH_3COOH$ |
Решение. №1 (с. 137)
Решение 2. №1 (с. 137)
| Признак сравнения | Тип химической связи | |||
|---|---|---|---|---|
| Ионная | Ковалентная | Металлическая | ||
| неполярная | полярная | |||
| Природа связи | Электростатическое притяжение между разноименно заряженными ионами (катионами и анионами). | Образование общих электронных пар, которые в равной степени принадлежат обоим атомам. Электронная плотность распределена симметрично. | Образование общих электронных пар, смещенных к атому с более высокой электроотрицательностью. Возникает диполь. | Электростатическое притяжение между положительными ионами (катионами) металлов и обобществленными валентными электронами («электронным газом»). |
| Способ образования связи | Полная отдача или принятие электронов. Образуется между атомами, электроотрицательность (ЭО) которых сильно различается ($ΔЭО > 1.7$). | Образуется между атомами с одинаковой ЭО ($ΔЭО = 0$) путем обобществления неспаренных электронов (обменный механизм). | Образуется между атомами с разной, но не резко отличающейся ЭО ($0 < ΔЭО ≤ 1.7$). Механизмы: обменный и донорно-акцепторный. | Атомы металлов отдают валентные электроны в общее пользование, превращаясь в катионы. Электроны свободно перемещаются по всему объему кристалла. |
| Кристаллическое строение веществ | Ионная кристаллическая решетка. В узлах решетки находятся чередующиеся катионы и анионы. | Атомная или молекулярная кристаллическая решетка. В узлах атомной решетки — атомы, в узлах молекулярной — молекулы. | В основном молекулярная кристаллическая решетка (в узлах — полярные молекулы). Реже — атомная (например, $SiO_2$). | Металлическая кристаллическая решетка. В узлах — катионы металлов, а в междоузлиях движется «электронный газ». |
| Свойства веществ | Твердые, тугоплавкие, хрупкие, нелетучие. Расплавы и водные растворы проводят электрический ток. Большинство растворимы в полярных растворителях (например, в воде). | С атомной решеткой: очень твердые, тугоплавкие, нерастворимые. Диэлектрики или полупроводники. С молекулярной решеткой: газы, жидкости или легкоплавкие твердые вещества. Летучие, диэлектрики. Нерастворимы в воде. | Газы, жидкости или легкоплавкие твердые вещества. Летучие. Растворимость зависит от полярности («подобное в подобном»). Растворы-электролиты проводят ток. Сами вещества — диэлектрики. | Твердые (кроме Hg), пластичные (ковкие), обладают характерным металлическим блеском, высокой тепло- и электропроводностью. Нерастворимы в воде (кроме щелочных и щелочноземельных металлов, которые с ней реагируют). |
| Примеры | Соли ($NaCl, CaCO_3$), оксиды активных металлов ($Na_2O, MgO$), щелочи ($KOH, Ca(OH)_2$). | Простые вещества-неметаллы: $H_2, O_2, N_2, F_2, Cl_2, Br_2, I_2, P_4, S_8$. Алмаз и графит (C), кремний (Si). | Вода ($H_2O$), аммиак ($NH_3$), сероводород ($H_2S$), оксиды неметаллов ($CO_2, SO_2$), кислоты ($HCl, H_2SO_4$), органические соединения ($CH_4, C_2H_5OH$). | Простые вещества-металлы (Na, K, Fe, Cu, Al, Ag) и их сплавы (сталь, чугун, бронза, латунь). |
№2 (с. 137)
Условие. №2 (с. 137)
скриншот условия
2. Установите соответствие между названием вещества, видом химической связи и типом кристаллической решётки этого вещества в твёрдом состоянии.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
1)Кальций
2)Фторид кальция
3)Фтор
4)Фтороводород
5)Алмаз
ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
А) Ковалентная неполярная
Б) Ковалентная полярная
В) Ионная
Г) Металлическая
ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЁТКИ
I. Ионная
II. Молекулярная
III. Металлическая
IV. Атомная
Ответ:
1 2 3 4 5
Решение. №2 (с. 137)
Решение 2. №2 (с. 137)
1) Кальций
Кальций ($Ca$) — это химический элемент, являющийся щелочноземельным металлом. Для простых веществ-металлов характерна металлическая химическая связь (Г). В твердом состоянии металлы образуют металлическую кристаллическую решётку (III), в узлах которой расположены положительные ионы металла, а в пространстве между ними свободно перемещаются обобществленные электроны.
Ответ: ГIII.
2) Фторид кальция
Фторид кальция ($CaF_2$) — это бинарное соединение, образованное атомами типичного металла (кальций) и типичного неметалла (фтор). Разница в их электроотрицательности очень велика, что приводит к образованию ионной химической связи (В) за счет перехода электронов от атомов кальция к атомам фтора. В результате образуются ионы $Ca^{2+}$ и $F^-$. Вещества с ионной связью в твердом состоянии имеют ионную кристаллическую решётку (I).
Ответ: ВИ.
3) Фтор
Фтор ($F_2$) — это простое вещество-неметалл. Молекула фтора состоит из двух одинаковых атомов, поэтому химическая связь между ними ковалентная неполярная (А), так как общая электронная пара не смещена ни к одному из атомов. В твердом состоянии вещества, состоящие из отдельных молекул (как $F_2$), образуют молекулярную кристаллическую решётку (II), в узлах которой находятся молекулы, связанные слабыми межмолекулярными силами.
Ответ: АII.
4) Фтороводород
Фтороводород ($HF$) — это соединение, образованное атомами двух разных неметаллов (водород и фтор) с разной электроотрицательностью. Связь между ними является ковалентной полярной (Б), так как общая электронная пара смещена к более электроотрицательному атому фтора. В твердом состоянии фтороводород, как и фтор, имеет молекулярную кристаллическую решётку (II), так как состоит из отдельных молекул $HF$.
Ответ: БII.
5) Алмаз
Алмаз является одной из аллотропных модификаций углерода ($C$). В его структуре каждый атом углерода соединен с четырьмя соседними атомами прочными ковалентными неполярными связями (А). Эти связи образуют единую гигантскую трехмерную сетку. Кристаллическая решётка, в узлах которой находятся атомы, соединенные ковалентными связями, называется атомной (IV).
Ответ: АIV.
Ответ:
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| ГIII | ВИ | АII | БII | АIV |
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.