Страница 131 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

2. Ковалентная, или □□□□□□, связь — это ______

2. Ковалентная, или атомная, связь – это химическая связь, возникающая между атомами за счёт образования общих электронных пар.

Подробное объяснение:

В задании требуется вставить пропущенное слово-синоним и дать определение ковалентной связи. Синонимом термина «ковалентная связь» является «атомная связь». Это слово состоит из 7 букв, что соответствует количеству пустых квадратов в задании.

Ковалентная связь — один из основных типов химической связи. Она образуется, когда два атома, чаще всего атомы неметаллов, объединяют свои неспаренные валентные электроны для создания одной или нескольких общих электронных пар. Эти общие пары электронов одновременно притягиваются к ядрам обоих атомов, удерживая их вместе и формируя устойчивую молекулу. Целью такого объединения для каждого атома является завершение своего внешнего электронного слоя до стабильной конфигурации, как правило, до октета (восьми электронов), как у благородных газов.

Существует два основных вида ковалентной связи в зависимости от распределения электронной плотности:

1. Неполярная ковалентная связь. Образуется между атомами одного и того же элемента (например, в молекулах H₂, O₂, Cl₂) или между атомами с одинаковой электроотрицательностью. В этом случае общая электронная пара распределена симметрично между двумя атомами.

2. Полярная ковалентная связь. Возникает между атомами разных неметаллов (например, в молекулах HCl, H₂O). Атом с более высокой электроотрицательностью сильнее притягивает к себе общую электронную пару. В результате на нем возникает частичный отрицательный заряд ($ \delta- $), а на атоме с меньшей электроотрицательностью — частичный положительный заряд ($ \delta+ $). Происходит поляризация связи.

Ответ: Ковалентная, или атомная, связь – это химическая связь, возникающая между атомами за счёт образования общих электронных пар.

3. По кратности ковалентную связь разделяют:

1) ________ (например, ________ ________ )

2) ________ (например, ________ ________ )

3) ________ (например, ________ ________ )

По кратности, то есть по числу общих электронных пар, связывающих атомы, ковалентную связь разделяют на следующие типы:

1)Одинарная связь. Она образуется одной общей электронной парой. Примерами соединений с одинарной связью являются водород ($H_2$) и хлор ($Cl_2$).

Ответ: одинарная (например, $H_2$, $Cl_2$).

2)Двойная связь. Она образуется двумя общими электронными парами. Примерами могут служить кислород ($O_2$) и диоксид углерода ($CO_2$).

Ответ: двойная (например, $O_2$, $CO_2$).

3)Тройная связь. Она образуется тремя общими электронными парами. Примерами являются азот ($N_2$) и ацетилен ($C_2H_2$).

Ответ: тройная (например, $N_2$, $C_2H_2$).

4. Если ковалентная связь образуется между атомами одного элемента-неметалла, она называется .

Решение

Ковалентная связь — это химическая связь, которая образуется путем обобществления электронных пар между атомами, как правило, неметаллов. Существует два основных типа ковалентной связи, которые различаются по степени смещения общей электронной пары к одному из атомов.

1. Ковалентная неполярная связь. Этот тип связи возникает между атомами с одинаковой электроотрицательностью. Поскольку способность притягивать электроны у обоих атомов одинакова, общая электронная пара располагается симметрично между их ядрами, и разделения зарядов не происходит. Такая связь характерна для молекул, состоящих из атомов одного и того же элемента-неметалла. Примеры: водород ($H_2$), кислород ($O_2$), азот ($N_2$), хлор ($Cl_2$).

2. Ковалентная полярная связь. Она образуется между атомами разных элементов-неметаллов, которые имеют разную электроотрицательность. Атом с большей электроотрицательностью сильнее притягивает общую электронную пару, смещая ее к себе. В результате на этом атоме возникает частичный отрицательный заряд ($δ-$), а на атоме с меньшей электроотрицательностью — частичный положительный заряд ($δ+$). Примеры: хлороводород ($HCl$), вода ($H_2O$), аммиак ($NH_3$).

В задании спрашивается о ковалентной связи, которая «образуется между атомами одного элемента-неметалла». Это описание точно соответствует определению ковалентной неполярной связи. Слово «неполярная» состоит из десяти букв (н-е-п-о-л-я-р-н-а-я), что совпадает с количеством пустых квадратов в предложении.

Таким образом, в пропуске должно стоять слово «неполярная».

Ответ: неполярная.

5. Количество общих электронных пар определяет ___________ химического элемента.

5.

Решение:

В предложении "Количество общих электронных пар определяет [...] химического элемента" пропущено слово валентность.

Валентность — это свойство атомов химического элемента образовывать определённое число химических связей. При образовании ковалентной связи атомы обобществляют электроны, формируя общие электронные пары. Каждая такая пара соответствует одной ковалентной связи. Таким образом, количество общих электронных пар, которые образует атом, напрямую определяет его валентность в данном соединении. Например, атом кислорода в молекуле воды ($H_2O$) образует две общие электронные пары и проявляет валентность II. Атом углерода в метане ($CH_4$) образует четыре общие электронные пары, и его валентность равна IV.

Слово "валентность" состоит из 11 букв (в-а-л-е-н-т-н-о-с-т-ь), что соответствует количеству пустых клеток, указанных в задании.

Ответ: валентность.

6. В твёрдом состоянии вещества с ковалентной связью имеют кристаллические решётки двух типов. Оформите схему «Кристаллические решётки веществ, образованных неметаллами».

1)

2)

3)

1)

2)

3)

В твёрдом состоянии вещества, образованные атомами неметаллов с ковалентной связью, формируют кристаллические решётки двух основных типов: атомные и молекулярные. Их строение определяет физические свойства веществ.

Тип кристаллической решётки: Атомная

В узлах располагаются: В узлах атомной кристаллической решётки находятся отдельные атомы, которые соединены между собой очень прочными ковалентными связями. Эти связи равномерно распределены по всему объёму кристалла, образуя одну гигантскую трёхмерную структуру, подобную макромолекуле.

Свойства веществ: Прочность ковалентных связей, пронизывающих весь кристалл, обуславливает следующие характерные свойства:

- Очень высокая твёрдость и прочность. Вещества с атомной решёткой являются одними из самых твёрдых (например, алмаз — эталон твёрдости).
- Тугоплавкость. Они имеют очень высокие температуры плавления и кипения, так как для разрушения решётки требуется разорвать множество прочных ковалентных связей (например, температура плавления алмаза $C$ свыше $3500^\circ C$, оксида кремния $SiO_2$ — около $1723^\circ C$).
- Нерастворимость. Практически нерастворимы в воде и органических растворителях.
- Нелетучесть.
- Электропроводность. В основном являются диэлектриками, так как валентные электроны прочно задействованы в образовании связей. Исключениями являются графит (проводник) и кремний (полупроводник).

Примеры веществ:

1) Алмаз ($C$)

2) Оксид кремния(IV) (кварц, песок) ($SiO_2$)

3) Бор ($B$)

Ответ: Тип решётки — атомная. В узлах находятся атомы. Свойства: очень высокая твёрдость, тугоплавкость, нерастворимость, нелетучесть. Примеры: алмаз ($C$), оксид кремния(IV) ($SiO_2$), бор ($B$).

Тип кристаллической решётки: Молекулярная

В узлах располагаются: В узлах молекулярной кристаллической решётки находятся отдельные молекулы. Атомы внутри этих молекул соединены прочными ковалентными связями, однако сами молекулы удерживаются в кристалле за счёт слабых межмолекулярных сил (сил Ван-дер-Ваальса или, в некоторых случаях, водородных связей).

Свойства веществ: Слабость межмолекулярных связей определяет характерные свойства этих веществ:

- Низкая твёрдость и механическая прочность. Кристаллы таких веществ обычно хрупкие.
- Низкие температуры плавления и кипения. Для разрушения решётки нужно преодолеть лишь слабое межмолекулярное притяжение. Многие из этих веществ при обычных условиях являются газами или жидкостями (например, $O_2$, $H_2O$, $CO_2$).
- Летучесть. Молекулы легко отрываются от поверхности кристалла, поэтому многие из этих веществ имеют запах.
- Растворимость. Растворимость определяется принципом "подобное растворяется в подобном": полярные молекулы ($H_2O$) растворяются в полярных растворителях, неполярные ($I_2$) — в неполярных.
- Электропроводность. Являются диэлектриками в любом агрегатном состоянии, так как в них отсутствуют свободные носители заряда (ионы или делокализованные электроны).

Примеры веществ:

1) Йод ($I_2$)

2) Лёд (твёрдая вода $H_2O$)

3) "Сухой лёд" (твёрдый диоксид углерода $CO_2$)

Ответ: Тип решётки — молекулярная. В узлах находятся молекулы. Свойства: низкая твёрдость, легкоплавкость, летучесть. Примеры: йод ($I_2$), лёд ($H_2O$), "сухой лёд" ($CO_2$).