Номер 4, страница 135 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. II. § 36. Ковалентная неполярная и полярная химическая связь. Глава 5. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции - номер 4, страница 135.

4. Наиболее полярна химическая связь в молекуле

1)сероводорода $H_2S$

2)бромоводорода $HBr$

3)иодоводорода $HI$

4)аммиака $NH_3$

Ответ:

Решение

Полярность ковалентной химической связи определяется разностью электроотрицательностей (Δχ) атомов, которые её образуют. Чем больше эта разность, тем более полярной является связь, то есть тем сильнее смещение общей электронной пары к более электроотрицательному атому.

Для того чтобы определить, в какой из предложенных молекул связь наиболее полярна, необходимо сравнить разности электроотрицательностей для каждой связи. Воспользуемся значениями электроотрицательности по шкале Полинга:

χ(H) = 2,20

χ(S) = 2,58

χ(Br) = 2,96

χ(I) = 2,66

χ(N) = 3,04

Теперь рассчитаем разность электроотрицательностей (Δχ) для каждой связи:

1) сероводорода H₂S

В молекуле сероводорода $H_2S$ связь образована атомами водорода и серы (H–S).

Δχ(H–S) = |χ(S) - χ(H)| = |2,58 - 2,20| = 0,38

2) бромоводорода HBr

В молекуле бромоводорода $HBr$ связь образована атомами водорода и брома (H–Br).

Δχ(H–Br) = |χ(Br) - χ(H)| = |2,96 - 2,20| = 0,76

3) иодоводорода HI

В молекуле иодоводорода $HI$ связь образована атомами водорода и иода (H–I).

Δχ(H–I) = |χ(I) - χ(H)| = |2,66 - 2,20| = 0,46

4) аммиака NH₃

В молекуле аммиака $NH_3$ связь образована атомами азота и водорода (N–H).

Δχ(N–H) = |χ(N) - χ(H)| = |3,04 - 2,20| = 0,84

Сравнивая полученные значения разности электроотрицательностей:

Δχ(N–H) = 0,84

Δχ(H–Br) = 0,76

Δχ(H–I) = 0,46

Δχ(H–S) = 0,38

Наибольшее значение Δχ (0,84) соответствует связи N–H в молекуле аммиака. Следовательно, эта связь является наиболее полярной среди предложенных вариантов.

Ответ: 4