Номер 4, страница 134 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. § 36. Ковалентная неполярная и полярная химическая связь. Глава 5. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции - номер 4, страница 134.

4. Как изменяется ЭО в зависимости от положения элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева?

Электроотрицательность (ЭО) — это фундаментальное химическое свойство, которое характеризует способность атома химического элемента смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи. В Периодической системе Д. И. Менделеева существуют четкие закономерности изменения электроотрицательности.

В периодах (соответствует горизонтальной стрелке, направленной вправо)

При движении по периоду слева направо происходит последовательное увеличение заряда ядра атомов при сохранении числа электронных слоев. Это приводит к усилению притяжения валентных электронов к ядру и, как следствие, к уменьшению радиуса атома. Чем сильнее ядро притягивает собственные внешние электроны, тем сильнее оно будет притягивать и электроны других атомов в соединении. Поэтому электроотрицательность элементов в периоде возрастает.

Ответ: При движении по периоду слева направо электроотрицательность элементов увеличивается.

В группах (соответствует вертикальной стрелке, направленной вниз)

При движении по главной подгруппе сверху вниз у каждого последующего элемента добавляется новый электронный слой. Это ведет к значительному увеличению радиуса атома. Несмотря на то, что заряд ядра также растет, увеличение расстояния от ядра до внешних электронов и эффект экранирования (ослабления притяжения ядра внутренними электронными слоями) являются преобладающими факторами. В результате связь валентных электронов с ядром ослабевает, и способность атома притягивать чужие электроны падает. Поэтому электроотрицательность элементов в группе уменьшается.

Ответ: При движении по группе сверху вниз электроотрицательность элементов уменьшается.