Номер 3, страница 127 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. II. Характеристика элемента-неметалла. Глава 4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома - номер 3, страница 127.

3. $H_2SO_4$ — серная кислота, поэтому она взаимодействует:

а) со щелочами

б) с основными оксидами

в) с солями

— с образованием осадка

— с образованием газа

г) с амфотерными оксидами

д) с амфотерными гидроксидами

Серная кислота ($H_2SO_4$) является сильной двухосновной кислотой и проявляет все характерные для кислот свойства. Ниже приведены примеры уравнений реакций для каждого случая.

а) со щелочами

Серная кислота вступает в реакцию нейтрализации со щелочами (растворимыми основаниями), в результате которой образуются соль и вода. Пример взаимодействия с гидроксидом калия:

$H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$

Ответ: $H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$

б) с основными оксидами

Серная кислота реагирует с основными оксидами (оксидами металлов) с образованием соли и воды. Пример реакции с оксидом меди(II):

$H_2SO_4 + CuO \rightarrow CuSO_4 + H_2O$

Ответ: $H_2SO_4 + CuO \rightarrow CuSO_4 + H_2O$

в) с солями

— с образованием осадка

Реакция обмена между серной кислотой и солью протекает, если один из продуктов реакции выпадает в осадок. Качественной реакцией на сульфат-ион является взаимодействие с солями бария, при котором образуется белый нерастворимый осадок сульфата бария ($BaSO_4$). Пример с хлоридом бария:

$H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl$

Ответ: $H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl$

— с образованием газа

Серная кислота, как сильная кислота, вытесняет более слабые и летучие кислоты из их солей. При взаимодействии с карбонатами (солями угольной кислоты) выделяется углекислый газ ($CO_2$), так как образующаяся угольная кислота ($H_2CO_3$) неустойчива и разлагается. Пример с карбонатом натрия:

$H_2SO_4 + Na_2CO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + CO_2\uparrow$

Ответ: $H_2SO_4 + Na_2CO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + CO_2\uparrow$

г) с амфотерными оксидами

Амфотерные оксиды реагируют с кислотами, проявляя свойства основных оксидов. В результате реакции образуются соль и вода. Пример взаимодействия с оксидом цинка:

$H_2SO_4 + ZnO \rightarrow ZnSO_4 + H_2O$

Ответ: $H_2SO_4 + ZnO \rightarrow ZnSO_4 + H_2O$

д) с амфотерными гидроксидами

Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами по типу реакции нейтрализации, образуя соль и воду. Пример взаимодействия с гидроксидом алюминия:

$3H_2SO_4 + 2Al(OH)_3 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O$

Ответ: $3H_2SO_4 + 2Al(OH)_3 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O$