Номер 5, страница 77 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

Для определения валентности элементов в бинарных соединениях используется правило, основанное на том, что общее число единиц валентности одного элемента в соединении равно общему числу единиц валентности другого элемента. Это можно выразить формулой: $валентность_1 \cdot индекс_1 = валентность_2 \cdot индекс_2$. Для решения задачи мы будем использовать известные или постоянные валентности некоторых элементов: кислород (O) в оксидах — $II$, фтор (F) — $I$, сера (S) в сульфидах — $II$.

Решение

PbS

В данном соединении сера (S) находится в составе сульфида, где её валентность равна $II$. Молекула состоит из одного атома свинца (Pb) и одного атома серы (S). Обозначим валентность свинца за $x$. Тогда, согласно правилу, $x \cdot 1 = II \cdot 1$. Отсюда получаем, что валентность свинца $x = II$.

Ответ: в $PbS$ валентность свинца (Pb) – $II$, серы (S) – $II$.

PbO₂

Кислород (O) в оксидах проявляет валентность $II$. В молекуле $PbO_2$ на один атом свинца (Pb) приходится два атома кислорода. Обозначив валентность свинца как $x$, составим уравнение: $x \cdot 1 = II \cdot 2$. Решив уравнение, находим, что $x = IV$.

Ответ: в $PbO_2$ валентность свинца (Pb) – $IV$, кислорода (O) – $II$.

FeS₂

Это соединение (пирит) является дисульфидом железа. Хотя его структура сложна, для формального определения валентности можно применить общее правило. Если принять валентность серы (S) равной $II$ (как в простых сульфидах), то для железа (Fe), чью валентность обозначим как $x$, получим: $x \cdot 1 = II \cdot 2$. Отсюда $x = IV$.

Ответ: в $FeS_2$ валентность железа (Fe) – $IV$, серы (S) – $II$.

Fe₂S₃

В сульфиде железа(III) валентность серы (S) принимается равной $II$. Молекула $Fe_2S_3$ состоит из двух атомов железа (Fe) и трех атомов серы. Обозначим валентность железа как $x$. Составим уравнение: $x \cdot 2 = II \cdot 3$. Из уравнения $2x = 6$ следует, что $x = III$.

Ответ: в $Fe_2S_3$ валентность железа (Fe) – $III$, серы (S) – $II$.

SF₆

Фтор (F) – элемент с постоянной валентностью, равной $I$. В молекуле гексафторида серы $SF_6$ один атом серы (S) соединен с шестью атомами фтора. Обозначив валентность серы как $x$, получим уравнение: $x \cdot 1 = I \cdot 6$. Следовательно, $x = VI$.

Ответ: в $SF_6$ валентность серы (S) – $VI$, фтора (F) – $I$.