Номер 1, страница 80 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

Металлическая и ковалентная связи представляют собой два основных типа химической связи, основанных на обобществлении электронов, но реализующих этот принцип по-разному. Сравнение этих связей выявляет как фундаментальные сходства, так и ключевые различия, определяющие свойства веществ.

Сходство между металлической и ковалентной связью заключается в их общей природе. В обоих случаях связь образуется за счет валентных электронов, которые становятся общими для нескольких атомов, что приводит к понижению общей энергии системы и образованию стабильной структуры. И та, и другая связь является результатом электростатического притяжения между положительно заряженными атомными остовами (ядрами или ионами) и отрицательно заряженными обобществленными электронами.

Однако на этом сходство заканчивается, и начинаются принципиальные различия. Главное из них — в степени обобществления электронов. При образовании ковалентной связи, характерной для неметаллов, пара электронов становится общей для двух конкретных атомов. Эти электроны локализованы в пространстве между ядрами, образуя направленную и насыщаемую связь. Направленность означает, что связь имеет определенную ориентацию в пространстве, что приводит к формированию молекул с конкретной геометрией (например, уголковая молекула H₂O). Насыщаемость означает, что атом может образовать лишь ограниченное число таких связей.

В отличие от этого, при образовании металлической связи валентные электроны, принадлежащие атомам металла, обобществляются не парой атомов, а всем коллективом атомов в кристаллической решетке. Они делокализованы и образуют так называемый «электронный газ» — подвижное облако отрицательного заряда, которое скрепляет положительно заряженные ионы металлов. Такая связь является ненаправленной (притяжение действует равномерно во все стороны) и ненасыщаемой (каждый ион взаимодействует со всеми окружающими его электронами и соседними ионами). Именно наличие свободных, делокализованных электронов объясняет характерные свойства металлов: высокую электро- и теплопроводность, пластичность, ковкость и металлический блеск.

Ответ:

Металлическая и ковалентная связи схожи тем, что обе образуются за счет обобществления валентных электронов и имеют электростатическую природу. Ключевое различие состоит в том, что в ковалентной связи электроны локализованы между двумя атомами, делая связь направленной и насыщаемой, тогда как в металлической связи электроны делокализованы по всему кристаллу, образуя ненаправленную и ненасыщаемую связь. Это фундаментальное различие в характере обобществления электронов определяет кардинально разные физические свойства веществ с этими типами связи.