Номер 8, страница 181 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

Поскольку в вопросе не приведены конкретные реакции из параграфа, для демонстрации выполнения задания мы дадим подробную характеристику по указанному плану для нескольких типичных химических реакций.

Пример 1: Синтез аммиака

Уравнение реакции: $N_2(г) + 3H_2(г) \rightleftharpoons 2NH_3(г)$

а) характер и число реагентов и продуктов

В реакцию вступают два простых вещества (азот и водород), а в результате образуется одно сложное вещество (аммиак). Это реакция соединения. В реакции участвуют два реагента и образуется один продукт.

Ответ: реакция соединения; 2 реагента, 1 продукт.

б) направление

Реакция протекает одновременно как в прямом, так и в обратном направлении, что указывается знаком обратимости $\rightleftharpoons$. Реакция не идет до конца, а приводит к состоянию химического равновесия.

Ответ: реакция обратимая.

в) наличие катализатора

Синтез аммиака в промышленности является каталитическим процессом. Для увеличения скорости реакции используют катализаторы, например, губчатое железо с примесями оксидов.

Ответ: реакция каталитическая.

г) выделение или поглощение теплоты

Прямая реакция синтеза аммиака протекает с выделением значительного количества теплоты. Такие реакции называются экзотермическими. Уравнение с указанием теплового эффекта: $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3 + 92,4$ кДж.

Ответ: реакция экзотермическая.

Пример 2: Разложение карбоната кальция

Уравнение реакции: $CaCO_3(тв) \xrightarrow{t} CaO(тв) + CO_2(г)$

а) характер и число реагентов и продуктов

Из одного сложного вещества (карбонат кальция) образуется два других вещества (оксид кальция и диоксид углерода). Это реакция разложения. В реакции участвует один реагент и образуется два продукта.

Ответ: реакция разложения; 1 реагент, 2 продукта.

б) направление

В открытой системе, когда газообразный диоксид углерода $CO_2$ покидает зону реакции, реакция протекает только в одном направлении и является необратимой.

Ответ: реакция необратимая (в данных условиях).

в) наличие катализатора

Реакция протекает при сильном нагревании (около 900-1000 °C) и не требует участия катализатора.

Ответ: реакция некаталитическая.

г) выделение или поглощение теплоты

Для разложения карбоната кальция необходимо постоянно подводить теплоту извне. Реакции, идущие с поглощением теплоты, называются эндотермическими. Уравнение с указанием теплового эффекта: $CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2 - 178$ кДж.

Ответ: реакция эндотермическая.

Пример 3: Взаимодействие цинка с соляной кислотой

Уравнение реакции: $Zn(тв) + 2HCl(р-р) \rightarrow ZnCl_2(р-р) + H_2(г)\uparrow$

а) характер и число реагентов и продуктов

Атомы простого вещества (цинк) замещают атомы водорода в сложном веществе (соляная кислота). Это реакция замещения. В реакции участвуют два реагента и образуется два продукта.

Ответ: реакция замещения; 2 реагента, 2 продукта.

б) направление

Реакция идет до полного израсходования одного из реагентов и является необратимой, так как один из продуктов (водород) является газом и улетучивается из раствора.

Ответ: реакция необратимая.

в) наличие катализатора

Данная реакция протекает самопроизвольно при комнатной температуре и не требует катализатора.

Ответ: реакция некаталитическая.

г) выделение или поглощение теплоты

Реакция протекает с выделением теплоты, что можно заметить по нагреванию пробирки. Это экзотермическая реакция.

Ответ: реакция экзотермическая.