Номер 3, страница 223 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

Деление химических связей на ковалентную полярную и ионную является условным, поскольку в действительности не существует резкой границы между этими типами связей. Вместо этого существует непрерывный переход от одного типа к другому. Основным критерием для классификации связи служит разность электроотрицательностей ($ \Delta \text{ЭО} $) связываемых атомов.

Типы связей можно расположить в один ряд в зависимости от увеличения $ \Delta \text{ЭО} $:

• Ковалентная неполярная связь: образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью ($ \Delta \text{ЭО} = 0 $). Общая электронная пара распределена симметрично между ядрами. Пример: $H_2, Cl_2, O_2$.
• Ковалентная полярная связь: образуется между атомами с разной, но не слишком отличающейся электроотрицательностью (условно $ 0 < \Delta \text{ЭО} < 1.7 $). Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному атому, что приводит к возникновению на атомах частичных зарядов ($ \delta+ $ и $ \delta- $). Примеры: $HCl, H_2O$.
• Ионная связь: рассматривается как предельный случай ковалентной полярной связи, когда разность электроотрицательностей настолько велика (условно $ \Delta \text{ЭО} > 1.7 $), что происходит практически полный переход валентных электронов от одного атома к другому с образованием ионов. Примеры: $NaCl, KF$.

Условность этого деления доказывается следующими фактами:

1. Произвольность границы. Численное значение разности электроотрицательностей, которое используется для разделения полярных ковалентных и ионных связей ($ \Delta \text{ЭО} \approx 1.7-2.0 $), является условным. Не существует такого значения $ \Delta \text{ЭО} $, при котором характер связи скачкообразно меняется. Это плавный переход. Например, связь в молекуле фтороводорода $HF$ имеет $ \Delta \text{ЭО} = 3.98 - 2.20 = 1.78 $. Это значение находится прямо на условной границе, поэтому связь в $HF$ можно описывать и как очень полярную ковалентную, и как связь со значительной (около 43%) долей ионности.

2. Отсутствие 100% ионных связей. Не существует абсолютно ионных связей. Даже в типичных ионных соединениях, таких как хлорид натрия ($NaCl$), связь не является на 100% ионной. Положительно заряженный ион натрия ($Na^+$) притягивает и поляризует (деформирует) электронное облако отрицательно заряженного иона хлора ($Cl^-$). Это означает, что электронная плотность частично обобществляется, и в связи присутствует доля ковалентного характера. Для $NaCl$ степень ионности связи оценивается примерно в 70-80%, а не 100%.

Таким образом, любая связь между атомами разных элементов является в той или иной степени полярной и обладает как ионным, так и ковалентным характером. Говорить о чисто ионной или чисто ковалентной полярной связи можно лишь с определенной долей условности. Правильнее оценивать степень (долю) ионности или ковалентности химической связи, которая плавно изменяется с ростом разности электроотрицательностей атомов.

Ответ: Деление химических связей на ковалентную полярную и ионную условно, так как не существует резкой физической границы между ними, а есть непрерывный переход. Ионная связь является лишь предельным случаем ковалентной полярной связи. Условность доказывается тем, что, во-первых, граница по разности электроотрицательностей ($ \Delta \text{ЭО} \approx 1.7 $) выбрана произвольно, и, во-вторых, не существует 100%-но ионных связей – даже в ионных кристаллах присутствует доля ковалентного характера из-за поляризации ионов. Поэтому любую связь между разными атомами корректнее характеризовать степенью ионности, а не строгой принадлежностью к тому или иному типу.