Номер 5, страница 223 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

Электрическая проводимость — это способность вещества проводить электрический ток. Электрический ток, в свою очередь, представляет собой упорядоченное (направленное) движение свободных заряженных частиц. В то время как в металлах носителями заряда являются свободные электроны, в водных растворах электролитов эту роль выполняют ионы.

Электролитами называют вещества (например, соли, кислоты, основания), которые при растворении в воде распадаются на ионы. Этот процесс называется электролитической диссоциацией. Возьмем для примера поваренную соль — хлорид натрия ($NaCl$). Молекулы воды являются полярными, то есть имеют положительно и отрицательно заряженные части. При растворении они окружают ионы натрия ($Na^+$) и хлора ($Cl^-$) в кристаллической решетке соли, ослабляют силы притяжения между ними и "вытягивают" их в раствор. В результате в растворе появляются свободные, подвижные ионы. Процесс диссоциации хлорида натрия можно записать так:

$$NaCl \rightleftharpoons Na^+ + Cl^-$$

Таким образом, в водном растворе электролита образуется большое количество свободных носителей заряда — положительно заряженных ионов (катионов) и отрицательно заряженных ионов (анионов).

Если в такой раствор опустить два электрода и подключить их к источнику напряжения (создать электрическое поле), то ионы начнут двигаться упорядоченно. Положительно заряженные катионы ($Na^+$) будут притягиваться к отрицательному электроду (катоду), а отрицательно заряженные анионы ($Cl^-$) — к положительному электроду (аноду). Это направленное движение ионов в электрическом поле и есть электрический ток в растворе электролита.

Важно отметить, что проводимость электролитов (ионная проводимость) отличается от проводимости металлов (электронной проводимости). Прохождение тока через раствор электролита всегда сопровождается химическими реакциями на электродах (электролизом), так как ионы, достигая электродов, отдают или принимают электроны, превращаясь в нейтральные атомы или молекулы.

Ответ: Электрическая проводимость водных растворов электролитов объясняется наличием в них свободных подвижных ионов (катионов и анионов), которые образуются в результате процесса электролитической диссоциации. При создании в растворе электрического поля эти ионы начинают двигаться направленно: катионы к катоду, анионы к аноду, создавая тем самым электрический ток.