Номер 5, страница 227 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

Уравнения диссоциации можно записать для веществ, являющихся электролитами. Электролиты – это вещества (кислоты, основания и соли), которые при растворении в воде или в расплавленном состоянии распадаются на ионы (диссоциируют). Вещества с ковалентной неполярной связью и оксиды не являются электролитами и не диссоциируют, поэтому для них уравнения диссоциации записать нельзя.

Из предложенного списка уравнения диссоциации можно записать для кислот, оснований и солей. Нельзя записать для оксидов: оксида серы (IV) и оксида кремния (IV), так как они не являются электролитами.

гидроксид железа (II)

Гидроксид железа (II) $Fe(OH)_2$ – нерастворимое в воде основание, поэтому является слабым электролитом. Его диссоциация протекает обратимо и ступенчато.

I ступень: $Fe(OH)_2 \leftrightarrow Fe(OH)^+ + OH^-$

II ступень: $Fe(OH)^+ \leftrightarrow Fe^{2+} + OH^-$

Ответ: $Fe(OH)_2 \leftrightarrow Fe(OH)^+ + OH^-$; $Fe(OH)^+ \leftrightarrow Fe^{2+} + OH^-$

гидроксид калия

Гидроксид калия $KOH$ – растворимое основание (щёлочь), сильный электролит. В водном растворе диссоциирует практически полностью (необратимо) в одну ступень.

$KOH \rightarrow K^+ + OH^-$

Ответ: $KOH \rightarrow K^+ + OH^-$

кремниевая кислота

Кремниевая кислота $H_2SiO_3$ – нерастворимая в воде и очень слабая кислота. Её диссоциация крайне незначительна, но формально её можно записать как обратимый ступенчатый процесс.

I ступень: $H_2SiO_3 \leftrightarrow H^+ + HSiO_3^-$

II ступень: $HSiO_3^- \leftrightarrow H^+ + SiO_3^{2-}$

Ответ: $H_2SiO_3 \leftrightarrow H^+ + HSiO_3^-$; $HSiO_3^- \leftrightarrow H^+ + SiO_3^{2-}$

азотная кислота

Азотная кислота $HNO_3$ – сильная одноосновная кислота, сильный электролит. Диссоциирует в водном растворе полностью в одну ступень.

$HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-$

Ответ: $HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-$

сульфид натрия

Сульфид натрия $Na_2S$ – растворимая в воде соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Является сильным электролитом и полностью диссоциирует.

$Na_2S \rightarrow 2Na^+ + S^{2-}$

Ответ: $Na_2S \rightarrow 2Na^+ + S^{2-}$

сульфид железа (II)

Сульфид железа (II) $FeS$ – нерастворимая в воде соль. Как и все нерастворимые соли, является очень слабым электролитом. Его диссоциация в воде незначительна и обратима.

$FeS \leftrightarrow Fe^{2+} + S^{2-}$

Ответ: $FeS \leftrightarrow Fe^{2+} + S^{2-}$

серная кислота

Серная кислота $H_2SO_4$ – сильная двухосновная кислота, сильный электролит. Диссоциация протекает ступенчато. По первой ступени диссоциация полная, по второй – обратимая, так как гибросульфат-ион $HSO_4^-$ является слабым электролитом.

I ступень: $H_2SO_4 \rightarrow H^+ + HSO_4^-$

II ступень: $HSO_4^- \leftrightarrow H^+ + SO_4^{2-}$

Ответ: $H_2SO_4 \rightarrow H^+ + HSO_4^-$; $HSO_4^- \leftrightarrow H^+ + SO_4^{2-}$