Номер 2, страница 234 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

Данная задача посвящена реакциям ионного обмена, в частности, реакции нейтрализации между нерастворимым основанием и сильными кислотами.

Гидроксид меди(II) $Cu(OH)_2$ — это нерастворимое в воде основание голубого цвета. Соляная кислота $HCl$ — сильная кислота. При их взаимодействии происходит реакция нейтрализации, в результате которой образуются растворимая соль хлорид меди(II) $CuCl_2$ и вода $H_2O$. Раствор приобретает голубой цвет, характерный для гидратированных ионов меди(II).

1. Молекулярное уравнение:

$Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O$

2. Полное ионное уравнение.Учитываем, что $Cu(OH)_2$ — нерастворимое вещество (осадок), $HCl$ — сильная кислота, $CuCl_2$ — растворимая соль, а $H_2O$ — слабый электролит (молекула):

$Cu(OH)_2 + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^- + 2H_2O$

3. Сокращенное ионное уравнение.Исключаем из полного ионного уравнения ионы-«наблюдатели», которые не участвуют в реакции (в данном случае это хлорид-ионы $Cl^-$):

$Cu(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + 2H_2O$

Ответ: Молекулярное уравнение: $Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O$.

Полное ионное уравнение: $Cu(OH)_2 + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^- + 2H_2O$.

Сокращенное ионное уравнение: $Cu(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + 2H_2O$.

Аналогично предыдущей реакции, нерастворимый гидроксид меди(II) $Cu(OH)_2$ взаимодействует с сильной азотной кислотой $HNO_3$. В результате образуются растворимая соль нитрат меди(II) $Cu(NO_3)_2$ и вода $H_2O$.

1. Молекулярное уравнение:

$Cu(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2H_2O$

2. Полное ионное уравнение.Учитываем, что $Cu(OH)_2$ — осадок, $HNO_3$ — сильная кислота, $Cu(NO_3)_2$ — растворимая соль:

$Cu(OH)_2 + 2H^+ + 2NO_3^- \rightarrow Cu^{2+} + 2NO_3^- + 2H_2O$

3. Сокращенное ионное уравнение.Исключаем ионы-«наблюдатели» (в данном случае это нитрат-ионы $NO_3^-$):

$Cu(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + 2H_2O$

Ответ: Молекулярное уравнение: $Cu(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2H_2O$.

Полное ионное уравнение: $Cu(OH)_2 + 2H^+ + 2NO_3^- \rightarrow Cu^{2+} + 2NO_3^- + 2H_2O$.

Сокращенное ионное уравнение: $Cu(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + 2H_2O$.

Суть обеих реакций становится очевидной при сравнении их сокращенных ионных уравнений. Они абсолютно идентичны: $Cu(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + 2H_2O$.

Это означает, что химическое превращение в обоих случаях одно и то же: нерастворимое основание $Cu(OH)_2$ взаимодействует с ионами водорода $H^+$ (носителями кислотных свойств) с образованием ионов меди $Cu^{2+}$, переходящих в раствор, и молекул воды $H_2O$. Кислотные остатки ($Cl^-$ и $NO_3^-$) в самой реакции не участвуют и остаются в растворе в виде ионов-«наблюдателей».

Ответ: Суть обеих реакций заключается во взаимодействии нерастворимого гидроксида меди(II) с ионами водорода $H^+$, поставляемыми кислотой, что приводит к растворению осадка и образованию катионов меди(II) и воды. Это типичная реакция нейтрализации, протекающая между нерастворимым основанием и сильной кислотой, описываемая одним и тем же сокращенным ионным уравнением: $Cu(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + 2H_2O$.