Лабораторный опыт № 19, страница 237 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

Налейте в пробирку 2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте к нему 1–2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? Объясните, какие частицы в растворе гидроксида натрия вызвали изменение окраски индикатора.

При добавлении фенолфталеина к раствору гидроксида натрия наблюдается появление яркой малиновой окраски. Гидроксид натрия ($NaOH$) является щёлочью и в водном растворе диссоциирует на ионы: $NaOH \leftrightarrow Na^+ + OH^-$ Изменение окраски индикатора фенолфталеина вызвано наличием в растворе гидроксид-ионов ($OH^-$), которые создают щелочную среду (pH > 7). В щелочной среде (при pH > 8.2) фенолфталеин приобретает малиновый цвет.

Ответ: Раствор окрашивается в малиновый цвет. Изменение окраски вызвано гидроксид-ионами ($OH^-$).

К раствору щёлочи с фенолфталеином добавляйте по каплям соляную кислоту, перемешивая содержимое пробирки. Что вы наблюдаете? Объясните, образование какого вещества привело к изменению окраски индикатора. Потрогайте пробирку, в которой проводили реакцию. Сделайте вывод о её тепловом эффекте.

При добавлении соляной кислоты малиновая окраска раствора постепенно бледнеет и в итоге исчезает, раствор становится бесцветным. Это происходит потому, что соляная кислота ($HCl$) вступает в реакцию нейтрализации с гидроксидом натрия ($NaOH$). В ходе реакции ионы водорода ($H^+$) из кислоты соединяются с гидроксид-ионами ($OH^-$) из щёлочи, образуя молекулы воды ($H_2O$), которая является нейтральным веществом. Уравнение реакции: $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$. Когда все ионы $OH^-$ прореагируют, щелочная среда исчезает, и фенолфталеин снова становится бесцветным. Пробирка на ощупь становится тёплой. Это означает, что реакция нейтрализации протекает с выделением теплоты, то есть является экзотермической.

Ответ: Раствор обесцвечивается. Обесцвечивание вызвано образованием воды ($H_2O$) в ходе реакции нейтрализации. Реакция является экзотермической, так как пробирка нагревается.

С помощью пипетки поместите 1–2 капли раствора из пробирки на стеклянную или фарфоровую пластину и выпарьте. Что наблюдаете?

После выпаривания воды на стеклянной или фарфоровой пластине остаётся белый кристаллический налёт. Это кристаллы хлорида натрия ($NaCl$), или поваренной соли, которая образовалась в результате реакции нейтрализации.

Ответ: Наблюдается образование белого кристаллического налёта (кристаллов хлорида натрия).

Получите нерастворимое основание — гидроксид железа (II): налейте в пробирку 1 мл раствора сульфата железа (II) и добавьте к нему 3–4 капли раствора гидроксида калия.

При смешивании растворов сульфата железа(II) ($FeSO_4$) и гидроксида калия ($KOH$) наблюдается образование осадка. Это нерастворимое в воде основание — гидроксид железа(II) ($Fe(OH)_2$), который имеет серо-зелёный цвет. Уравнение реакции: $FeSO_4 + 2KOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + K_2SO_4$.

Ответ: Наблюдается выпадение осадка серо-зелёного цвета.

Добавьте в пробирку с гидроксидом железа (II) 1–2 мл соляной кислоты. Что вы наблюдаете?

При добавлении соляной кислоты ($HCl$) к осадку гидроксида железа(II) ($Fe(OH)_2$) происходит его растворение. Образуется прозрачный, бледно-зелёный раствор хлорида железа(II) ($FeCl_2$). Уравнение реакции: $Fe(OH)_2 + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + 2H_2O$.

Ответ: Осадок растворяется, образуется прозрачный раствор.

Поместите 1–2 капли полученного раствора на стеклянную или фарфоровую пластину и выпарьте. Рассмотрите образовавшиеся кристаллы. Отметьте их цвет.

После выпаривания воды из раствора хлорида железа(II) ($FeCl_2$) на пластине образуются кристаллы. Кристаллы гидрата хлорида железа(II) имеют бледно-зелёный цвет.

Ответ: Образуются кристаллы бледно-зелёного цвета.

Составьте молекулярные и ионные уравнения проделанных реакций.

1. Реакция нейтрализации гидроксида натрия соляной кислотой:

Молекулярное уравнение: $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$

Полное ионное уравнение: $Na^+ + OH^- + H^+ + Cl^- \rightarrow Na^+ + Cl^- + H_2O$

Сокращённое ионное уравнение: $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

2. Реакция получения гидроксида железа (II):

Молекулярное уравнение: $FeSO_4 + 2KOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + K_2SO_4$

Полное ионное уравнение: $Fe^{2+} + SO_4^{2-} + 2K^+ + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2K^+ + SO_4^{2-}$

Сокращённое ионное уравнение: $Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow$

3. Реакция растворения гидроксида железа (II) в соляной кислоте:

Молекулярное уравнение: $Fe(OH)_2 + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + 2H_2O$

Полное ионное уравнение: $Fe(OH)_2(s) + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Fe^{2+} + 2Cl^- + 2H_2O$

Сокращённое ионное уравнение: $Fe(OH)_2(s) + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + 2H_2O$

Ответ: Уравнения реакций приведены выше.