Номер 4, страница 242 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

a) Это реакция между оксидом цинка $ZnO$ (амфотерный оксид) и азотной кислотой $HNO_3$ (сильная кислота). Происходит реакция нейтрализации с образованием соли нитрата цинка $Zn(NO_3)_2$ и воды $H_2O$.

Молекулярное уравнение:

$ZnO + 2HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + H_2O$

Полное ионное уравнение:

$ZnO(s) + 2H^+(aq) + 2NO_3^-(aq) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + 2NO_3^-(aq) + H_2O(l)$

Сокращенное ионное уравнение (после сокращения ионов $NO_3^-$):

$ZnO(s) + 2H^+(aq) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + H_2O(l)$

Ответ: Молекулярное уравнение: $ZnO + 2HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + H_2O$. Сокращенное ионное уравнение: $ZnO + 2H^+ \rightarrow Zn^{2+} + H_2O$.

б) Это реакция замещения между активным металлом алюминием $Al$ (стоит в ряду активности левее водорода) и разбавленной серной кислотой $H_2SO_4$. Алюминий вытесняет водород из кислоты с образованием соли сульфата алюминия $Al_2(SO_4)_3$ и газообразного водорода $H_2$.

Молекулярное уравнение:

$2Al + 3H_2SO_4(\text{разб}) \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\uparrow$

Полное ионное уравнение:

$2Al(s) + 6H^+(aq) + 3SO_4^{2-}(aq) \rightarrow 2Al^{3+}(aq) + 3SO_4^{2-}(aq) + 3H_2(g)\uparrow$

Сокращенное ионное уравнение (после сокращения ионов $SO_4^{2-}$):

$2Al(s) + 6H^+(aq) \rightarrow 2Al^{3+}(aq) + 3H_2(g)\uparrow$

Ответ: Молекулярное уравнение: $2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\uparrow$. Сокращенное ионное уравнение: $2Al + 6H^+ \rightarrow 2Al^{3+} + 3H_2\uparrow$.

в) Реакция между азотной кислотой $HNO_3$ и сульфатом меди(II) $CuSO_4$ не протекает.

Объяснение: Это реакция ионного обмена между сильной кислотой и солью. Для того чтобы такая реакция была возможной, в результате должен образоваться осадок, выделиться газ или образоваться слабый электролит (например, вода). В данном случае все исходные вещества ($HNO_3$, $CuSO_4$) и возможные продукты обмена ($H_2SO_4$, $Cu(NO_3)_2$) являются сильными электролитами и хорошо растворимы в воде. Таким образом, движущей силы для реакции нет.

Ответ: Реакция не может быть осуществлена.

г) Это реакция ионного обмена между сильной соляной кислотой $HCl$ и нерастворимой солью сульфидом железа(II) $FeS$. Реакция протекает, так как в результате образуется слабый электролит и газ – сероводород $H_2S$.

Молекулярное уравнение:

$FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S\uparrow$

Полное ионное уравнение:

$FeS(s) + 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq) \rightarrow Fe^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq) + H_2S(g)\uparrow$

Сокращенное ионное уравнение (после сокращения ионов $Cl^-$):

$FeS(s) + 2H^+(aq) \rightarrow Fe^{2+}(aq) + H_2S(g)\uparrow$

Ответ: Молекулярное уравнение: $FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S\uparrow$. Сокращенное ионное уравнение: $FeS + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + H_2S\uparrow$.

д) Это реакция нейтрализации между сильной серной кислотой $H_2SO_4$ и нерастворимым основанием гидроксидом железа(III) $Fe(OH)_3$. В результате реакции образуется соль сульфат железа(III) $Fe_2(SO_4)_3$ и слабый электролит – вода $H_2O$.

Молекулярное уравнение:

$2Fe(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2O$

Полное ионное уравнение:

$2Fe(OH)_3(s) + 6H^+(aq) + 3SO_4^{2-}(aq) \rightarrow 2Fe^{3+}(aq) + 3SO_4^{2-}(aq) + 6H_2O(l)$

Сокращенное ионное уравнение (после сокращения ионов $SO_4^{2-}$ и деления коэффициентов на 2):

$Fe(OH)_3(s) + 3H^+(aq) \rightarrow Fe^{3+}(aq) + 3H_2O(l)$

Ответ: Молекулярное уравнение: $2Fe(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2O$. Сокращенное ионное уравнение: $Fe(OH)_3 + 3H^+ \rightarrow Fe^{3+} + 3H_2O$.