Лабораторный опыт № 25, страница 245 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

1-я пробирка

При сливании растворов гидроксида натрия ($NaOH$) и хлорида аммония ($NH_4Cl$) происходит реакция ионного обмена. При последующем нагревании образующийся гидроксид аммония ($NH_4OH$) разлагается на аммиак и воду. Аммиак ($NH_3$) — это бесцветный газ с характерным резким запахом (запах нашатырного спирта), который можно определить органолептически.

Уравнение реакции:

$NaOH + NH_4Cl \xrightarrow{t} NaCl + NH_3\uparrow + H_2O$

Наблюдение: При нагревании смеси растворов выделяется газ с резким запахом.

Ответ: Продуктом реакции, который можно определить по запаху, является аммиак ($NH_3$).

2-я пробирка

При сливании растворов гидроксида калия ($KOH$) и сульфата железа(III) ($Fe_2(SO_4)_3$) происходит реакция ионного обмена, в результате которой образуется нерастворимое основание — гидроксид железа(III) ($Fe(OH)_3$), выпадающий в виде осадка.

Уравнение реакции:

$6KOH + Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow 3K_2SO_4 + 2Fe(OH)_3\downarrow$

Наблюдение: Образуется объёмный студенистый осадок бурого (красно-коричневого) цвета.

Ответ: В результате реакции образуется бурый осадок гидроксида железа(III).

3-я пробирка

При сливании растворов гидроксида натрия ($NaOH$) и хлорида бария ($BaCl_2$) видимых признаков реакции не наблюдается. Это связано с тем, что и исходные вещества, и предполагаемые продукты реакции (хлорид натрия $NaCl$ и гидроксид бария $Ba(OH)_2$) являются растворимыми в воде и сильными электролитами. Реакция ионного обмена не идёт, так как не образуется осадок, газ или слабый электролит (вода).

$2NaOH + BaCl_2 \nrightarrow$

Наблюдение: Раствор остаётся прозрачным, никаких изменений не происходит.

Ответ: Реакция между гидроксидом натрия и хлоридом бария не протекает.

Сформулируйте вывод о возможности взаимодействия щелочей с солями.

Щелочи (растворимые основания) вступают в реакции ионного обмена с солями только в том случае, если в результате реакции образуется:

• нерастворимое вещество (осадок), как во второй пробирке, где выпал осадок $Fe(OH)_3$;
• газообразное вещество, как в первой пробирке, где при нагревании выделился газ $NH_3$.

Если все возможные продукты реакции являются растворимыми сильными электролитами, как в третьей пробирке, то реакция не протекает.

Ответ: Взаимодействие щелочей с солями возможно, если один из продуктов реакции уходит из сферы реакции в виде осадка или газа.