Номер 2, страница 247 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

Гидроксид бария, химическая формула которого $Ba(OH)_2$, можно охарактеризовать по различным классификационным признакам оснований.

По растворимости в воде

Основания делятся на растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. Гидроксид бария является растворимым в воде основанием, хотя и в меньшей степени по сравнению с гидроксидами щелочных металлов. При 20 °C его растворимость составляет около 3,89 г на 100 мл воды. Растворимые основания называют щелочами.

Ответ: По растворимости в воде гидроксид бария является щёлочью.

По силе (степени электролитической диссоциации)

Основания классифицируют на сильные и слабые. Сила основания определяется его способностью диссоциировать в водном растворе на катионы металла и гидроксид-анионы. Гидроксид бария, как гидроксид металла главной подгруппы II группы (щелочноземельного металла), является сильным электролитом. В растворе он практически полностью диссоциирует по уравнению:

$Ba(OH)_2 \rightleftharpoons Ba^{2+} + 2OH^-$

Ответ: По силе гидроксид бария является сильным основанием.

По количеству гидроксильных групп (кислотности)

По этому признаку основания делят на однокислотные (с одной группой $OH^-$), двухкислотные (с двумя группами $OH^-$), трехкислотные и т.д. В молекуле гидроксида бария $Ba(OH)_2$ содержатся две гидроксогруппы ($OH^-$).

Ответ: По кислотности гидроксид бария является двухкислотным основанием.

По химической природе

Барий — активный металл, поэтому его гидроксид проявляет исключительно основные свойства. Он не является амфотерным, то есть не реагирует с растворами щелочей, но активно вступает в реакции с кислотами, кислотными оксидами и солями.

Ответ: Гидроксид бария проявляет ярко выраженные основные свойства.

Таким образом, общая характеристика гидроксида бария: сильное, растворимое в воде (щёлочь), двухкислотное основание с ярко выраженными основными свойствами.