Лабораторный опыт № 27, страница 249 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

Цвет порошка оксида меди (II)

Согласно описанию опыта, в пробирку помещают порошок оксида меди (II) ($CuO$). Это вещество представляет собой порошок чёрного цвета.

Ответ: Порошок оксида меди (II) имеет чёрный цвет.

Наблюдения при реакции с серной кислотой

При добавлении в пробирку с оксидом меди (II) раствора серной кислоты ($H_2SO_4$) и лёгком нагревании происходит химическая реакция. Основный оксид реагирует с кислотой с образованием соли и воды. В ходе реакции наблюдается постепенное растворение твёрдого чёрного порошка $CuO$ и образование прозрачного раствора голубого цвета. Голубую окраску раствору придают гидратированные ионы меди ($Cu^{2+}$), образующиеся в результате реакции.

Ответ: Наблюдается растворение чёрного порошка оксида меди (II) и окрашивание раствора в голубой цвет.

Результат выпаривания полученного раствора

При выпаривании воды из полученного голубого раствора (раствора сульфата меди (II)) на стеклянной или фарфоровой пластине образуется твёрдое кристаллическое вещество. При остывании на воздухе соль образует кристаллогидрат — пентагидрат сульфата меди (II) ($CuSO_4 \cdot 5H_2O$), известный как медный купорос. Это кристаллы синего цвета.

Ответ: На пластине образовались кристаллы соли сульфата меди (II) синего цвета.

Молекулярное и ионные уравнения реакции

Взаимодействие основного оксида меди (II) с серной кислотой является реакцией обмена, которая описывается следующими уравнениями:

Молекулярное уравнение, отражающее реагенты и продукты в молекулярной форме:

$CuO(s) + H_2SO_4(aq) \rightarrow CuSO_4(aq) + H_2O(l)$

Полное ионное уравнение, в котором сильные электролиты (серная кислота и растворимая соль сульфат меди) записаны в виде ионов, а нерастворимый оксид и слабый электролит (вода) — в молекулярной форме:

$CuO(s) + 2H^+(aq) + SO_4^{2-}(aq) \rightarrow Cu^{2+}(aq) + SO_4^{2-}(aq) + H_2O(l)$

Сокращённое ионное уравнение, которое показывает суть химического взаимодействия (получается после сокращения ионов-наблюдателей $SO_4^{2-}$):

$CuO(s) + 2H^+(aq) \rightarrow Cu^{2+}(aq) + H_2O(l)$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O$.

Полное ионное уравнение: $CuO + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow Cu^{2+} + SO_4^{2-} + H_2O$.

Сокращённое ионное уравнение: $CuO + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + H_2O$.