Лабораторный опыт № 20, страница 238 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

Лабораторный опыт № 20. Взаимодействие кислот с оксидами металлов (рис. 136)

В пробирку поместите немного (объёмом со спичечную головку) порошка оксида меди (II). Отметьте цвет вещества.

Налейте в пробирку с оксидом меди (II) 1—2 мл раствора серной кислоты. Для ускорения реакции слегка нагрейте (не доводя до кипения) содержимое пробирки. Что наблюдаете?

Поместите на стеклянную пластину 1—2 капли полученного раствора, используя стеклянную палочку или пипетку, и выпарьте его. Что наблюдаете?

Напишите молекулярное и ионные уравнения реакции оксида меди (II) с серной кислотой.

Рис. 136. Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди (II)

Чтобы прошла третья реакция, необходимо выполнить несколько условий.

1) Металл должен находиться в ряду напряжений (с ним вы уже знакомились в § 32):

K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, $H_2$, Cu, Hg, Ag, Au

до водорода. Например,

Отметьте цвет вещества. Порошок оксида меди (II) ($CuO$), используемый в опыте, представляет собой вещество черного цвета.

Ответ: Оксид меди (II) — это порошок черного цвета.

Что наблюдаете? При добавлении раствора серной кислоты к оксиду меди (II) и последующем легком нагревании пробирки происходит химическая реакция. Черный порошок оксида меди (II) постепенно растворяется, а бесцветный раствор серной кислоты приобретает характерный голубой цвет. Это цвет ионов гидратированной меди ($Cu^{2+}$), которые входят в состав образующейся соли — сульфата меди (II).

Ответ: Наблюдается растворение черного порошка и образование раствора голубого цвета.

Что наблюдаете? При помещении нескольких капель полученного голубого раствора на стеклянную пластину и их последующем выпаривании (удалении воды путем нагревания) на стекле образуются кристаллы. Эти кристаллы имеют сине-голубой цвет и являются кристаллогидратом сульфата меди (II), который также известен как медный купорос ($CuSO_4 \cdot 5H_2O$).

Ответ: Наблюдается образование кристаллов голубого цвета.

Напишите молекулярное и ионные уравнения реакции оксида меди (II) с серной кислотой. Взаимодействие основного оксида ($CuO$) с кислотой ($H_2SO_4$) является реакцией обмена, в результате которой образуются соль ($CuSO_4$) и вода ($H_2O$).

Ответ:

Молекулярное уравнение:

$CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O$

Полное ионное уравнение (оксид меди (II) — нерастворимое в воде вещество, поэтому на ионы не расписывается):

$CuO + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow Cu^{2+} + SO_4^{2-} + H_2O$

Сокращенное ионное уравнение (получается после сокращения одинаковых ионов ($SO_4^{2-}$) в левой и правой частях уравнения):

$CuO + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + H_2O$