Номер 5, страница 234 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

а) Для составления молекулярных уравнений для ионного уравнения $3Ca^{2+} + 2PO_4^{3-} = Ca_3(PO_4)_2 \downarrow$ необходимо подобрать растворимые соли, содержащие ионы $Ca^{2+}$ и $PO_4^{3-}$. В качестве противоионов, которые не будут участвовать в реакции (ионы-наблюдатели), выберем ионы щелочных металлов ($Na^+, K^+$) и анионы сильных кислот ($Cl^-, NO_3^-$), так как их соли в основном растворимы.

1. В качестве соли кальция возьмем хлорид кальция ($CaCl_2$), а в качестве фосфата – фосфат натрия ($Na_3PO_4$). Оба вещества растворимы в воде. Продуктами реакции будут нерастворимый фосфат кальция ($Ca_3(PO_4)_2$) и растворимый хлорид натрия ($NaCl$).

$3CaCl_2 + 2Na_3PO_4 = Ca_3(PO_4)_2 \downarrow + 6NaCl$

2. В качестве другой пары реагентов можно взять нитрат кальция ($Ca(NO_3)_2$) и фосфат калия ($K_3PO_4$).

$3Ca(NO_3)_2 + 2K_3PO_4 = Ca_3(PO_4)_2 \downarrow + 6KNO_3$

Ответ: $3CaCl_2 + 2Na_3PO_4 = Ca_3(PO_4)_2 \downarrow + 6NaCl$; $3Ca(NO_3)_2 + 2K_3PO_4 = Ca_3(PO_4)_2 \downarrow + 6KNO_3$.

б) Ионное уравнение $Fe^{3+} + 3OH^{-} = Fe(OH)_3 \downarrow$ описывает реакцию осаждения гидроксида железа(III). Для этого необходима растворимая соль железа(III) и растворимое основание (щелочь).

1. В качестве соли железа(III) можно использовать хлорид железа(III) ($FeCl_3$), а в качестве щелочи – гидроксид натрия ($NaOH$).

$FeCl_3 + 3NaOH = Fe(OH)_3 \downarrow + 3NaCl$

2. Другой пример: сульфат железа(III) ($Fe_2(SO_4)_3$) и гидроксид калия ($KOH$).

$Fe_2(SO_4)_3 + 6KOH = 2Fe(OH)_3 \downarrow + 3K_2SO_4$

Ответ: $FeCl_3 + 3NaOH = Fe(OH)_3 \downarrow + 3NaCl$; $Fe_2(SO_4)_3 + 6KOH = 2Fe(OH)_3 \downarrow + 3K_2SO_4$.

в) Ионное уравнение $2H^{+} + S^{2-} = H_2S \uparrow$ соответствует реакции сильной кислоты с растворимым сульфидом, в результате которой выделяется газообразный сероводород.

1. В качестве сильной кислоты возьмем соляную кислоту ($HCl$), а в качестве растворимого сульфида – сульфид натрия ($Na_2S$).

$2HCl + Na_2S = H_2S \uparrow + 2NaCl$

2. Другой вариант: серная кислота ($H_2SO_4$) и сульфид калия ($K_2S$).

$H_2SO_4 + K_2S = H_2S \uparrow + K_2SO_4$

Ответ: $2HCl + Na_2S = H_2S \uparrow + 2NaCl$; $H_2SO_4 + K_2S = H_2S \uparrow + K_2SO_4$.

г) Уравнение $H_2SiO_3 + 2OH^{-} = SiO_3^{2-} + 2H_2O$ описывает реакцию нерастворимой кремниевой кислоты (слабая кислота) с сильным основанием (щелочью). В результате образуется растворимая соль (силикат) и вода.

1. В качестве щелочи используем гидроксид натрия ($NaOH$).

$H_2SiO_3 + 2NaOH = Na_2SiO_3 + 2H_2O$

2. В качестве второй щелочи можно взять гидроксид калия ($KOH$).

$H_2SiO_3 + 2KOH = K_2SiO_3 + 2H_2O$

Ответ: $H_2SiO_3 + 2NaOH = Na_2SiO_3 + 2H_2O$; $H_2SiO_3 + 2KOH = K_2SiO_3 + 2H_2O$.

д) Уравнение $Fe(OH)_3 + 3H^{+} = Fe^{3+} + 3H_2O$ описывает реакцию растворения нерастворимого основания, гидроксида железа(III), в сильной кислоте с образованием растворимой соли и воды.

1. В качестве сильной кислоты можно использовать соляную кислоту ($HCl$).

$Fe(OH)_3 + 3HCl = FeCl_3 + 3H_2O$

2. В качестве другой сильной кислоты возьмем азотную кислоту ($HNO_3$).

$Fe(OH)_3 + 3HNO_3 = Fe(NO_3)_3 + 3H_2O$

Ответ: $Fe(OH)_3 + 3HCl = FeCl_3 + 3H_2O$; $Fe(OH)_3 + 3HNO_3 = Fe(NO_3)_3 + 3H_2O$.