Номер 4, страница 234 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

Решение

Реакции ионного обмена протекают до конца, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, вода). Для подбора примеров реакций с образованием осадков воспользуемся таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде. Необходимо выбрать два растворимых исходных вещества (реагента), которые при взаимодействии дадут хотя бы одно нерастворимое вещество (продукт).

Пример 1. Получение нерастворимого хлорида серебра(I)

Возьмем два растворимых вещества: нитрат серебра(I) ($AgNO_3$) и хлорид натрия ($NaCl$). Согласно таблице растворимости, хлорид серебра(I) ($AgCl$) является нерастворимым (выпадает в виде белого творожистого осадка), а нитрат натрия ($NaNO_3$) — растворимым.

Молекулярное уравнение:

$AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3$

Полное ионное уравнение (записываем растворимые сильные электролиты в виде ионов):

$Ag^+ + NO_3^- + Na^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow + Na^+ + NO_3^-$

Сокращенное ионное уравнение (исключаем одинаковые ионы-«наблюдатели» из обеих частей уравнения):

$Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow$

Ответ: Молекулярное уравнение: $AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3$. Сокращенное ионное уравнение: $Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow$.

Пример 2. Получение нерастворимого сульфата бария

Возьмем два растворимых вещества: хлорид бария ($BaCl_2$) и сульфат калия ($K_2SO_4$). По таблице растворимости, сульфат бария ($BaSO_4$) — нерастворим (выпадает в виде белого мелкокристаллического осадка), а хлорид калия ($KCl$) — растворим.

Молекулярное уравнение:

$BaCl_2 + K_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2KCl$

Полное ионное уравнение:

$Ba^{2+} + 2Cl^- + 2K^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2K^+ + 2Cl^-$

Сокращенное ионное уравнение:

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$

Ответ: Молекулярное уравнение: $BaCl_2 + K_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2KCl$. Сокращенное ионное уравнение: $Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$.

Пример 3. Получение нерастворимого гидроксида меди(II)

Возьмем растворимую соль сульфат меди(II) ($CuSO_4$) и растворимое основание (щелочь) гидроксид натрия ($NaOH$). По таблице растворимости, гидроксид меди(II) ($Cu(OH)_2$) нерастворим (выпадает в виде голубого студенистого осадка), а сульфат натрия ($Na_2SO_4$) растворим.

Молекулярное уравнение:

$CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$

Полное ионное уравнение:

$Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}$

Сокращенное ионное уравнение:

$Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow$

Ответ: Молекулярное уравнение: $CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$. Сокращенное ионное уравнение: $Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow$.