Номер 6, страница 227 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

Решение

Различие в знаках, используемых для записи уравнений ступенчатой диссоциации серной кислоты, объясняется тем, что по первой ступени серная кислота является сильным электролитом, а по второй — слабым.

Серная кислота ($H_2SO_4$) — это сильная двухосновная кислота, и её диссоциация в водном растворе протекает в две ступени.

Первая ступень диссоциации:

$H_2SO_4 = H^+ + HSO_4^-$

На этой ступени серная кислота ведёт себя как сильная кислота. Это означает, что её диссоциация происходит практически полностью и считается необратимым процессом. Равновесие этой реакции почти на 100% смещено в сторону образования продуктов: ионов водорода ($H^+$) и гидросульфат-ионов ($HSO_4^-$). Для обозначения такого необратимого процесса в химии используют знак равенства (=) или стрелку в одну сторону ($\rightarrow$).

Вторая ступень диссоциации:

$HSO_4^- \rightleftharpoons H^+ + SO_4^{2-}$

Гидросульфат-ион ($HSO_4^-$), который образовался на первой ступени, сам является кислотой, но уже значительно более слабой. Его дальнейшая диссоциация на ион водорода ($H^+$) и сульфат-ион ($SO_4^{2-}$) является обратимым процессом. Это значит, что в растворе устанавливается химическое равновесие, при котором одновременно существуют как гидросульфат-ионы, так и продукты их распада. Для обозначения обратимых реакций и состояния равновесия используется знак обратимости ($\rightleftharpoons$).

Таким образом, использование разных знаков в уравнениях диссоциации наглядно показывает различие в силе кислоты на каждой ступени.

Ответ: Знак равенства для первой ступени диссоциации серной кислоты используется потому, что $H_2SO_4$ — это сильная кислота, и её диссоциация на этом этапе является практически полным, необратимым процессом. Знак обратимости для второй ступени используется потому, что образующийся гидросульфат-ион ($HSO_4^-$) является слабой кислотой, и его дальнейшая диссоциация — это частичный и обратимый процесс, приводящий к установлению химического равновесия.