Номер 3, страница 205 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

Практическая работа № 2. Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. Химический практикум №1. Простейшие операции с веществом - номер 3, страница 205.

Условие.

Решение.

Решение 2.

Как изменилась яркость пламени?

Горение — это химическая реакция окисления, для которой необходим кислород. При продувании воздуха в пламя свечи с помощью резиновой груши мы принудительно увеличиваем приток кислорода к зоне горения. Воздух содержит около 21% кислорода. Увеличение концентрации окислителя (кислорода) интенсифицирует процесс горения. В результате реакция протекает быстрее, выделяется больше энергии в виде тепла и света за единицу времени. Это приводит к тому, что пламя становится заметно ярче и горячее.

Ответ: Яркость пламени увеличилась.

В каком случае свеча горит дольше? Почему?

Для поддержания горения свече необходим постоянный доступ кислорода из воздуха. Когда свечу накрывают банкой, она может гореть только до тех пор, пока не израсходует весь кислород, находящийся в ограниченном объеме воздуха под банкой. Процесс горения прекратится, когда концентрация кислорода упадет до уровня, недостаточного для поддержания пламени.

Объем двухлитровой банки в четыре раза больше объема пол-литровой банки ($2 \text{ л} / 0.5 \text{ л} = 4$). Следовательно, в двухлитровой банке содержится примерно в четыре раза больше воздуха, а значит, и в четыре раза больше кислорода. Поскольку у свечи под двухлитровой банкой запас кислорода значительно больше, она будет гореть существенно дольше, чем свеча под пол-литровой банкой.

Ответ: Свеча горит дольше в двухлитровой банке, потому что в ней содержится больший объем воздуха, а следовательно, и большее количество кислорода, необходимого для горения.

Запишите уравнения реакций горения, если вещества, из которых состоит свеча, имеют формулы C₁₆H₃₄ и C₁₇H₃₆.

Свечи обычно изготавливают из парафина, который представляет собой смесь твердых насыщенных углеводородов (алканов). При полном сгорании углеводородов в избытке кислорода образуются углекислый газ ($CO_2$) и вода ($H_2O$).

Дано:

Формула гексадекана: $C_{16}H_{34}$

Формула гептадекана: $C_{17}H_{36}$

Найти:

Уравнения реакций полного горения для данных веществ.

Решение:

Общая схема реакции горения углеводорода:

$C_xH_y + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O$

1. Горение гексадекана ($C_{16}H_{34}$)

Запишем схему реакции: $C_{16}H_{34} + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O$.

Уравняем количество атомов углерода (C): в левой части 16 атомов, значит, в правой части ставим коэффициент 16 перед $CO_2$.

$C_{16}H_{34} + O_2 \rightarrow 16CO_2 + H_2O$

Уравняем количество атомов водорода (H): в левой части 34 атома, значит, в правой части ставим коэффициент $34 / 2 = 17$ перед $H_2O$.

$C_{16}H_{34} + O_2 \rightarrow 16CO_2 + 17H_2O$

Уравняем количество атомов кислорода (O): в правой части находится $16 \cdot 2 + 17 = 32 + 17 = 49$ атомов. Следовательно, в левой части перед $O_2$ ставим коэффициент $49/2$.

$C_{16}H_{34} + \frac{49}{2}O_2 \rightarrow 16CO_2 + 17H_2O$

Чтобы избавиться от дробного коэффициента, умножим все коэффициенты в уравнении на 2. Получаем итоговое сбалансированное уравнение:

$2C_{16}H_{34} + 49O_2 \rightarrow 32CO_2 + 34H_2O$

2. Горение гептадекана ($C_{17}H_{36}$)

Запишем схему реакции: $C_{17}H_{36} + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O$.

Уравняем атомы углерода (C): 17 атомов слева, значит, ставим коэффициент 17 перед $CO_2$.

$C_{17}H_{36} + O_2 \rightarrow 17CO_2 + H_2O$

Уравняем атомы водорода (H): 36 атомов слева, значит, ставим коэффициент $36 / 2 = 18$ перед $H_2O$.

$C_{17}H_{36} + O_2 \rightarrow 17CO_2 + 18H_2O$

Уравняем атомы кислорода (O): в правой части $17 \cdot 2 + 18 = 34 + 18 = 52$ атома. Следовательно, в левой части перед $O_2$ ставим коэффициент $52 / 2 = 26$.

$C_{17}H_{36} + 26O_2 \rightarrow 17CO_2 + 18H_2O$

Ответ:

Уравнение реакции горения гексадекана: $2C_{16}H_{34} + 49O_2 \rightarrow 32CO_2 + 34H_2O$

Уравнение реакции горения гептадекана: $C_{17}H_{36} + 26O_2 \rightarrow 17CO_2 + 18H_2O$