Номер 3, страница 273 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

Вариант 1

Решение

Получение оксида серы (IV)

Оксид серы (IV), или сернистый газ ($SO_2$), можно получить несколькими способами. Один из самых простых — сжигание серы в кислороде:

Ответ: $S + O_2 \xrightarrow{t} SO_2$

Химические свойства оксида серы (IV)

Оксид серы (IV) является типичным кислотным оксидом, а также может проявлять окислительно-восстановительные свойства, так как степень окисления серы +4 является промежуточной.

1. Взаимодействие с водой. При растворении в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислота ($H_2SO_3$).

Ответ:

Молекулярное уравнение: $SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3$

(Ионное уравнение для этой реакции обычно не составляют, так как все вещества являются молекулами или слабыми электролитами).

2. Взаимодействие с основаниями (щелочами). Как кислотный оксид, $SO_2$ реагирует со щелочами с образованием соли (сульфита) и воды.

Ответ:

Молекулярное уравнение: $SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O$

Полное ионное уравнение: $SO_2 + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow 2Na^+ + SO_3^{2-} + H_2O$

Краткое ионное уравнение: $SO_2 + 2OH^- \rightarrow SO_3^{2-} + H_2O$

3. Взаимодействие с основными оксидами. Реакция с основными оксидами приводит к образованию солей — сульфитов.

Ответ:

Молекулярное уравнение: $SO_2 + CaO \rightarrow CaSO_3$

(Ионное уравнение невозможно, так как в реакции участвуют газ и твердые вещества).

4. Окислительно-восстановительные свойства.

а) $SO_2$ как восстановитель (повышает степень окисления S⁺⁴ → S⁺⁶). Он обесцвечивает бромную воду, окисляясь до серной кислоты.

Ответ:

Молекулярное уравнение: $SO_2 + Br_2 + 2H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2HBr$

Полное ионное уравнение: $SO_2 + Br_2 + 2H_2O \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-} + 2H^+ + 2Br^-$

Краткое ионное уравнение: $SO_2 + Br_2 + 2H_2O \rightarrow 4H^+ + SO_4^{2-} + 2Br^-$

б) $SO_2$ как окислитель (понижает степень окисления S⁺⁴ → S⁰). В реакции с сероводородом образуется сера.

Ответ:

Молекулярное уравнение: $SO_2 + 2H_2S \rightarrow 3S\downarrow + 2H_2O$

(Ионное уравнение не составляется, так как $H_2S$ — слабый электролит, а остальные вещества — газ, твердое вещество и вода).

Вариант 2

Решение

Химические свойства оксида кальция

Оксид кальция ($CaO$) — негашёная известь — является типичным основным оксидом, образованным щелочноземельным металлом.

1. Взаимодействие с водой. Энергично реагирует с водой с образованием гидроксида кальция $Ca(OH)_2$ (гашёной извести). Реакция экзотермическая.

Ответ:

Молекулярное уравнение: $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

(Ионное уравнение невозможно, так как $CaO$ — твердое вещество, а $Ca(OH)_2$ — малорастворимое).

2. Взаимодействие с кислотами. Как основный оксид, $CaO$ реагирует с кислотами с образованием соли и воды.

Ответ:

Молекулярное уравнение: $CaO + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O$

Полное ионное уравнение: $CaO(тв) + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^- + H_2O$

Краткое ионное уравнение: $CaO(тв) + 2H^+ \rightarrow Ca^{2+} + H_2O$

3. Взаимодействие с кислотными оксидами. Реагирует с кислотными оксидами с образованием солей. Например, поглощает углекислый газ из воздуха, образуя карбонат кальция.

Ответ:

Молекулярное уравнение: $CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3$

(Ионное уравнение невозможно, так как в реакции участвуют газ и твердые вещества).

4. Взаимодействие с амфотерными оксидами. При сплавлении реагирует с амфотерными оксидами, образуя соли (например, алюминаты, цинкаты).

Ответ:

Молекулярное уравнение: $CaO + Al_2O_3 \xrightarrow{t} Ca(AlO_2)_2$ (метаалюминат кальция)

(Ионное уравнение невозможно, так как реакция протекает между твердыми веществами при высокой температуре).