Номер 4, страница 273 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

вариант 1 – хлорида железа (II)

Хлорид железа(II) $FeCl_2$ – это типичная соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. Она проявляет свойства, характерные для данного класса соединений. Рассмотрим некоторые из них.

1. Взаимодействие с более активным металлом. Железо можно вытеснить из раствора его соли более активным металлом, например, цинком. Эта реакция является окислительно-восстановительной. Наблюдается образование серого осадка металлического железа.

• Молекулярное уравнение: $FeCl_2 + Zn \rightarrow ZnCl_2 + Fe \downarrow$
• Полное ионное уравнение: $Fe^{2+} + 2Cl^- + Zn^0 \rightarrow Zn^{2+} + 2Cl^- + Fe^0$
• Сокращенное ионное уравнение: $Fe^{2+} + Zn^0 \rightarrow Zn^{2+} + Fe^0$
• Процессы окисления-восстановления:

  $Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{2+}$ (цинк – восстановитель, процесс окисления)

  $Fe^{2+} + 2e^- \rightarrow Fe^0$ (ион железа(II) – окислитель, процесс восстановления)

2. Взаимодействие со щелочью. При реакции с растворами щелочей (например, с гидроксидом натрия) образуется нерастворимое основание – гидроксид железа(II), который выпадает в виде осадка грязно-зеленого цвета.

• Молекулярное уравнение: $FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$
• Полное ионное уравнение: $Fe^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-$
• Сокращенное ионное уравнение: $Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow$

3. Окисление иона $Fe^{2+}$. Ионы железа(II) являются восстановителями и легко окисляются до ионов железа(III) сильными окислителями, например, хлором. При этом окраска раствора меняется с бледно-зеленой на желто-бурую, характерную для ионов $Fe^{3+}$.

• Молекулярное уравнение: $2FeCl_2 + Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$
• Полное ионное уравнение: $2Fe^{2+} + 4Cl^- + Cl_2^0 \rightarrow 2Fe^{3+} + 6Cl^-$
• Сокращенное ионное уравнение: $2Fe^{2+} + Cl_2^0 \rightarrow 2Fe^{3+} + 2Cl^-$

Ответ: Приведены уравнения реакций, характеризующие химические свойства хлорида железа(II): реакция замещения с цинком (окислительно-восстановительная), реакция ионного обмена с гидроксидом натрия с образованием осадка и реакция окисления иона $Fe^{2+}$ до $Fe^{3+}$. Все реакции записаны в молекулярной и ионной формах.

Хлорид меди(II) $CuCl_2$ – соль, для которой характерны реакции ионного обмена, а также окислительно-восстановительные реакции, в которых ион меди(II) $Cu^{2+}$ выступает в роли окислителя.

1. Взаимодействие с более активным металлом. Металлы, стоящие в ряду активности левее меди (например, железо), вытесняют ее из раствора соли. При этом на поверхности железа образуется красный налет металлической меди, а голубой раствор хлорида меди(II) постепенно зеленеет из-за образования хлорида железа(II). Реакция является окислительно-восстановительной.

• Молекулярное уравнение: $CuCl_2 + Fe \rightarrow FeCl_2 + Cu \downarrow$
• Полное ионное уравнение: $Cu^{2+} + 2Cl^- + Fe^0 \rightarrow Fe^{2+} + 2Cl^- + Cu^0$
• Сокращенное ионное уравнение: $Cu^{2+} + Fe^0 \rightarrow Fe^{2+} + Cu^0$
• Процессы окисления-восстановления:

  $Fe^0 - 2e^- \rightarrow Fe^{2+}$ (железо – восстановитель, процесс окисления)

  $Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu^0$ (ион меди(II) – окислитель, процесс восстановления)

2. Взаимодействие со щелочью. При реакции с растворами щелочей (например, с гидроксидом калия) образуется нерастворимый гидроксид меди(II) – объемистый осадок голубого цвета.

• Молекулярное уравнение: $CuCl_2 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2KCl$
• Полное ионное уравнение: $Cu^{2+} + 2Cl^- + 2K^+ + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2K^+ + 2Cl^-$
• Сокращенное ионное уравнение: $Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow$

3. Качественная реакция на хлорид-ион. Как и все растворимые хлориды, хлорид меди(II) реагирует с нитратом серебра, образуя белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в кислотах.

• Молекулярное уравнение: $CuCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl \downarrow + Cu(NO_3)_2$
• Полное ионное уравнение: $Cu^{2+} + 2Cl^- + 2Ag^+ + 2NO_3^- \rightarrow 2AgCl \downarrow + Cu^{2+} + 2NO_3^-$
• Сокращенное ионное уравнение: $Cl^- + Ag^+ \rightarrow AgCl \downarrow$

Ответ: Приведены уравнения реакций, характеризующие химические свойства хлорида меди(II): реакция замещения с железом (окислительно-восстановительная), реакция ионного обмена с гидроксидом калия с образованием осадка и качественная реакция на хлорид-ион с нитратом серебра. Все реакции записаны в молекулярной и ионной формах.