Номер 1, страница 273 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

вариант 1 — соляной кислоты

Соляная кислота ($HCl$) является сильной одноосновной кислотой и проявляет все характерные для кислот химические свойства. Рассмотрим некоторые из них.

1. Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода.

При взаимодействии соляной кислоты с цинком ($Zn$) выделяется газообразный водород и образуется соль хлорид цинка.

Молекулярное уравнение:

$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$

Полное ионное уравнение:

$Zn^0 + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Zn^{2+} + 2Cl^- + H_2^0 \uparrow$

Сокращенное ионное уравнение:

$Zn^0 + 2H^+ \rightarrow Zn^{2+} + H_2^0 \uparrow$

Рассмотрим реакцию как окислительно-восстановительную:

$Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{2+}$ | 1 (процесс окисления, $Zn$ — восстановитель)

$2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0$ | 1 (процесс восстановления, $H^+$ — окислитель)

2. Взаимодействие с основными оксидами.

Соляная кислота реагирует с оксидом меди(II) ($CuO$), который является основным оксидом. В результате реакции образуется растворимая соль хлорид меди(II) голубого цвета и вода.

Молекулярное уравнение:

$CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O$

Полное ионное уравнение: (оксид меди(II) — твердое вещество, на ионы не расписывается)

$CuO + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^- + H_2O$

Сокращенное ионное уравнение:

$CuO + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + H_2O$

3. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации).

При реакции соляной кислоты с гидроксидом натрия ($NaOH$) образуются соль хлорид натрия и вода. Это экзотермическая реакция.

Молекулярное уравнение:

$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$

Полное ионное уравнение:

$H^+ + Cl^- + Na^+ + OH^- \rightarrow Na^+ + Cl^- + H_2O$

Сокращенное ионное уравнение:

$H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

4. Взаимодействие с солями.

Реакция протекает, если образуется осадок, газ или слабый электролит. Реакция с нитратом серебра ($AgNO_3$) является качественной на хлорид-ион, так как выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра ($AgCl$).

Молекулярное уравнение:

$HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl \downarrow + HNO_3$

Полное ионное уравнение:

$H^+ + Cl^- + Ag^+ + NO_3^- \rightarrow AgCl \downarrow + H^+ + NO_3^-$

Сокращенное ионное уравнение:

$Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow$

Ответ: Были рассмотрены реакции соляной кислоты с металлом, основным оксидом, основанием и солью, и записаны соответствующие молекулярные и ионные уравнения. Реакция с металлом проанализирована как окислительно-восстановительная.

вариант 2 — раствора серной кислоты

Раствор серной кислоты ($H_2SO_4$) является сильной двухосновной кислотой и проявляет все характерные для кислот химические свойства. В разбавленном растворе окислителем выступает ион водорода $H^+$.

1. Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода.

При взаимодействии разбавленной серной кислоты с магнием ($Mg$) выделяется газообразный водород и образуется соль сульфат магния.

Молекулярное уравнение:

$Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2 \uparrow$

Полное ионное уравнение:

$Mg^0 + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow Mg^{2+} + SO_4^{2-} + H_2^0 \uparrow$

Сокращенное ионное уравнение:

$Mg^0 + 2H^+ \rightarrow Mg^{2+} + H_2^0 \uparrow$

Рассмотрим реакцию как окислительно-восстановительную:

$Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{2+}$ | 1 (процесс окисления, $Mg$ — восстановитель)

$2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0$ | 1 (процесс восстановления, $H^+$ — окислитель)

2. Взаимодействие с основными оксидами.

Серная кислота реагирует с оксидом железа(III) ($Fe_2O_3$), который является основным оксидом. В результате реакции образуется растворимая соль сульфат железа(III) желто-коричневого цвета и вода.

Молекулярное уравнение:

$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$

Полное ионное уравнение: (оксид железа(III) — твердое вещество, на ионы не расписывается)

$Fe_2O_3 + 6H^+ + 3SO_4^{2-} \rightarrow 2Fe^{3+} + 3SO_4^{2-} + 3H_2O$

Сокращенное ионное уравнение:

$Fe_2O_3 + 6H^+ \rightarrow 2Fe^{3+} + 3H_2O$

3. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации).

При реакции серной кислоты с гидроксидом калия ($KOH$) образуются соль сульфат калия и вода.

Молекулярное уравнение:

$H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$

Полное ионное уравнение:

$2H^+ + SO_4^{2-} + 2K^+ + 2OH^- \rightarrow 2K^+ + SO_4^{2-} + 2H_2O$

Сокращенное ионное уравнение (после сокращения на 2):

$H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

4. Взаимодействие с солями.

Реакция с солями бария (например, хлоридом бария $BaCl_2$) является качественной на сульфат-ион ($SO_4^{2-}$), так как выпадает белый кристаллический осадок сульфата бария ($BaSO_4$), нерастворимый в кислотах.

Молекулярное уравнение:

$H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl$

Полное ионное уравнение:

$2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H^+ + 2Cl^-$

Сокращенное ионное уравнение:

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$

Ответ: Были рассмотрены реакции раствора серной кислоты с металлом, основным оксидом, основанием и солью, и записаны соответствующие молекулярные и ионные уравнения. Реакция с металлом проанализирована как окислительно-восстановительная.