Номер 2, страница 269 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

По таблице растворимости выясните, какие соли, содержащие хлорид-ион Cl⁻, нерастворимы (малорастворимы).

Согласно таблице растворимости, большинство солей соляной кислоты (хлоридов) хорошо растворимы в воде. Однако существуют исключения. К нерастворимым или малорастворимым хлоридам относятся:

• Хлорид серебра(I) ($AgCl$) — практически нерастворимая соль, выпадает в виде белого творожистого осадка. Это свойство является основой для качественного определения хлорид-ионов.
• Хлорид свинца(II) ($PbCl_2$) — малорастворимая соль, выпадает в виде белого кристаллического осадка. Его растворимость заметно увеличивается при нагревании.
• Хлорид ртути(I) ($Hg_2Cl_2$), также известный как каломель, — нерастворим в воде.
• Хлорид меди(I) ($CuCl$) — нерастворим в воде.

Ответ: Нерастворимыми (малорастворимыми) солями, содержащими хлорид-ион, являются хлорид серебра(I) $AgCl$, хлорид свинца(II) $PbCl_2$, хлорид ртути(I) $Hg_2Cl_2$ и другие.

2. При помощи имеющихся у вас реактивов докажите, что в растворе хлорида натрия присутствуют хлорид-ионы.

Качественной реакцией на хлорид-ион ($Cl^−$) является его взаимодействие с ионом серебра ($Ag^+$). В качестве реактива, содержащего ионы серебра, обычно используют раствор нитрата серебра($I$) ($AgNO_3$).

Ход опыта:

В пробирку наливаем 1-2 мл раствора хлорида натрия ($NaCl$). Затем добавляем несколько капель раствора нитрата серебра ($AgNO_3$).

Наблюдение:

Сразу после добавления нитрата серебра наблюдается образование обильного белого творожистого осадка. Этот осадок — хлорид серебра ($AgCl$).

$NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3$

Для полной уверенности можно добавить к полученному осадку несколько капель азотной кислоты ($HNO_3$). Осадок $AgCl$ в кислотах не растворяется, что подтверждает его идентичность и, следовательно, наличие хлорид-ионов в исходном растворе. Таким образом, мы доказали присутствие хлорид-ионов в растворе хлорида натрия.

Ответ: Для доказательства присутствия хлорид-ионов в растворе хлорида натрия необходимо добавить к нему раствор нитрата серебра. Образование белого творожистого осадка $AgCl$, нерастворимого в азотной кислоте, подтверждает наличие ионов $Cl^−$.

3. Составьте уравнения диссоциации солей, реакции обмена и полные и сокращённые ионные уравнения проведённых реакций.

Исходные соли, хлорид натрия и нитрат серебра, являются сильными электролитами и в водных растворах полностью диссоциируют на ионы.

Уравнения диссоциации солей:

Хлорид натрия: $NaCl \leftrightarrow Na^+ + Cl^−$

Нитрат серебра: $AgNO_3 \leftrightarrow Ag^+ + NO_3^−$

Реакция между хлоридом натрия и нитратом серебра является реакцией ионного обмена.

Молекулярное уравнение реакции обмена:

$NaCl + AgNO_3 = AgCl\downarrow + NaNO_3$

Полное ионное уравнение (показывает все ионы, присутствующие в растворе):

$Na^+ + Cl^− + Ag^+ + NO_3^− = AgCl\downarrow + Na^+ + NO_3^−$

Сокращённое ионное уравнение (показывает только те ионы, которые непосредственно участвуют в реакции, после сокращения одинаковых ионов в левой и правой частях):

$Ag^+ + Cl^− = AgCl\downarrow$

Ответ:

Уравнения диссоциации: $NaCl \leftrightarrow Na^+ + Cl^−$; $AgNO_3 \leftrightarrow Ag^+ + NO_3^−$.

Молекулярное уравнение: $NaCl + AgNO_3 = AgCl\downarrow + NaNO_3$.

Полное ионное уравнение: $Na^+ + Cl^− + Ag^+ + NO_3^− = AgCl\downarrow + Na^+ + NO_3^−$.

Сокращённое ионное уравнение: $Ag^+ + Cl^− = AgCl\downarrow$.