Номер 3, страница 269 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

Формулировки понятия «соли»

Существует несколько определений понятия «соли», которые рассматривают эти вещества с разных теоретических позиций:

1. С точки зрения теории электролитической диссоциации (классическое определение): Соли — это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла (или катион аммония $NH_4^+$) и анионы кислотного остатка. Например, хлорид натрия $NaCl$ диссоциирует на катион натрия $Na^+$ и хлорид-анион $Cl^-$.

$NaCl \leftrightarrow Na^+ + Cl^-$

2. С точки зрения продуктов взаимодействия: Соли — это продукты реакции нейтрализации, то есть взаимодействия кислоты и основания. В общем виде реакцию можно представить так: кислота + основание → соль + вода. Например, при реакции соляной кислоты $HCl$ и гидроксида натрия $NaOH$ образуются соль хлорид натрия $NaCl$ и вода $H_2O$.

$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$

3. С точки зрения строения: Соли — это ионные соединения, состоящие из положительно заряженных ионов (катионов) и отрицательно заряженных ионов (анионов), связанных ионной связью. В твердом состоянии они образуют кристаллические решетки.

Классификация солей

Соли классифицируют по различным признакам, в первую очередь по их составу и способности к замещению.

1. Средние (нормальные) соли

Это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атомы металла (или ион аммония). Они не содержат ни атомов водорода, способных замещаться на металл, ни гидроксогрупп $OH^-$.

Примеры: хлорид калия $KCl$, сульфат натрия $Na_2SO_4$, нитрат меди(II) $Cu(NO_3)_2$.

2. Кислые соли

Это продукты неполного замещения атомов водорода в многоосновной кислоте на атомы металла. В состав их аниона входят атомы водорода, которые могут быть замещены металлом. Образуются при реакции основания с избытком многоосновной кислоты.

Примеры: гидрокарбонат натрия (питьевая сода) $NaHCO_3$, гидросульфат калия $KHSO_4$, дигидрофосфат кальция $Ca(H_2PO_4)_2$.

3. Основные соли

Это продукты неполного замещения гидроксогрупп ($OH^-$) в многоосновном основании на кислотные остатки. В состав их катиона входят гидроксогруппы. Образуются при реакции кислоты с избытком многоосновного основания.

Примеры: гидроксохлорид магния $Mg(OH)Cl$, гидроксокарбонат меди(II) (малахит) $(CuOH)_2CO_3$.

4. Двойные соли

Это соли, в состав которых входят катионы двух разных металлов и один вид кислотного остатка. В растворах они диссоциируют на все составляющие ионы.

Примеры: сульфат алюминия-калия (алюмокалиевые квасцы) $KAl(SO_4)_2 \cdot 12H_2O$, соль Мора $(NH_4)_2Fe(SO_4)_2 \cdot 6H_2O$.

5. Смешанные соли

Это соли, в состав которых входит один вид катионов и анионы двух разных кислот.

Пример: хлорид-гипохлорит кальция (составная часть хлорной извести) $Ca(OCl)Cl$.

6. Комплексные соли

Это соли, содержащие в своем составе комплексный ион (катион или анион), который в растворе существует как единое целое. Комплексный ион заключается в квадратные скобки.

Примеры: гексацианоферрат(II) калия $K_4[Fe(CN)_6]$, сульфат тетраамминмеди(II) $[Cu(NH_3)_4]SO_4$.

Помимо классификации по составу, соли также делят по их растворимости в воде на:

• Растворимые (например, $NaCl$, $KNO_3$)
• Малорастворимые (например, $CaSO_4$, $Ag_2SO_4$)
• Практически нерастворимые (например, $AgCl$, $BaSO_4$, $CaCO_3$)

Растворимость определяется с помощью таблицы растворимости кислот, оснований и солей в воде.

Ответ:

Соли — это класс химических соединений, представляющих собой продукты взаимодействия кислот и оснований, состоящие из катионов металла (или аммония) и анионов кислотного остатка. Их классифицируют по составу на средние, кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные, а также по растворимости в воде на растворимые, малорастворимые и нерастворимые.