Номер 4, страница 267 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

Решение

Данное утверждение не является полностью верным. Чтобы это обосновать, необходимо проанализировать степени окисления атома азота в каждом из соединений.

В молекуле азотной кислоты ($HNO_3$) атом азота имеет степень окисления +5. Это максимальная возможная степень окисления для азота. Следовательно, в окислительно-восстановительных реакциях (ОВР) атом азота в $HNO_3$ может только понижать свою степень окисления, то есть принимать электроны. Вещество, принимающее электроны, является окислителем. Таким образом, в рамках ОВР азотная кислота может быть только окислителем.

Например, в реакции с медью:

$Cu + 4H\overset{+5}{N}O_3(\text{конц.}) \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2\overset{+4}{N}O_2\uparrow + 2H_2O$

Однако, помимо окислительных, азотная кислота проявляет и кислотные свойства (например, в реакциях нейтрализации), которые не являются окислительно-восстановительными.

В молекуле аммиака ($NH_3$) атом азота имеет степень окисления -3. Это минимальная возможная степень окисления для азота. Следовательно, в ОВР атом азота в $NH_3$ может только повышать свою степень окисления, то есть отдавать электроны. Вещество, отдающее электроны, является восстановителем. Поэтому аммиак является типичным восстановителем.

Например, при каталитическом окислении:

$4\overset{-3}{N}H_3 + 5O_2 \xrightarrow{\text{Pt, t}} 4\overset{+2}{N}O + 6H_2O$

Тем не менее, утверждение, что аммиак проявляет только восстановительные свойства, неверно. В реакциях с очень активными металлами (например, щелочными) аммиак может выступать в роли окислителя за счет атомов водорода, которые имеют степень окисления +1 и могут ее понизить до 0.

Например, в реакции с натрием:

$2Na + 2N\overset{+1}{H}_3 \rightarrow 2NaNH_2 + \overset{0}{H}_2\uparrow$

В этой реакции водород ($H^{+1}$) восстанавливается, а значит, аммиак ($NH_3$) является окислителем.

Ответ: Нет, с утверждением согласиться нельзя. Азотная кислота ($HNO_3$) в окислительно-восстановительных реакциях действительно проявляет только окислительные свойства, так как азот в ней находится в высшей степени окисления +5. Однако аммиак ($NH_3$), в котором азот находится в низшей степени окисления -3, является типичным восстановителем, но в реакциях с активными металлами может выступать и в роли окислителя (за счет восстановления водорода $H^{+1}$).