Номер 1, страница 267 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

Окислительно-восстановительными реакциями (ОВР) называют реакции, в ходе которых изменяются степени окисления атомов химических элементов. Проанализировав представленные уравнения, можно заключить, что к ОВР относятся реакции б) и г).

Рассмотрим каждую реакцию подробно.

Определим степени окисления всех элементов в реагентах и продуктах:

$\overset{+2}{Ca}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O_3} \xrightarrow{t} \overset{+2}{Ca}\overset{-2}{O} + \overset{+4}{C}\overset{-2}{O_2}$

В ходе этой реакции степени окисления кальция ($+2$), углерода ($+4$) и кислорода ($-2$) не изменяются. Следовательно, данная реакция не является окислительно-восстановительной.

Ответ: Реакция не является окислительно-восстановительной.

Определим степени окисления элементов:

$\overset{+4}{C}\overset{-2}{O_2} + 2\overset{0}{Mg} \xrightarrow{t} 2\overset{+2}{Mg}\overset{-2}{O} + \overset{0}{C}$

В ходе реакции изменяются степени окисления магния и углерода:

$Mg^0 \rightarrow Mg^{+2}$

$C^{+4} \rightarrow C^0$

Магний ($Mg^0$) повышает свою степень окисления с 0 до $+2$, отдавая электроны. Он является восстановителем. Процесс отдачи электронов называется окислением.

Углерод ($C^{+4}$), входящий в состав диоксида углерода, понижает свою степень окисления с $+4$ до 0, принимая электроны. Он является окислителем. Процесс присоединения электронов называется восстановлением.

Составим электронные уравнения (электронный баланс):

$Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{+2}$ | 2 (процесс окисления)

$C^{+4} + 4e^- \rightarrow C^0$ | 1 (процесс восстановления)

Ответ: Реакция является окислительно-восстановительной. Окислитель: $CO_2$ (за счет $C^{+4}$), восстановитель: $Mg$. Процесс окисления: $Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{+2}$. Процесс восстановления: $C^{+4} + 4e^- \rightarrow C^0$.

Определим степени окисления элементов:

$\overset{+2}{Ba}(\overset{+5}{N}\overset{-2}{O_3})_2 + \overset{+1}{Na_2}\overset{+6}{S}\overset{-2}{O_4} \rightarrow 2\overset{+1}{Na}\overset{+5}{N}\overset{-2}{O_3} + \overset{+2}{Ba}\overset{+6}{S}\overset{-2}{O_4}$

Степени окисления всех элементов ($Ba, N, O, Na, S$) остаются неизменными. Это реакция ионного обмена, она не является окислительно-восстановительной.

Ответ: Реакция не является окислительно-восстановительной.

Определим степени окисления элементов:

$2\overset{0}{Al} + \overset{+3}{Cr_2}\overset{-2}{O_3} \xrightarrow{t} \overset{+3}{Al_2}\overset{-2}{O_3} + 2\overset{0}{Cr}$

В ходе реакции изменяются степени окисления алюминия и хрома:

$Al^0 \rightarrow Al^{+3}$

$Cr^{+3} \rightarrow Cr^0$

Алюминий ($Al^0$) повышает свою степень окисления с 0 до $+3$, отдавая электроны. Он является восстановителем. Процесс отдачи электронов называется окислением.

Хром ($Cr^{+3}$), входящий в состав оксида хрома(III), понижает свою степень окисления с $+3$ до 0, принимая электроны. Он является окислителем. Процесс присоединения электронов называется восстановлением.

Составим электронные уравнения (электронный баланс):

$Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}$ | 2 (процесс окисления)

$Cr^{+3} + 3e^- \rightarrow Cr^0$ | 2 (процесс восстановления)

Ответ: Реакция является окислительно-восстановительной. Окислитель: $Cr_2O_3$ (за счет $Cr^{+3}$), восстановитель: $Al$. Процесс окисления: $Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}$. Процесс восстановления: $Cr^{+3} + 3e^- \rightarrow Cr^0$.