Номер 4, страница 258 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

Сульфат железа(II) ($FeSO_4$) можно получить несколькими способами, которые можно сгруппировать по типу исходных реагентов.

1. Взаимодействие железа с разбавленной серной кислотой

Этот способ основан на реакции замещения, в которой железо, как металл, стоящий в ряду активности до водорода, вытесняет его из разбавленной серной кислоты. При использовании концентрированной серной кислоты реакция пойдет по-другому с образованием сульфата железа(III).

Ответ: $Fe + H_2SO_4 \text{(разб.)} \rightarrow FeSO_4 + H_2 \uparrow$

2. Взаимодействие железа с солью менее активного металла

Железо способно вытеснять менее активные металлы (например, медь) из растворов их солей. В реакции с сульфатом меди(II) образуется сульфат железа(II) и металлическая медь.

Ответ: $Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu \downarrow$

3. Взаимодействие оксида железа(II) с серной кислотой

Оксид железа(II) ($FeO$) является основным оксидом и вступает в реакцию нейтрализации с серной кислотой, образуя соль и воду.

Ответ: $FeO + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O$

4. Взаимодействие гидроксида железа(II) с серной кислотой

Гидроксид железа(II) ($Fe(OH)_2$), будучи основанием (хоть и нерастворимым), реагирует с серной кислотой в реакции нейтрализации, в результате которой образуется соль и вода.

Ответ: $Fe(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + 2H_2O$

5. Взаимодействие некоторых солей железа(II) с серной кислотой

Сульфат железа(II) можно получить по реакции обмена между другой солью железа(II) и серной кислотой, если в результате реакции образуется газ или осадок. Например, при реакции с карбонатом или сульфидом железа(II) выделяются газы ($CO_2$ или $H_2S$).

Ответ: $FeCO_3 + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O + CO_2 \uparrow$

Ответ: $FeS + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2S \uparrow$

6. Реакция обмена между солями

Этот способ возможен, если один из продуктов реакции выпадает в осадок. Например, при реакции растворимого хлорида железа(II) с сульфатом серебра образуется нерастворимый осадок хлорида серебра, что смещает равновесие в сторону образования продуктов.

Ответ: $FeCl_2 + Ag_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + 2AgCl \downarrow$

7. Восстановление сульфата железа(III)

Сульфат железа(II) можно получить путем восстановления сульфата железа(III) ($Fe_2(SO_4)_3$). В качестве восстановителя можно использовать металлическое железо (реакция сопропорционирования) или другие восстановители, например, диоксид серы.

Ответ: $Fe_2(SO_4)_3 + Fe \rightarrow 3FeSO_4$

Ответ: $Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + 2H_2O \rightarrow 2FeSO_4 + 2H_2SO_4$