Номер 1, страница 261 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

Поскольку в вопросе не приведены конкретные генетические ряды, рассмотрим решение на двух типичных примерах: для металла (кальций) и неметалла (сера).

а) Генетический ряд металла на примере цепочки превращений: $Ca \rightarrow CaO \rightarrow Ca(OH)_2 \rightarrow CaCl_2 \rightarrow CaCO_3$

1. Превращение $Ca \rightarrow CaO$

Для получения оксида кальция (основный оксид) из простого вещества кальция (металл) необходимо провести реакцию соединения с кислородом (окисление).

Молекулярное уравнение:

$2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$

Названия веществ: $Ca$ - кальций, $O_2$ - кислород, $CaO$ - оксид кальция.

Данная реакция не протекает в растворе электролитов, поэтому ионные уравнения для нее не записываются.

2. Превращение $CaO \rightarrow Ca(OH)_2$

Оксид кальция как оксид активного металла реагирует с водой, образуя соответствующее основание (щелочь) — гидроксид кальция.

Молекулярное уравнение:

$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

Названия веществ: $CaO$ - оксид кальция, $H_2O$ - вода, $Ca(OH)_2$ - гидроксид кальция.

Это реакция соединения, а не ионного обмена.

3. Превращение $Ca(OH)_2 \rightarrow CaCl_2$

Гидроксид кальция (основание) вступает в реакцию нейтрализации с соляной кислотой с образованием соли (хлорида кальция) и воды.

Молекулярное уравнение:

$Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O$

Названия веществ: $Ca(OH)_2$ - гидроксид кальция, $HCl$ - соляная (хлороводородная) кислота, $CaCl_2$ - хлорид кальция, $H_2O$ - вода.

Полное ионное уравнение:

$Ca^{2+} + 2OH^{-} + 2H^{+} + 2Cl^{-} \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^{-} + 2H_2O$

Сокращенное ионное уравнение:

$H^{+} + OH^{-} \rightarrow H_2O$

4. Превращение $CaCl_2 \rightarrow CaCO_3$

Чтобы получить нерастворимую соль карбонат кальция из растворимой соли хлорида кальция, необходимо провести реакцию ионного обмена с растворимым карбонатом, например, карбонатом натрия.

Молекулярное уравнение:

$CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2NaCl$

Названия веществ: $CaCl_2$ - хлорид кальция, $Na_2CO_3$ - карбонат натрия, $CaCO_3$ - карбонат кальция, $NaCl$ - хлорид натрия.

Полное ионное уравнение:

$Ca^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^{+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2Na^{+} + 2Cl^{-}$

Сокращенное ионное уравнение:

$Ca^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3 \downarrow$

Ответ:

1. $2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$

2. $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

3. $Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O$; сокращенное ионное: $H^{+} + OH^{-} \rightarrow H_2O$

4. $CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2NaCl$; сокращенное ионное: $Ca^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3 \downarrow$

б) Генетический ряд неметалла на примере цепочки превращений: $S \rightarrow SO_2 \rightarrow SO_3 \rightarrow H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4$

1. Превращение $S \rightarrow SO_2$

При сжигании серы (неметалл) в избытке кислорода образуется оксид серы(IV) (кислотный оксид).

Молекулярное уравнение:

$S + O_2 \xrightarrow{t} SO_2$

Названия веществ: $S$ - сера, $O_2$ - кислород, $SO_2$ - оксид серы(IV) или сернистый газ.

Реакция не является ионной.

2. Превращение $SO_2 \rightarrow SO_3$

Дальнейшее окисление оксида серы(IV) до оксида серы(VI) происходит при нагревании в присутствии катализатора (например, оксида ванадия(V)).

Молекулярное уравнение:

$2SO_2 + O_2 \xrightarrow{V_2O_5, t} 2SO_3$

Названия веществ: $SO_2$ - оксид серы(IV), $O_2$ - кислород, $SO_3$ - оксид серы(VI).

Реакция не является ионной.

3. Превращение $SO_3 \rightarrow H_2SO_4$

Оксид серы(VI) как кислотный оксид реагирует с водой с образованием сильной двухосновной серной кислоты.

Молекулярное уравнение:

$SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$

Названия веществ: $SO_3$ - оксид серы(VI), $H_2O$ - вода, $H_2SO_4$ - серная кислота.

Это реакция соединения, а не ионного обмена.

4. Превращение $H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4$

Серная кислота и ее растворимые соли (сульфаты) дают качественную реакцию с ионами бария $Ba^{2+}$. В результате реакции ионного обмена, например, с хлоридом бария, выпадает белый осадок сульфата бария.

Молекулярное уравнение:

$H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl$

Названия веществ: $H_2SO_4$ - серная кислота, $BaCl_2$ - хлорид бария, $BaSO_4$ - сульфат бария, $HCl$ - соляная кислота.

Полное ионное уравнение:

$2H^{+} + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^{-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H^{+} + 2Cl^{-}$

Сокращенное ионное уравнение:

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$

Ответ:

1. $S + O_2 \xrightarrow{t} SO_2$

2. $2SO_2 + O_2 \xrightarrow{V_2O_5, t} 2SO_3$

3. $SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$

4. $H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl$; сокращенное ионное: $Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$