Страница 261 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

Поскольку в вопросе не приведены конкретные генетические ряды, рассмотрим решение на двух типичных примерах: для металла (кальций) и неметалла (сера).

а) Генетический ряд металла на примере цепочки превращений: $Ca \rightarrow CaO \rightarrow Ca(OH)_2 \rightarrow CaCl_2 \rightarrow CaCO_3$

1. Превращение $Ca \rightarrow CaO$

Для получения оксида кальция (основный оксид) из простого вещества кальция (металл) необходимо провести реакцию соединения с кислородом (окисление).

Молекулярное уравнение:

$2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$

Названия веществ: $Ca$ - кальций, $O_2$ - кислород, $CaO$ - оксид кальция.

Данная реакция не протекает в растворе электролитов, поэтому ионные уравнения для нее не записываются.

2. Превращение $CaO \rightarrow Ca(OH)_2$

Оксид кальция как оксид активного металла реагирует с водой, образуя соответствующее основание (щелочь) — гидроксид кальция.

Молекулярное уравнение:

$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

Названия веществ: $CaO$ - оксид кальция, $H_2O$ - вода, $Ca(OH)_2$ - гидроксид кальция.

Это реакция соединения, а не ионного обмена.

3. Превращение $Ca(OH)_2 \rightarrow CaCl_2$

Гидроксид кальция (основание) вступает в реакцию нейтрализации с соляной кислотой с образованием соли (хлорида кальция) и воды.

Молекулярное уравнение:

$Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O$

Названия веществ: $Ca(OH)_2$ - гидроксид кальция, $HCl$ - соляная (хлороводородная) кислота, $CaCl_2$ - хлорид кальция, $H_2O$ - вода.

Полное ионное уравнение:

$Ca^{2+} + 2OH^{-} + 2H^{+} + 2Cl^{-} \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^{-} + 2H_2O$

Сокращенное ионное уравнение:

$H^{+} + OH^{-} \rightarrow H_2O$

4. Превращение $CaCl_2 \rightarrow CaCO_3$

Чтобы получить нерастворимую соль карбонат кальция из растворимой соли хлорида кальция, необходимо провести реакцию ионного обмена с растворимым карбонатом, например, карбонатом натрия.

Молекулярное уравнение:

$CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2NaCl$

Названия веществ: $CaCl_2$ - хлорид кальция, $Na_2CO_3$ - карбонат натрия, $CaCO_3$ - карбонат кальция, $NaCl$ - хлорид натрия.

Полное ионное уравнение:

$Ca^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^{+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2Na^{+} + 2Cl^{-}$

Сокращенное ионное уравнение:

$Ca^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3 \downarrow$

Ответ:

1. $2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$

2. $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

3. $Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O$; сокращенное ионное: $H^{+} + OH^{-} \rightarrow H_2O$

4. $CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2NaCl$; сокращенное ионное: $Ca^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3 \downarrow$

б) Генетический ряд неметалла на примере цепочки превращений: $S \rightarrow SO_2 \rightarrow SO_3 \rightarrow H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4$

1. Превращение $S \rightarrow SO_2$

При сжигании серы (неметалл) в избытке кислорода образуется оксид серы(IV) (кислотный оксид).

Молекулярное уравнение:

$S + O_2 \xrightarrow{t} SO_2$

Названия веществ: $S$ - сера, $O_2$ - кислород, $SO_2$ - оксид серы(IV) или сернистый газ.

Реакция не является ионной.

2. Превращение $SO_2 \rightarrow SO_3$

Дальнейшее окисление оксида серы(IV) до оксида серы(VI) происходит при нагревании в присутствии катализатора (например, оксида ванадия(V)).

Молекулярное уравнение:

$2SO_2 + O_2 \xrightarrow{V_2O_5, t} 2SO_3$

Названия веществ: $SO_2$ - оксид серы(IV), $O_2$ - кислород, $SO_3$ - оксид серы(VI).

Реакция не является ионной.

3. Превращение $SO_3 \rightarrow H_2SO_4$

Оксид серы(VI) как кислотный оксид реагирует с водой с образованием сильной двухосновной серной кислоты.

Молекулярное уравнение:

$SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$

Названия веществ: $SO_3$ - оксид серы(VI), $H_2O$ - вода, $H_2SO_4$ - серная кислота.

Это реакция соединения, а не ионного обмена.

4. Превращение $H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4$

Серная кислота и ее растворимые соли (сульфаты) дают качественную реакцию с ионами бария $Ba^{2+}$. В результате реакции ионного обмена, например, с хлоридом бария, выпадает белый осадок сульфата бария.

Молекулярное уравнение:

$H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl$

Названия веществ: $H_2SO_4$ - серная кислота, $BaCl_2$ - хлорид бария, $BaSO_4$ - сульфат бария, $HCl$ - соляная кислота.

Полное ионное уравнение:

$2H^{+} + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^{-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H^{+} + 2Cl^{-}$

Сокращенное ионное уравнение:

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$

Ответ:

1. $S + O_2 \xrightarrow{t} SO_2$

2. $2SO_2 + O_2 \xrightarrow{V_2O_5, t} 2SO_3$

3. $SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$

4. $H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl$; сокращенное ионное: $Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$

а) Для осуществления данной цепочки превращений $Li \rightarrow Li_2O \rightarrow LiOH \rightarrow LiNO_3$ необходимо провести следующие реакции:

1. $Li \rightarrow Li_2O$: Получение оксида лития осуществляется путем прямого взаимодействия металлического лития с кислородом при нагревании.
2. $Li_2O \rightarrow LiOH$: Оксид лития, как оксид щелочного металла, является основным. Он легко реагирует с водой, образуя соответствующий гидроксид — гидроксид лития, который является щелочью.
3. $LiOH \rightarrow LiNO_3$: Для получения нитрата лития необходимо провести реакцию нейтрализации между гидроксидом лития (основание) и азотной кислотой ($HNO_3$). Эта реакция протекает в водном растворе с участием сильных электролитов, поэтому для нее следует записать молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения.

Ответ:

1. $4Li + O_2 \xrightarrow{t} 2Li_2O$
2. $Li_2O + H_2O \rightarrow 2LiOH$

3. Молекулярное уравнение: $LiOH + HNO_3 \rightarrow LiNO_3 + H_2O$

   Полное ионное уравнение: $Li^+ + OH^- + H^+ + NO_3^- \rightarrow Li^+ + NO_3^- + H_2O$

   Сокращенное ионное уравнение: $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

б) Для осуществления данной цепочки превращений $S \rightarrow SO_2 \rightarrow H_2SO_3 \rightarrow Na_2SO_3 \rightarrow SO_2 \rightarrow CaSO_3$ необходимо провести следующие реакции:

1. $S \rightarrow SO_2$: Получение оксида серы(IV) (сернистого газа) достигается сжиганием серы в кислороде.
2. $SO_2 \rightarrow H_2SO_3$: Сернистый газ является кислотным оксидом и при растворении в воде обратимо образует слабую двухосновную сернистую кислоту.
3. $H_2SO_3 \rightarrow Na_2SO_3$: Получение сульфита натрия возможно путем реакции нейтрализации сернистой кислоты сильным основанием, например, гидроксидом натрия. Так как в реакции участвуют слабая кислота и сильное основание, она является реакцией ионного обмена.
4. $Na_2SO_3 \rightarrow SO_2$: Чтобы из соли слабой кислоты (сульфита натрия) вновь получить кислотный оксид, необходимо подействовать на нее более сильной кислотой (например, соляной $HCl$ или серной $H_2SO_4$). В результате реакции выделяется сернистый газ, так как образующаяся сернистая кислота неустойчива и разлагается. Это также реакция ионного обмена.
5. $SO_2 \rightarrow CaSO_3$: Для получения нерастворимого сульфита кальция необходимо пропустить сернистый газ через раствор основания, содержащего ионы кальция, например, через известковую воду ($Ca(OH)_2$). Это качественная реакция на $SO_2$, приводящая к выпадению белого осадка.

Ответ:

1. $S + O_2 \xrightarrow{t} SO_2$

2. $SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3$
3. Молекулярное уравнение: $H_2SO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + 2H_2O$

   Полное ионное уравнение: $H_2SO_3 + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow 2Na^+ + SO_3^{2-} + 2H_2O$

   Сокращенное ионное уравнение: $H_2SO_3 + 2OH^- \rightarrow SO_3^{2-} + 2H_2O$

4. Молекулярное уравнение: $Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + SO_2\uparrow + H_2O$

   Полное ионное уравнение: $2Na^+ + SO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + SO_2\uparrow + H_2O$

   Сокращенное ионное уравнение: $SO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow SO_2\uparrow + H_2O$

5. Молекулярное уравнение: $SO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaSO_3\downarrow + H_2O$ Полное ионное уравнение: $SO_2 + Ca^{2+} + 2OH^- \rightarrow CaSO_3\downarrow + H_2O$ (Сокращенное ионное уравнение в данном случае совпадает с полным, так как все участники реакции изменяются)

Магний взаимодействует с соляной кислотой. Магний — активный металл, стоящий в электрохимическом ряду напряжений до водорода, поэтому он вступает в реакцию замещения, вытесняя водород из кислоты.

Молекулярное уравнение: $Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow$

Полное ионное уравнение: $Mg + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Mg^{2+} + 2Cl^- + H_2 \uparrow$

Сокращенное ионное уравнение: $Mg + 2H^+ \rightarrow Mg^{2+} + H_2 \uparrow$

Ответ: взаимодействует.

Оксид меди (II) взаимодействует с соляной кислотой. $CuO$ является основным оксидом, который реагирует с кислотами с образованием соли и воды.

Молекулярное уравнение: $CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O$

Полное ионное уравнение: $CuO + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^- + H_2O$

Сокращенное ионное уравнение: $CuO + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + H_2O$

Ответ: взаимодействует.

Гидроксид меди (II) взаимодействует с соляной кислотой. $Cu(OH)_2$ — нерастворимое основание, которое вступает в реакцию нейтрализации с кислотой, образуя соль и воду.

Молекулярное уравнение: $Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O$

Полное ионное уравнение: $Cu(OH)_2 \downarrow + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^- + 2H_2O$

Сокращенное ионное уравнение: $Cu(OH)_2 \downarrow + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + 2H_2O$

Ответ: взаимодействует.

Медь не взаимодействует с соляной кислотой. Медь — металл, стоящий в электрохимическом ряду напряжений после водорода, поэтому она не способна вытеснять водород из кислот-неокислителей, к которым относится соляная кислота.

Ответ: не взаимодействует.

Нитрат магния не взаимодействует с соляной кислотой. Реакция ионного обмена между солью и кислотой протекает только при условии образования осадка, газа или слабого электролита (воды). В реакции между $Mg(NO_3)_2$ и $HCl$ такие продукты не образуются, так как хлорид магния ($MgCl_2$) и азотная кислота ($HNO_3$) хорошо растворимы и являются сильными электролитами.

Ответ: не взаимодействует.

Гидроксид железа (III) взаимодействует с соляной кислотой. $Fe(OH)_3$ — нерастворимое основание, которое легко реагирует с кислотами в реакции нейтрализации.

Молекулярное уравнение: $Fe(OH)_3 + 3HCl \rightarrow FeCl_3 + 3H_2O$

Полное ионное уравнение: $Fe(OH)_3 \downarrow + 3H^+ + 3Cl^- \rightarrow Fe^{3+} + 3Cl^- + 3H_2O$

Сокращенное ионное уравнение: $Fe(OH)_3 \downarrow + 3H^+ \rightarrow Fe^{3+} + 3H_2O$

Ответ: взаимодействует.

Оксид кремния (IV) не взаимодействует с соляной кислотой. $SiO_2$ — это кислотный оксид, который инертен по отношению к большинству кислот, за исключением плавиковой ($HF$).

Ответ: не взаимодействует.

Нитрат серебра взаимодействует с соляной кислотой. Протекает реакция ионного обмена, так как один из продуктов, хлорид серебра ($AgCl$), является нерастворимым веществом и выпадает в осадок.

Молекулярное уравнение: $AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl \downarrow + HNO_3$

Полное ионное уравнение: $Ag^+ + NO_3^- + H^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow + H^+ + NO_3^-$

Сокращенное ионное уравнение: $Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow$

Ответ: взаимодействует.

Сульфид железа (II) взаимодействует с соляной кислотой. Это реакция ионного обмена, движущей силой которой является образование летучего вещества с неприятным запахом — газа сероводорода ($H_2S$), который также является слабой кислотой.

Молекулярное уравнение: $FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S \uparrow$

Полное ионное уравнение: $FeS \downarrow + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Fe^{2+} + 2Cl^- + H_2S \uparrow$

Сокращенное ионное уравнение: $FeS \downarrow + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + H_2S \uparrow$

Ответ: взаимодействует.

Гидроксид натрия ($NaOH$) — это сильное основание (щёлочь). Он будет вступать в реакцию с веществами, обладающими кислотными свойствами (кислотные оксиды, кислоты, амфотерные оксиды и гидроксиды), а также с солями, если в результате реакции обмена образуется осадок, газ или вода.

Оксид углерода (IV)

Оксид углерода (IV) ($CO_2$) является кислотным оксидом и реагирует со щелочами с образованием соли (карбоната натрия) и воды.

Молекулярное уравнение:

$2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$

Полное ионное уравнение:

$2Na^+ + 2OH^- + CO_2 \rightarrow 2Na^+ + CO_3^{2-} + H_2O$

Сокращенное ионное уравнение:

$2OH^- + CO_2 \rightarrow CO_3^{2-} + H_2O$

Ответ: Реакция протекает.

Гидроксид кальция

Гидроксид кальция ($Ca(OH)_2$) — это тоже основание (щёлочь). Два основания друг с другом не реагируют.

Ответ: Реакция не протекает, так как оба вещества являются основаниями.

Оксид меди (II)

Оксид меди (II) ($CuO$) — это основный оксид. Основные оксиды не реагируют с основаниями.

Ответ: Реакция не протекает, так как гидроксид натрия (основание) не реагирует с основным оксидом.

Нитрат меди (II)

Реакция между гидроксидом натрия и нитратом меди (II) ($Cu(NO_3)_2$) является реакцией ионного обмена. В результате образуется нерастворимое основание — гидроксид меди (II) ($Cu(OH)_2$), которое выпадает в виде голубого осадка.

Молекулярное уравнение:

$2NaOH + Cu(NO_3)_2 \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2NaNO_3$

Полное ионное уравнение:

$2Na^+ + 2OH^- + Cu^{2+} + 2NO_3^- \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2Na^+ + 2NO_3^-$

Сокращенное ионное уравнение:

$Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow$

Ответ: Реакция протекает.

Хлорид аммония

Реакция между гидроксидом натрия и солью аммония ($NH_4Cl$) является реакцией ионного обмена, которая приводит к образованию слабого основания — гидроксида аммония ($NH_4OH$), который неустойчив и разлагается на аммиак ($NH_3$) и воду ($H_2O$). Выделение газа (аммиака) является признаком протекания реакции.

Молекулярное уравнение (часто проводят при нагревании):

$NaOH + NH_4Cl \xrightarrow{t} NaCl + NH_3 \uparrow + H_2O$

Полное ионное уравнение:

$Na^+ + OH^- + NH_4^+ + Cl^- \xrightarrow{t} Na^+ + Cl^- + NH_3 \uparrow + H_2O$

Сокращенное ионное уравнение:

$NH_4^+ + OH^- \xrightarrow{t} NH_3 \uparrow + H_2O$

Ответ: Реакция протекает.

Кремниевая кислота

Кремниевая кислота ($H_2SiO_3$) — это слабая, нерастворимая в воде кислота. Она реагирует с сильными основаниями (щелочами) в реакции нейтрализации, образуя соль (силикат натрия) и воду.

Молекулярное уравнение:

$2NaOH + H_2SiO_3 \rightarrow Na_2SiO_3 + 2H_2O$

Полное ионное уравнение (кремниевая кислота нерастворима, поэтому не диссоциирует на ионы):

$2Na^+ + 2OH^- + H_2SiO_3 \rightarrow 2Na^+ + SiO_3^{2-} + 2H_2O$

Сокращенное ионное уравнение:

$2OH^- + H_2SiO_3 \rightarrow SiO_3^{2-} + 2H_2O$

Ответ: Реакция протекает.

Сульфат калия

Реакция ионного обмена между гидроксидом натрия и сульфатом калия ($K_2SO_4$) невозможна, так как все исходные вещества и возможные продукты ($KOH$ и $Na_2SO_4$) являются растворимыми и сильными электролитами. В растворе не образуется ни осадка, ни газа, ни слабого электролита.

$NaOH + K_2SO_4 \nrightarrow$

Ответ: Реакция не протекает, так как не образуется осадок, газ или вода.

В химии все вещества принято делить на две большие группы: простые и сложные. Каждая из этих групп, в свою очередь, делится на классы и подгруппы, представленные ниже.

Простые вещества

Простые вещества — это вещества, которые состоят из атомов только одного химического элемента. Атомы одного элемента могут образовывать несколько простых веществ, это явление называется аллотропией (например, кислород $O_2$ и озон $O_3$ — аллотропные модификации элемента кислорода).

Простые вещества делятся на две основные группы:

• Металлы — обладают характерными физическими свойствами, такими как металлический блеск, высокая тепло- и электропроводность, ковкость. В химических реакциях, как правило, являются восстановителями. Примеры: железо ($Fe$), медь ($Cu$), натрий ($Na$).
• Неметаллы — не обладают типичными свойствами металлов. Могут быть твердыми, жидкими или газообразными при обычных условиях. В химических реакциях могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Примеры: сера ($S$), хлор ($Cl_2$), гелий ($He$).

Иногда выделяют третью группу — полуметаллы (или металлоиды), которые по свойствам занимают промежуточное положение между металлами и неметаллами (например, кремний $Si$, германий $Ge$).

Ответ: Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента. Они делятся на металлы и неметаллы (иногда выделяют полуметаллы).

Сложные вещества

Сложные вещества — это вещества, которые состоят из атомов двух или более различных химических элементов. Основные классы сложных неорганических веществ — оксиды, основания, кислоты и соли.

Оксиды

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород в степени окисления -2. Общая формула $Э_xO_y$.

По химическим свойствам (способности образовывать соли) оксиды делятся на четыре группы:

• Основные оксиды — оксиды металлов со степенью окисления +1, +2 (например, $Na_2O$, $CaO$). Им соответствуют основания.
• Кислотные оксиды — оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления от +4 до +7 (например, $SO_3$, $P_2O_5$, $CrO_3$). Им соответствуют кислоты.
• Амфотерные оксиды — оксиды металлов со степенью окисления +3, +4, а также оксиды $ZnO, BeO, SnO, PbO$. Они проявляют двойственные свойства: реагируют и с кислотами, и со щелочами. Им соответствуют амфотерные гидроксиды. Пример: $Al_2O_3$.
• Несолеобразующие (безразличные) оксиды — оксиды, которые не образуют солей при взаимодействии ни с кислотами, ни с основаниями. Примеры: $CO$, $NO$, $N_2O$.

Ответ: Оксиды — это бинарные соединения элемента с кислородом в степени окисления -2. Делятся на основные, кислотные, амфотерные и несолеобразующие.

Основания

Основания — это сложные вещества, состоящие из катионов металла (или катиона аммония $NH_4^+$) и одной или нескольких гидроксогрупп ($-OH$).

Основания делятся на следующие группы:

• По растворимости в воде:
  • Щёлочи (растворимые основания) — основания щелочных (Li, Na, K...) и щелочноземельных (Ca, Sr, Ba) металлов. Пример: $NaOH$.
  • Нерастворимые основания — основания большинства других металлов. Пример: $Cu(OH)_2$.
• По кислотности (числу гидроксогрупп):
  • Однокислотные (с одной группой -OH). Пример: $KOH$.
  • Двухкислотные (с двумя группами -OH). Пример: $Ca(OH)_2$.
  • Многокислотные. Пример: $Fe(OH)_3$.
• По химическим свойствам:
  • Основные (проявляют только основные свойства).
  • Амфотерные гидроксиды (проявляют и основные, и кислотные свойства). Пример: $Al(OH)_3$.

Ответ: Основания — это соединения, состоящие из катиона металла и гидроксогрупп. Делятся по растворимости (щёлочи и нерастворимые), по кислотности (одно-, двух-, многокислотные) и по химическим свойствам (основные и амфотерные).

Кислоты

Кислоты — это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотного остатка. В водных растворах диссоциируют с образованием катионов водорода $H^+$ и анионов кислотного остатка.

Кислоты классифицируют по нескольким признакам:

• По содержанию кислорода в кислотном остатке:
  • Кислородсодержащие (оксикислоты). Пример: серная кислота $H_2SO_4$.
  • Бескислородные. Пример: соляная кислота $HCl$.
• По основности (количеству атомов водорода, способных к диссоциации):
  • Одноосновные. Пример: азотная кислота $HNO_3$.
  • Двухосновные. Пример: сернистая кислота $H_2SO_3$.
  • Трёхосновные. Пример: ортофосфорная кислота $H_3PO_4$.

Ответ: Кислоты — это вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. Делятся по содержанию кислорода (кислородсодержащие и бескислородные) и по основности (одно-, двух-, трёхосновные и т.д.).

Соли

Соли — это сложные вещества, которые состоят из катионов металла (или катиона аммония $NH_4^+$) и анионов кислотного остатка. Их можно рассматривать как продукты полного или частичного замещения атомов водорода в кислоте на металл или гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.

Соли делятся на следующие группы:

• Средние (нормальные) соли — продукты полного замещения атомов водорода в кислоте. Состоят только из катионов металла и анионов кислотного остатка. Пример: сульфат калия $K_2SO_4$.
• Кислые соли — продукты неполного замещения атомов водорода в многоосновной кислоте. В их состав, кроме катиона металла и кислотного остатка, входят атомы водорода. Пример: гидрокарбонат натрия $NaHCO_3$.
• Основные соли — продукты неполного замещения гидроксогрупп в многокислотном основании. В их состав, кроме катиона металла и кислотного остатка, входят гидроксогруппы $-OH$. Пример: гидроксохлорид магния $(MgOH)Cl$.
• Двойные соли — содержат в своем составе два разных катиона и один вид анионов. Пример: алюмокалиевые квасцы $KAl(SO_4)_2$.
• Комплексные соли — содержат комплексный ион (катион или анион), который способен к самостоятельному существованию в растворе. Пример: тетрагидроксоцинкат натрия $Na_2[Zn(OH)_4]$.

Ответ: Соли — это соединения, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка. Делятся на средние, кислые, основные, двойные и комплексные.