Страница 258 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

В соответствии с классификацией солей, представленные в перечне вещества можно разделить на три группы: средние, кислые и основные.

Средние соли — это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атомы металла и полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания на кислотные остатки.

$Ca(NO_3)_2$ — нитрат кальция.

Уравнение диссоциации (происходит в одну стадию):

$Ca(NO_3)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_3^-$

Ответ: Средняя соль: $Ca(NO_3)_2$ (нитрат кальция). Уравнение диссоциации: $Ca(NO_3)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_3^-$.

$Na_3PO_4$ — фосфат натрия.

Уравнение диссоциации (происходит в одну стадию):

$Na_3PO_4 \rightarrow 3Na^+ + PO_4^{3-}$

Ответ: Средняя соль: $Na_3PO_4$ (фосфат натрия). Уравнение диссоциации: $Na_3PO_4 \rightarrow 3Na^+ + PO_4^{3-}$.

Кислые соли — это продукты неполного замещения атомов водорода в многоосновной кислоте на атомы металла. В их составе содержатся катионы металла и гидрогенанионы.

$Ca(HSO_4)_2$ — гидросульфат кальция.

Уравнения диссоциации (протекает ступенчато):

I ступень: $Ca(HSO_4)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2HSO_4^-$

II ступень: $HSO_4^- \rightleftharpoons H^+ + SO_4^{2-}$

Ответ: Кислая соль: $Ca(HSO_4)_2$ (гидросульфат кальция). Уравнения диссоциации: I ступень: $Ca(HSO_4)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2HSO_4^-$; II ступень: $HSO_4^- \rightleftharpoons H^+ + SO_4^{2-}$.

$NaH_2PO_4$ — дигидрофосфат натрия.

Уравнения диссоциации (протекает ступенчато):

I ступень: $NaH_2PO_4 \rightarrow Na^+ + H_2PO_4^-$

II ступень: $H_2PO_4^- \rightleftharpoons H^+ + HPO_4^{2-}$

III ступень: $HPO_4^{2-} \rightleftharpoons H^+ + PO_4^{3-}$

Ответ: Кислая соль: $NaH_2PO_4$ (дигидрофосфат натрия). Уравнения диссоциации: I ступень: $NaH_2PO_4 \rightarrow Na^+ + H_2PO_4^-$; II ступень: $H_2PO_4^- \rightleftharpoons H^+ + HPO_4^{2-}$; III ступень: $HPO_4^{2-} \rightleftharpoons H^+ + PO_4^{3-}$.

Основные соли — это продукты неполного замещения гидроксогрупп ($OH^−$) в многокислотном основании на кислотные остатки. В их составе содержатся гидроксокатионы и анионы кислотного остатка.

$(CaOH)_2SO_4$ — гидроксосульфат кальция.

Уравнения диссоциации (протекает ступенчато):

I ступень: $(CaOH)_2SO_4 \rightarrow 2(CaOH)^+ + SO_4^{2-}$

II ступень: $(CaOH)^+ \rightleftharpoons Ca^{2+} + OH^-$

Ответ: Основная соль: $(CaOH)_2SO_4$ (гидроксосульфат кальция). Уравнения диссоциации: I ступень: $(CaOH)_2SO_4 \rightarrow 2(CaOH)^+ + SO_4^{2-}$; II ступень: $(CaOH)^+ \rightleftharpoons Ca^{2+} + OH^-$.

$MgOHNO_3$ — гидроксонитрат магния.

Уравнения диссоциации (протекает ступенчато):

I ступень: $MgOHNO_3 \rightarrow (MgOH)^+ + NO_3^-$

II ступень: $(MgOH)^+ \rightleftharpoons Mg^{2+} + OH^-$

Ответ: Основная соль: $MgOHNO_3$ (гидроксонитрат магния). Уравнения диссоциации: I ступень: $MgOHNO_3 \rightarrow (MgOH)^+ + NO_3^-$; II ступень: $(MgOH)^+ \rightleftharpoons Mg^{2+} + OH^-$.

а) HCl + Na₂SO₄ →

Решение:

Реакция не протекает. Это реакция ионного обмена между сильной кислотой (HCl) и солью, образованной сильным основанием (NaOH) и сильной кислотой (H₂SO₄). Все возможные продукты, хлорид натрия (NaCl) и серная кислота (H₂SO₄), являются сильными электролитами и хорошо растворимы в воде. В растворе все вещества находятся в виде ионов, и нет движущей силы для реакции (образование осадка, газа или слабого электролита).

$2H^+ + 2Cl^- + 2Na^+ + SO_4^{2-} \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + 2H^+ + SO_4^{2-}$

Ионы остаются в растворе без изменений.

Ответ: Реакция не идет.

б) H₃PO₄ + CaCl₂ →

Решение:

Это реакция обмена между ортофосфорной кислотой (слабый электролит) и хлоридом кальция (растворимая соль). В результате реакции образуется нерастворимый в воде фосфат кальция (Ca₃(PO₄)₂), который выпадает в осадок. Это является движущей силой реакции.

• Молекулярное уравнение:

  $2H_3PO_4 + 3CaCl_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 \downarrow + 6HCl$

• Полное ионное уравнение (учитывая, что H₃PO₄ - слабая кислота):

  $2H_3PO_4 + 3Ca^{2+} + 6Cl^- \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 \downarrow + 6H^+ + 6Cl^-$

• Сокращенное ионное уравнение (исключаем ионы-наблюдатели $Cl^-$):

  $2H_3PO_4 + 3Ca^{2+} \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 \downarrow + 6H^+$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $2H_3PO_4 + 3CaCl_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 \downarrow + 6HCl$

Сокращенное ионное уравнение: $2H_3PO_4 + 3Ca^{2+} \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 \downarrow + 6H^+$

в) FeCl₃ + AgNO₃ →

Решение:

Это реакция обмена между двумя растворимыми солями: хлоридом железа(III) и нитратом серебра. В результате реакции образуется нерастворимый в воде хлорид серебра (AgCl) белого цвета, который выпадает в осадок.

• Молекулярное уравнение:

  $FeCl_3 + 3AgNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + 3AgCl \downarrow$

• Полное ионное уравнение:

  $Fe^{3+} + 3Cl^- + 3Ag^+ + 3NO_3^- \rightarrow Fe^{3+} + 3NO_3^- + 3AgCl \downarrow$

• Сокращенное ионное уравнение (исключаем ионы-наблюдатели $Fe^{3+}$ и $NO_3^-$):

  $Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $FeCl_3 + 3AgNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + 3AgCl \downarrow$

Сокращенное ионное уравнение: $Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow$

г) KNO₃ + NaCl →

Решение:

Реакция не протекает. Это реакция ионного обмена между двумя растворимыми солями (нитрат калия и хлорид натрия). Все возможные продукты (хлорид калия KCl и нитрат натрия NaNO₃) также являются хорошо растворимыми солями. В растворе присутствуют только ионы $K^+, NO_3^-, Na^+, Cl^-$. Реакция не идет до конца, так как не образуется ни осадка, ни газа, ни слабого электролита.

Ответ: Реакция не идет.

д) NaOH + FeS →

Решение:

Реакция не протекает. Сульфид железа(II) (FeS) — это нерастворимое в воде вещество. Для протекания реакции обмена в растворе необходимо, чтобы хотя бы один из реагентов был растворим. Поскольку FeS нерастворим, он не предоставляет в раствор достаточно ионов $Fe^{2+}$ для реакции с ионами $OH^-$. Кроме того, образующийся гидроксид железа(II) $Fe(OH)_2$ является более растворимым соединением, чем исходный сульфид железа(II) $FeS$, поэтому равновесие смещено в сторону исходных веществ.

Ответ: Реакция не идет.

е) KOH + Al₂(SO₄)₃ →

Решение:

Это реакция обмена между сильным основанием (гидроксид калия) и растворимой солью (сульфат алюминия). В результате реакции образуется нерастворимое основание — гидроксид алюминия $Al(OH)_3$, который выпадает в виде студенистого белого осадка.

• Молекулярное уравнение:

  $6KOH + Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 3K_2SO_4 + 2Al(OH)_3 \downarrow$

• Полное ионное уравнение:

  $6K^+ + 6OH^- + 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-} \rightarrow 6K^+ + 3SO_4^{2-} + 2Al(OH)_3 \downarrow$

• Сокращенное ионное уравнение (исключаем ионы-наблюдатели $K^+$ и $SO_4^{2-}$):

  $Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $6KOH + Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 3K_2SO_4 + 2Al(OH)_3 \downarrow$

Сокращенное ионное уравнение: $Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow$

ж) Ca + CuCl₂ →

Решение:

Это реакция замещения. Кальций (Ca) является более активным металлом, чем медь (Cu), согласно ряду активности металлов. Поэтому кальций вытесняет медь из раствора ее соли. (Примечание: кальций также активно реагирует с водой, которая является растворителем, с образованием $Ca(OH)_2$ и $H_2$. Однако в рамках школьной программы чаще всего рассматривается прямая реакция замещения).

• Молекулярное уравнение:

  $Ca + CuCl_2 \rightarrow CaCl_2 + Cu \downarrow$

• Полное ионное уравнение:

  $Ca^0 + Cu^{2+} + 2Cl^- \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^- + Cu^0 \downarrow$

• Сокращенное ионное уравнение (исключаем ион-наблюдатель $Cl^-$):

  $Ca + Cu^{2+} \rightarrow Ca^{2+} + Cu \downarrow$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $Ca + CuCl_2 \rightarrow CaCl_2 + Cu \downarrow$

Сокращенное ионное уравнение: $Ca + Cu^{2+} \rightarrow Ca^{2+} + Cu \downarrow$

з) Cu + AgNO₃ →

Решение:

Это реакция замещения. Медь (Cu) в ряду активности металлов стоит левее серебра (Ag), то есть является более активным металлом. Поэтому медь вытесняет серебро из раствора его соли (нитрата серебра).

• Молекулярное уравнение:

  $Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag \downarrow$

• Полное ионное уравнение:

  $Cu^0 + 2Ag^+ + 2NO_3^- \rightarrow Cu^{2+} + 2NO_3^- + 2Ag^0 \downarrow$

• Сокращенное ионное уравнение (исключаем ион-наблюдатель $NO_3^-$):

  $Cu + 2Ag^+ \rightarrow Cu^{2+} + 2Ag \downarrow$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag \downarrow$

Сокращенное ионное уравнение: $Cu + 2Ag^+ \rightarrow Cu^{2+} + 2Ag \downarrow$

и) Mg + ZnS →

Решение:

Реакция в растворе не протекает. Хотя магний (Mg) является более активным металлом, чем цинк (Zn), и мог бы вытеснить его, реакция невозможна, так как сульфид цинка (ZnS) нерастворим в воде. В растворе практически отсутствуют ионы $Zn^{2+}$, которые магний мог бы заместить. Условие задачи — реакции, протекающие в растворах.

Ответ: Реакция не идет.

к) Cu + Fe(NO₃)₂ →

Решение:

Реакция не протекает. Это предполагаемая реакция замещения. Однако, согласно ряду активности металлов, медь (Cu) стоит правее железа (Fe), то есть является менее активным металлом. Менее активный металл не может вытеснить более активный из раствора его соли.

Ответ: Реакция не идет.

Дано:

$\omega(H_2SO_4) = 5\% = 0.05$

$m_{р-ра}(H_2SO_4) = 980 \text{ г}$

Раствор $Ba(NO_3)_2$ в избытке

Найти:

$m(\text{осадка}) - ?$

Решение:

1. Для решения задачи сначала необходимо написать уравнение химической реакции. При взаимодействии раствора серной кислоты ($H_2SO_4$) с раствором нитрата бария ($Ba(NO_3)_2$) происходит реакция ионного обмена, в результате которой образуется нерастворимый в воде сульфат бария ($BaSO_4$), который выпадает в осадок, и азотная кислота ($HNO_3$).

$H_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HNO_3$

2. По условию задачи, раствор нитрата бария взят в избытке. Это означает, что вся серная кислота в растворе прореагирует полностью, и расчет массы осадка нужно вести по серной кислоте.

3. Найдем массу чистой серной кислоты, содержащейся в 980 г 5%-го раствора. Для этого умножим массу раствора на массовую долю кислоты:

$m(H_2SO_4) = m_{р-ра}(H_2SO_4) \times \omega(H_2SO_4) = 980 \text{ г} \times 0.05 = 49 \text{ г}$

4. Далее рассчитаем количество вещества (в молях) серной кислоты. Для этого найдем молярную массу $H_2SO_4$ и разделим массу вещества на молярную массу.

Молярная масса серной кислоты:

$M(H_2SO_4) = 2 \times M(H) + M(S) + 4 \times M(O) = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98 \text{ г/моль}$

Количество вещества серной кислоты:

$n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{49 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль}$

5. По уравнению реакции, стехиометрические коэффициенты перед серной кислотой и сульфатом бария равны 1. Это значит, что из 1 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата бария.

$n(H_2SO_4) : n(BaSO_4) = 1 : 1$

Следовательно, количество вещества выпавшего осадка ($BaSO_4$) равно количеству вещества прореагировавшей серной кислоты:

$n(BaSO_4) = n(H_2SO_4) = 0.5 \text{ моль}$

6. Теперь найдем массу осадка ($BaSO_4$). Для этого рассчитаем его молярную массу и умножим на количество вещества.

Молярная масса сульфата бария:

$M(BaSO_4) = M(Ba) + M(S) + 4 \times M(O) = 137 + 32 + 4 \times 16 = 233 \text{ г/моль}$

Масса осадка:

$m(BaSO_4) = n(BaSO_4) \times M(BaSO_4) = 0.5 \text{ моль} \times 233 \text{ г/моль} = 116.5 \text{ г}$

Ответ: масса выпавшего осадка составляет 116.5 г.

Сульфат железа(II) ($FeSO_4$) можно получить несколькими способами, которые можно сгруппировать по типу исходных реагентов.

1. Взаимодействие железа с разбавленной серной кислотой

Этот способ основан на реакции замещения, в которой железо, как металл, стоящий в ряду активности до водорода, вытесняет его из разбавленной серной кислоты. При использовании концентрированной серной кислоты реакция пойдет по-другому с образованием сульфата железа(III).

Ответ: $Fe + H_2SO_4 \text{(разб.)} \rightarrow FeSO_4 + H_2 \uparrow$

2. Взаимодействие железа с солью менее активного металла

Железо способно вытеснять менее активные металлы (например, медь) из растворов их солей. В реакции с сульфатом меди(II) образуется сульфат железа(II) и металлическая медь.

Ответ: $Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu \downarrow$

3. Взаимодействие оксида железа(II) с серной кислотой

Оксид железа(II) ($FeO$) является основным оксидом и вступает в реакцию нейтрализации с серной кислотой, образуя соль и воду.

Ответ: $FeO + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O$

4. Взаимодействие гидроксида железа(II) с серной кислотой

Гидроксид железа(II) ($Fe(OH)_2$), будучи основанием (хоть и нерастворимым), реагирует с серной кислотой в реакции нейтрализации, в результате которой образуется соль и вода.

Ответ: $Fe(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + 2H_2O$

5. Взаимодействие некоторых солей железа(II) с серной кислотой

Сульфат железа(II) можно получить по реакции обмена между другой солью железа(II) и серной кислотой, если в результате реакции образуется газ или осадок. Например, при реакции с карбонатом или сульфидом железа(II) выделяются газы ($CO_2$ или $H_2S$).

Ответ: $FeCO_3 + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O + CO_2 \uparrow$

Ответ: $FeS + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2S \uparrow$

6. Реакция обмена между солями

Этот способ возможен, если один из продуктов реакции выпадает в осадок. Например, при реакции растворимого хлорида железа(II) с сульфатом серебра образуется нерастворимый осадок хлорида серебра, что смещает равновесие в сторону образования продуктов.

Ответ: $FeCl_2 + Ag_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + 2AgCl \downarrow$

7. Восстановление сульфата железа(III)

Сульфат железа(II) можно получить путем восстановления сульфата железа(III) ($Fe_2(SO_4)_3$). В качестве восстановителя можно использовать металлическое железо (реакция сопропорционирования) или другие восстановители, например, диоксид серы.

Ответ: $Fe_2(SO_4)_3 + Fe \rightarrow 3FeSO_4$

Ответ: $Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + 2H_2O \rightarrow 2FeSO_4 + 2H_2SO_4$

Na₂SO₄

Решение:

Это средняя соль, образованная катионом щелочного металла натрия (Na⁺) и анионом сульфатом (SO₄²⁻). Название соли - сульфат натрия.

Для определения степеней окисления (с.о.) элементов воспользуемся следующими правилами:

• Сумма степеней окисления всех атомов в нейтральной молекуле равна 0.
• Степень окисления натрия (Na) как щелочного металла всегда +1.
• Степень окисления кислорода (O) в большинстве соединений равна -2.

Пусть степень окисления серы (S) равна $x$. Составим уравнение на основе электронейтральности молекулы:

$2 \cdot (\text{с.о. Na}) + 1 \cdot (\text{с.о. S}) + 4 \cdot (\text{с.о. O}) = 0$

$2 \cdot (+1) + x + 4 \cdot (-2) = 0$

$2 + x - 8 = 0$

$x = +6$

Таким образом, степени окисления в соединении: $Na_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2}$.

Ответ: Степени окисления: Na(+1), S(+6), O(-2). Название: сульфат натрия.

K₂SO₃

Решение:

Это средняя соль, образованная катионом щелочного металла калия (K⁺) и анионом сульфитом (SO₃²⁻). Название соли - сульфит калия.

Определим степени окисления:

• Степень окисления калия (K) равна +1.
• Степень окисления кислорода (O) равна -2.

Пусть степень окисления серы (S) равна $x$.

$2 \cdot (+1) + x + 3 \cdot (-2) = 0$

$2 + x - 6 = 0$

$x = +4$

Степени окисления в соединении: $K_2^{+1}S^{+4}O_3^{-2}$.

Ответ: Степени окисления: K(+1), S(+4), O(-2). Название: сульфит калия.

Fe(NO₃)₃

Решение:

Это средняя соль, образованная катионом железа и анионом нитратом (NO₃⁻). Заряд нитрат-иона равен -1. Так как в формуле три нитрат-иона, их суммарный заряд составляет $3 \cdot (-1) = -3$. Следовательно, для сохранения электронейтральности молекулы, катион железа должен иметь заряд +3 (Fe³⁺). Название соли - нитрат железа(III).

Определим степени окисления в нитрат-ионе (NO₃⁻). Пусть с.о. азота (N) равна $y$.

$y + 3 \cdot (-2) = -1$

$y - 6 = -1$

$y = +5$

Степени окисления в соединении: $Fe^{+3}(N^{+5}O_3^{-2})_3$.

Ответ: Степени окисления: Fe(+3), N(+5), O(-2). Название: нитрат железа(III).

Fe(NO₂)₂

Решение:

Это средняя соль, образованная катионом железа и анионом нитритом (NO₂⁻). Заряд нитрит-иона равен -1. Так как в формуле два нитрит-иона, их суммарный заряд составляет $2 \cdot (-1) = -2$. Следовательно, катион железа должен иметь заряд +2 (Fe²⁺). Название соли - нитрит железа(II).

Определим степени окисления в нитрит-ионе (NO₂⁻). Пусть с.о. азота (N) равна $y$.

$y + 2 \cdot (-2) = -1$

$y - 4 = -1$

$y = +3$

Степени окисления в соединении: $Fe^{+2}(N^{+3}O_2^{-2})_2$.

Ответ: Степени окисления: Fe(+2), N(+3), O(-2). Название: нитрит железа(II).

Mg(HCO₃)₂

Решение:

Это кислая соль, образованная катионом магния (Mg²⁺) и гидрокарбонат-анионом (HCO₃⁻). Название соли - гидрокарбонат магния.

Определим степени окисления:

• Степень окисления магния (Mg) как щелочноземельного металла всегда +2.
• Степень окисления водорода (H) равна +1.
• Степень окисления кислорода (O) равна -2.

$1 \cdot (\text{с.о. Mg}) + 2 \cdot (\text{с.о. H}) + 2 \cdot (\text{с.о. C}) + 6 \cdot (\text{с.о. O}) = 0$

$(+2) + 2 \cdot (+1) + 2x + 6 \cdot (-2) = 0$

$2 + 2 + 2x - 12 = 0$

$2x - 8 = 0$

$2x = 8$

$x = +4$

Степени окисления в соединении: $Mg^{+2}(H^{+1}C^{+4}O_3^{-2})_2$.

Ответ: Степени окисления: Mg(+2), H(+1), C(+4), O(-2). Название: гидрокарбонат магния.

Ca₃(PO₄)₂

Решение:

Это средняя соль, образованная катионом кальция (Ca²⁺) и фосфат-анионом (PO₄³⁻). Название соли - фосфат кальция.

Определим степени окисления:

• Степень окисления кальция (Ca) как щелочноземельного металла всегда +2.
• Степень окисления кислорода (O) равна -2.

$3 \cdot (+2) + 2x + 8 \cdot (-2) = 0$

$6 + 2x - 16 = 0$

$2x - 10 = 0$

$2x = 10$

$x = +5$

Степени окисления в соединении: $Ca_3^{+2}(P^{+5}O_4^{-2})_2$.

Ответ: Степени окисления: Ca(+2), P(+5), O(-2). Название: фосфат кальция.

NaHSO₄

Решение:

Это кислая соль, образованная катионом натрия (Na⁺) и гидросульфат-анионом (HSO₄⁻). Название соли - гидросульфат натрия.

Определим степени окисления:

• Степень окисления натрия (Na) равна +1.
• Степень окисления водорода (H) равна +1.
• Степень окисления кислорода (O) равна -2.

Пусть степень окисления серы (S) равна $x$.

$(+1) + (+1) + x + 4 \cdot (-2) = 0$

$2 + x - 8 = 0$

$x = +6$

Степени окисления в соединении: $Na^{+1}H^{+1}S^{+6}O_4^{-2}$.

Ответ: Степени окисления: Na(+1), H(+1), S(+6), O(-2). Название: гидросульфат натрия.

CuOHNO₃

Решение:

Это основная соль, которую можно представить состоящей из катиона гидроксомеди(II) [Cu(OH)]⁺ и нитрат-аниона NO₃⁻. Название соли - нитрат гидроксомеди(II) или основный нитрат меди(II).

Определим степени окисления. В нитрат-ионе (NO₃⁻) с.о. кислорода -2, а азота +5 (как было рассчитано ранее). В гидроксогруппе (OH⁻) с.о. кислорода -2, а водорода +1.

Степень окисления меди (Cu) найдем из заряда катиона [Cu(OH)]⁺. Пусть с.о. меди равна $x$.

$x + (\text{с.о. O}) + (\text{с.о. H}) = +1$

$x + (-2) + (+1) = +1$

$x - 1 = +1$

$x = +2$

Следовательно, медь имеет степень окисления +2. Степени окисления в соединении: $Cu^{+2}O^{-2}H^{+1}N^{+5}O_3^{-2}$.

Ответ: Степени окисления: Cu(+2), O(-2), H(+1), N(+5). Название: нитрат гидроксомеди(II).