Номер 2, страница 261 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

а) Для осуществления данной цепочки превращений $Li \rightarrow Li_2O \rightarrow LiOH \rightarrow LiNO_3$ необходимо провести следующие реакции:

1. $Li \rightarrow Li_2O$: Получение оксида лития осуществляется путем прямого взаимодействия металлического лития с кислородом при нагревании.
2. $Li_2O \rightarrow LiOH$: Оксид лития, как оксид щелочного металла, является основным. Он легко реагирует с водой, образуя соответствующий гидроксид — гидроксид лития, который является щелочью.
3. $LiOH \rightarrow LiNO_3$: Для получения нитрата лития необходимо провести реакцию нейтрализации между гидроксидом лития (основание) и азотной кислотой ($HNO_3$). Эта реакция протекает в водном растворе с участием сильных электролитов, поэтому для нее следует записать молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения.

Ответ:

1. $4Li + O_2 \xrightarrow{t} 2Li_2O$
2. $Li_2O + H_2O \rightarrow 2LiOH$

3. Молекулярное уравнение: $LiOH + HNO_3 \rightarrow LiNO_3 + H_2O$

   Полное ионное уравнение: $Li^+ + OH^- + H^+ + NO_3^- \rightarrow Li^+ + NO_3^- + H_2O$

   Сокращенное ионное уравнение: $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

б) Для осуществления данной цепочки превращений $S \rightarrow SO_2 \rightarrow H_2SO_3 \rightarrow Na_2SO_3 \rightarrow SO_2 \rightarrow CaSO_3$ необходимо провести следующие реакции:

1. $S \rightarrow SO_2$: Получение оксида серы(IV) (сернистого газа) достигается сжиганием серы в кислороде.
2. $SO_2 \rightarrow H_2SO_3$: Сернистый газ является кислотным оксидом и при растворении в воде обратимо образует слабую двухосновную сернистую кислоту.
3. $H_2SO_3 \rightarrow Na_2SO_3$: Получение сульфита натрия возможно путем реакции нейтрализации сернистой кислоты сильным основанием, например, гидроксидом натрия. Так как в реакции участвуют слабая кислота и сильное основание, она является реакцией ионного обмена.
4. $Na_2SO_3 \rightarrow SO_2$: Чтобы из соли слабой кислоты (сульфита натрия) вновь получить кислотный оксид, необходимо подействовать на нее более сильной кислотой (например, соляной $HCl$ или серной $H_2SO_4$). В результате реакции выделяется сернистый газ, так как образующаяся сернистая кислота неустойчива и разлагается. Это также реакция ионного обмена.
5. $SO_2 \rightarrow CaSO_3$: Для получения нерастворимого сульфита кальция необходимо пропустить сернистый газ через раствор основания, содержащего ионы кальция, например, через известковую воду ($Ca(OH)_2$). Это качественная реакция на $SO_2$, приводящая к выпадению белого осадка.

Ответ:

1. $S + O_2 \xrightarrow{t} SO_2$

2. $SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3$
3. Молекулярное уравнение: $H_2SO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + 2H_2O$

   Полное ионное уравнение: $H_2SO_3 + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow 2Na^+ + SO_3^{2-} + 2H_2O$

   Сокращенное ионное уравнение: $H_2SO_3 + 2OH^- \rightarrow SO_3^{2-} + 2H_2O$

4. Молекулярное уравнение: $Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + SO_2\uparrow + H_2O$

   Полное ионное уравнение: $2Na^+ + SO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + SO_2\uparrow + H_2O$

   Сокращенное ионное уравнение: $SO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow SO_2\uparrow + H_2O$

5. Молекулярное уравнение: $SO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaSO_3\downarrow + H_2O$ Полное ионное уравнение: $SO_2 + Ca^{2+} + 2OH^- \rightarrow CaSO_3\downarrow + H_2O$ (Сокращенное ионное уравнение в данном случае совпадает с полным, так как все участники реакции изменяются)