Номер 5, страница 261 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

В химии все вещества принято делить на две большие группы: простые и сложные. Каждая из этих групп, в свою очередь, делится на классы и подгруппы, представленные ниже.

Простые вещества

Простые вещества — это вещества, которые состоят из атомов только одного химического элемента. Атомы одного элемента могут образовывать несколько простых веществ, это явление называется аллотропией (например, кислород $O_2$ и озон $O_3$ — аллотропные модификации элемента кислорода).

Простые вещества делятся на две основные группы:

• Металлы — обладают характерными физическими свойствами, такими как металлический блеск, высокая тепло- и электропроводность, ковкость. В химических реакциях, как правило, являются восстановителями. Примеры: железо ($Fe$), медь ($Cu$), натрий ($Na$).
• Неметаллы — не обладают типичными свойствами металлов. Могут быть твердыми, жидкими или газообразными при обычных условиях. В химических реакциях могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Примеры: сера ($S$), хлор ($Cl_2$), гелий ($He$).

Иногда выделяют третью группу — полуметаллы (или металлоиды), которые по свойствам занимают промежуточное положение между металлами и неметаллами (например, кремний $Si$, германий $Ge$).

Ответ: Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента. Они делятся на металлы и неметаллы (иногда выделяют полуметаллы).

Сложные вещества

Сложные вещества — это вещества, которые состоят из атомов двух или более различных химических элементов. Основные классы сложных неорганических веществ — оксиды, основания, кислоты и соли.

Оксиды

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород в степени окисления -2. Общая формула $Э_xO_y$.

По химическим свойствам (способности образовывать соли) оксиды делятся на четыре группы:

• Основные оксиды — оксиды металлов со степенью окисления +1, +2 (например, $Na_2O$, $CaO$). Им соответствуют основания.
• Кислотные оксиды — оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления от +4 до +7 (например, $SO_3$, $P_2O_5$, $CrO_3$). Им соответствуют кислоты.
• Амфотерные оксиды — оксиды металлов со степенью окисления +3, +4, а также оксиды $ZnO, BeO, SnO, PbO$. Они проявляют двойственные свойства: реагируют и с кислотами, и со щелочами. Им соответствуют амфотерные гидроксиды. Пример: $Al_2O_3$.
• Несолеобразующие (безразличные) оксиды — оксиды, которые не образуют солей при взаимодействии ни с кислотами, ни с основаниями. Примеры: $CO$, $NO$, $N_2O$.

Ответ: Оксиды — это бинарные соединения элемента с кислородом в степени окисления -2. Делятся на основные, кислотные, амфотерные и несолеобразующие.

Основания

Основания — это сложные вещества, состоящие из катионов металла (или катиона аммония $NH_4^+$) и одной или нескольких гидроксогрупп ($-OH$).

Основания делятся на следующие группы:

• По растворимости в воде:
  • Щёлочи (растворимые основания) — основания щелочных (Li, Na, K...) и щелочноземельных (Ca, Sr, Ba) металлов. Пример: $NaOH$.
  • Нерастворимые основания — основания большинства других металлов. Пример: $Cu(OH)_2$.
• По кислотности (числу гидроксогрупп):
  • Однокислотные (с одной группой -OH). Пример: $KOH$.
  • Двухкислотные (с двумя группами -OH). Пример: $Ca(OH)_2$.
  • Многокислотные. Пример: $Fe(OH)_3$.
• По химическим свойствам:
  • Основные (проявляют только основные свойства).
  • Амфотерные гидроксиды (проявляют и основные, и кислотные свойства). Пример: $Al(OH)_3$.

Ответ: Основания — это соединения, состоящие из катиона металла и гидроксогрупп. Делятся по растворимости (щёлочи и нерастворимые), по кислотности (одно-, двух-, многокислотные) и по химическим свойствам (основные и амфотерные).

Кислоты

Кислоты — это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотного остатка. В водных растворах диссоциируют с образованием катионов водорода $H^+$ и анионов кислотного остатка.

Кислоты классифицируют по нескольким признакам:

• По содержанию кислорода в кислотном остатке:
  • Кислородсодержащие (оксикислоты). Пример: серная кислота $H_2SO_4$.
  • Бескислородные. Пример: соляная кислота $HCl$.
• По основности (количеству атомов водорода, способных к диссоциации):
  • Одноосновные. Пример: азотная кислота $HNO_3$.
  • Двухосновные. Пример: сернистая кислота $H_2SO_3$.
  • Трёхосновные. Пример: ортофосфорная кислота $H_3PO_4$.

Ответ: Кислоты — это вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. Делятся по содержанию кислорода (кислородсодержащие и бескислородные) и по основности (одно-, двух-, трёхосновные и т.д.).

Соли

Соли — это сложные вещества, которые состоят из катионов металла (или катиона аммония $NH_4^+$) и анионов кислотного остатка. Их можно рассматривать как продукты полного или частичного замещения атомов водорода в кислоте на металл или гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.

Соли делятся на следующие группы:

• Средние (нормальные) соли — продукты полного замещения атомов водорода в кислоте. Состоят только из катионов металла и анионов кислотного остатка. Пример: сульфат калия $K_2SO_4$.
• Кислые соли — продукты неполного замещения атомов водорода в многоосновной кислоте. В их состав, кроме катиона металла и кислотного остатка, входят атомы водорода. Пример: гидрокарбонат натрия $NaHCO_3$.
• Основные соли — продукты неполного замещения гидроксогрупп в многокислотном основании. В их состав, кроме катиона металла и кислотного остатка, входят гидроксогруппы $-OH$. Пример: гидроксохлорид магния $(MgOH)Cl$.
• Двойные соли — содержат в своем составе два разных катиона и один вид анионов. Пример: алюмокалиевые квасцы $KAl(SO_4)_2$.
• Комплексные соли — содержат комплексный ион (катион или анион), который способен к самостоятельному существованию в растворе. Пример: тетрагидроксоцинкат натрия $Na_2[Zn(OH)_4]$.

Ответ: Соли — это соединения, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка. Делятся на средние, кислые, основные, двойные и комплексные.