Номер 5, страница 267 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

Для определения окислительно-восстановительных свойств веществ необходимо проанализировать степени окисления атомов серы в сероводороде ($H_2S$) и серной кислоте ($H_2SO_4$). Свойства вещества зависят от того, в какой степени окисления — высшей, низшей или промежуточной — находится элемент.

Сера (S) — элемент 16-й группы (VIA-группы) периодической системы. Её минимальная (низшая) степень окисления равна -2, а максимальная (высшая) — +6.

Сероводород $H_2S$

В молекуле сероводорода степень окисления водорода равна +1. Так как молекула электронейтральна, сумма степеней окисления всех атомов равна нулю. Рассчитаем степень окисления серы ($x$):

$2 \cdot (+1) + x = 0$

$x = -2$

Степень окисления серы в $H_2S$ равна -2. Это низшая возможная степень окисления для серы. Атом в низшей степени окисления может только отдавать электроны, то есть окисляться, повышая свою степень окисления. Следовательно, сероводород может проявлять только восстановительные свойства.

Серная кислота $H_2SO_4$

В молекуле серной кислоты степень окисления водорода равна +1, а кислорода — -2. Рассчитаем степень окисления серы ($y$):

$2 \cdot (+1) + y + 4 \cdot (-2) = 0$

$2 + y - 8 = 0$

$y = +6$

Степень окисления серы в $H_2SO_4$ равна +6. Это высшая возможная степень окисления для серы. Атом в высшей степени окисления может только принимать электроны, то есть восстанавливаться, понижая свою степень окисления. Следовательно, серная кислота (за счёт атома серы) может проявлять только окислительные свойства.

Ответ: Только восстановительные свойства проявляет сероводород ($H_2S$), поскольку атом серы в нём находится в низшей степени окисления (-2) и может только отдавать электроны. Только окислительные свойства проявляет серная кислота ($H_2SO_4$), поскольку атом серы в ней находится в высшей степени окисления (+6) и может только принимать электроны.